Коллеги - педагогический журнал Казахстана

Наша библиотека

Главная » Файлы » В помощь учителю » Химия

Алкены
2017-01-20, 7:50 PM
Тема: Алкены
Цель урока:
Обобщить и систематизировать знания по теме, осуществить контроль за качеством усвоения основополагающих вопросов, создать на уроке атмосферу поиска и успешности.
Задачи:
Обучающие:
• Проверить глубину, прочность и осознанность полученных знаний об алкенах.
• Повторить строение, изомерию и номенклатуру, свойства, получение и применение в промышленности.
• Закрепить представление о связи между строением, свойствами и областями применения
Развивающие:
• Развивать у учащихся познавательный интерес и творческие способности.
• Способствовать развитию умений классифицировать и обобщать изучаемые строения и свойства.
• Иллюстрировать уравнения химических реакций.
• Приобщать учащихся к исследовательской работе.
Воспитательные:
• Формировать интерес к учению.
• Содействовать развитию воли учащихся, создавая на уроке особое эмоциональное состояние: ситуации проблемности, занимательности, интереса.
Тип урока
Обобщение и систематизация знаний учащихся в форме урока открытых мыслей.
Методы: репродуктивный, частично-поисковый.
Оборудование: таблица Менделеева, шаро-стержневые модели молекул, учебные таблицы, портрет А.М. Бутлерова, раздаточный материал для рефлексии и оценки знаний.

Ход урока

Ι Организационный момент: проверка посещаемости и готовности к уроку.
ΙΙ Этап обоснования значения изучаемой темы и цели урока.
На столе вы видите различные и довольно знакомые вам предметы. Что же их объединяет? (если учащиеся затрудняются с верным ответом, учитель не раскрывает ответ до конца урока)
Сегодня наш урок пройдет по девизом: «Всё тайное становится явным». Для лучшего оценивания ваших работ я предлагаю использовать оценочные листы. Каждое задание оценивается по 5-ти бальной шкале. Нет ошибок-«5», 1 ошибка-«4», 2 ошибки и более –«3». III. Повторение домашнего задания: Но чтобы лучше понять эту тему нужно вспомнить предыдущую. 1 задание: «Найдите соответствие»
Таблица1
бутан С7Н16 С7Н18
этан С6Н14 С9Н20
гексан С9Н22 С4Н12
нонан С4Н10 С5Н10
гептан С2Н6 С10Н22


бутан С4Н10 С7Н16
этан С2Н6
гексан С6Н14 С9Н22 С4Н12
нонан С9Н20 С5Н10
гептан С7Н18 С10Н22

IV. Изучение нового материала
Записываем тему нашего урока: Непредельные углеводороды-алкены.
Алкены- это углеводороды с общей формулой СnH2n, где n=>2
2 задание: Составьте формулы первых 5-ти представителей гомологического ряда алкенов.
Таблица 2
формула название
1 С2Н4 этен
2 С3Н6 пропен
3 С4Н8 бутен
4 С5Н10 пентен
5 С6Н12 гексен

А теперь попробуем их назвать. (работают в той же таблице).
Чтобы разобраться в строении алкенов проведем лабораторный опыт: составим модель молекулы этена.
3 задание: составьте модель молекулы пропена.
Физические свойства алкенов. Посмотрите на таблицу 3.
Физические свойства алкенов
№ Название Формула Т кипения, °С
1 Этилен
С2H4 −103,7
2 Пропилен
C3H6 −47,7
3 Бутен-1
C4H8 −6,3
4 Пентен-1
С5H10 30,1
5 Гексен-1
С6H12 63,5
6 Гептен-1
С7H14 93,6
7 Октен-1
С8H16 121,3
Объясните, в каком агрегатном состоянии находятся углеводороды ряда алкенов. По каким признакам вы это узнали? Какое положение Бутлерова это доказывает?
Номенклатура. На примере изогексена учитель объясняет номенклатуру алкенов.

4 задание: «Кто внимательнее?» Каждой группе назвать соединение:


Способы получения алкенов.
Существует множество способов получения, но мы остановимся только на 2-х из них: 1. Дегидрирование алканов: ( что означает это понятие?)

2. Дегидратация спиртов:

Интересный факт: Этилен является природным растительным гормоном, он влияет на рост, развитие, созревание и старение всех растений. Поэтому этиленом часто обрабатывают фрукты и овощи, которые импортируются к нам недозревшими.
Химические свойства. 1. В отличие от алканов, алкены вступают в реакцию присоединения по месту разрыва двойной связи: (гидрирование)
(гидратация)
2. Полимеризация:
Вопрос-загадка. Вам интересно узнать кто я, тогда слушайте. Я появился на земле путём синтеза всего лишь полвека назад. И за этот короткий срок успел завоевать весь мир. Я необходим в медицине, в машиностроении, в транспортной отрасли. Вхожу в состав товаров бытовой необходимости. Выигрываю в сравнении с природными материалами: дешёвый, лёгкий для переработки, безвредный для человека.
Есть у меня ещё одно достоинство, связанное с моим характером. Из-за жёсткости меня трудно повредить.
А ещё представьте длинную-длинную цепь из 5-6 тысяч звеньев, представили?! Так это, тоже я. Имея такую молекулу, я могу противостоять не только воде , но и кислотам.
Ну, а если дорогие друзья меня не правильно использовать, я выделяю токсичные вещества, и ваша нервная, кровеносная системы, печень обязательно пострадают.
Узнали, кто же я?
Давайте запишем образование молекулы полиэтилена:

Интересный факт: Половина производимого в мире этилена идет на получение полимеров. Области использования - машиностроение, электротехника, транспорт, медицина, строительство, текстильная промышленность.
3. Горение:
Применение алкенов.
Интересный факт: В медицине успешно из полимеров изготовляют кровеносные сосуды, пищевод, клапаны сердца. На планете в 2005 году искусственные кости и суставы получили 15 000 человек, кровеносные сосуды - 240 000 человек, клапаны сердца – 900 000 человек, искусственные почки – 11 млн. 5 задание: Изучив текст учебника составьте кластер о применении алкенов
Теперь вы можете сказать, что же все-таки объединяет все эти предметы?

V. Закрепление знаний, умений и навыков
Индивидуальная работа. Химический диктант- утверждение.
Если согласен с утверждением, то рядом с порядковым номером
поставь знак «+», если нет, то «-».
1. Общая формула алкенов Сn Н2n +2. - 1 Этен - важнейший представитель алкенов. +
2.
В молекулах алкенов две двойные связи. - 2 Формула этена C2H2. -
3.
Общая формула алкенов СnН2n. - 3 Алкены – предельные углеводороды. -
4 Для алкенов характерны реакции замещения. - 4 В молекулах алкенов одна двойная связь +
5 Алкены - ненасыщенные углеводороды. + 5 Гомологический ряд алкенов начинается с бутена -
6 Алкены – сырьё для получения полимеров. + 6 Алкены горят с образованием СО2 и H2O. +
7 Формула этена – C2H4. + 7 Для алкенов характерны реакции присоединения. +
8 Этен получают дегидратацией этанола. + 8 Названия алкенов образуют с помощью суффикса – ан. -

Критерии оценок: «5» - 1 ошибка «4» - 2 ошибки «3» - 3-4 ошибки
VI. Подведение итогов, оценки за работу
Подводя итоги, хочется сказать, что в целом с задачей урока вы справились. По оценочному листу видна работа каждого, чьи мысли были открыты для всех, а чьи нет.
VII. Домашнее задание: §8
VIII. Рефлексия:

сегодня я узнал…
было интересно…
было трудно…
я выполнял задания…
я понял, что…
теперь я могу

Маршрутный лист_________________________(Ф.И.учащегося)
Повторение домашнего задания: 1 задание: «Найдите соответствие»
Таблица1
бутан С7Н16 С7Н18
этан С6Н14 С9Н20
гексан С9Н22 С4Н12
нонан С4Н10 С5Н10
гептан С2Н6 С10Н22


Изучение нового материала
Алкены- это углеводороды с общей формулой СnH2n, где n=>2
2 задание: Составьте формулы первых 5-ти представителей гомологического ряда алкенов.
Таблица 2
формула название
1
2
3
4
5

3 задание: составьте модель молекулы пропена.

Физические свойства алкенов. таблица 3.
Физические свойства алкенов
№ Название Формула Т кипения, °С
1 Этилен
С2H4 −103,7
2 Пропилен
C3H6 −47,7
3 Бутен-1
C4H8 −6,3
4 Пентен-1
С5H10 30,1
5 Гексен-1
С6H12 63,5
6 Гептен-1
С7H14 93,6
7 Октен-1
С8H16 121,3

Объясните, в каком агрегатном состоянии находятся углеводороды ряда алкенов. По каким признакам вы это узнали? Какое положение Бутлерова это доказывает?
Номенклатура. 4 задание: «Кто внимательнее?» Назовите соединение:


Способы получения алкенов.
1. Дегидрирование алканов:

2. Дегидратация спиртов:

Химические свойства. 1. В отличие от алканов, алкены вступают в реакцию присоединения по месту разрыва двойной связи: (гидрирование)
(гидратация)
2. Полимеризация:

3. Горение:
Применение алкенов.
5 задание: Изучив текст учебника составьте кластер о применении алкенов

Закрепление знаний, умений и навыков

Индивидуальная работа.
Химический диктант- утверждение.
Если согласен с утверждением, то рядом с порядковым номером поставь знак «+», если нет, то «-».
1 вариант 2 вариант
1. Общая формула алкенов Сn Н2n +2. 1 Этен - важнейший представитель алкенов.
2.
В молекулах алкенов две двойные связи. 2 Формула этена C2H2.
3.
Общая формула алкенов СnН2n. 3 Алкены – предельные углеводороды.
4 Для алкенов характерны реакции замещения. 4 В молекулах алкенов одна двойная связь
5 Алкены - ненасыщенные углеводороды. 5 Гомологический ряд алкенов начинается с бутена
6 Алкены – сырьё для получения полимеров. 6 Алкены горят с образованием СО2 и H2O.
7 Формула этена – C2H4. 7 Для алкенов характерны реакции присоединения.
8 Этен получают дегидратацией этанола. 8 Названия алкенов образуют с помощью суффикса – ан.
Критерии оценок: «5» - 1 ошибка «4» - 2 ошибки «3» - 3-4 ошибки
Рефлексия
Продолжите любую фразу
сегодня я узнал…
было интересно…
было трудно…
я выполнял задания…
я понял, что…
теперь я могу…
я научился…
у меня получилось …
я смог…
Категория: Химия | Добавил: raisagert81
Просмотров: 89 | Загрузок: 0 | Рейтинг: 0.0/0
Добавлять комментарии могут только зарегистрированные пользователи.
[ Регистрация | Вход ]
Пятница, 2017-06-23, 8:22 PM
Приветствую Вас Гость

Форма входа

Категории раздела

Психология [178]
Педагогика [302]
Математика [823]
Физика [264]
История [360]
Классному руководителю [538]
Русский язык и литература [723]
Физическая культура [224]
Английский язык [433]
Искусство [195]
Родительский совет [17]
Биология [337]
Информатика [382]
Начальная школа [1949]
Мой Казахстан [250]
Технология [138]
Самопознание [180]
Технология труда [61]
Персональная рубрика учителя технологии труда Шукурова Суюнгали Сагинтаевич. Западно-Казахстанская область,Жанибекский район,СОШ имени Т.Жарокова
НВП и ОБЖ [46]
Профессиональное образование [168]
Дошколенок [508]
География [138]
Школьная библиотека [54]
Казахский язык и литература [585]
Химия [41]

Социальные закладк

Поиск

Друзья сайта

Академия сказочных наук

  • Театр.kz

  • /li>
  • Статистика

    Рейтинг@Mail.ru