Коллеги - педагогический журнал Казахстана

Учительские университеты

Главная » Статьи » В помощь учителю » Химия

Химические свойства металлов. ЭХРН металлов
Предмет: Химия
Класс: 9
Тема: Химические свойства металлов. ЭХРН металлов
Цель: Рассмотреть общие химические свойства металлов
Задачи урока:
Образовательные:
охарактеризовать важнейшие химические свойства металлов;
Развивающие:
• развивать познавательный интерес, умение логически мыслить, находить и объяснять причинно-следственные связи, прогнозировать;
• развивать познавательную активность учащихся, вырабатывать умение наблюдать, анализировать, делать выводы, объяснять ход эксперимента;
• углубить представление о многообразии металлов;
• развивать логическое мышление при обобщении знаний и конкретизации общих свойств металлов для отдельных представителей этого класса простых веществ.
• развивать умение записывать уравнения реакций, характеризующие свойства металлов. Воспитательные:
• воспитывать коммуникативные качества, умение высказывать собственное мнение, сотрудничать в группе;
• воспитывать самостоятельность в работе, умение высказывать свою точку зрения;
• создать условия для развития познавательного интереса к предмету;
• способствовать формированию дисциплинированности, самостоятельности, умения слушать, концентрировать свое внимание.
Тип урока: урок комбинированный.
Вид урока: урок – исследование.
Ресурсы: интерактивная доска, Периодическая таблица химических элементов, стенд ЭХРН металлов, портрет ученого, плакат описания метода «Синквейн», тесты, металлы (натрий, калий, кальций, цинк), вода, соляная кислота, железный гвоздь, раствор медного купороса, штативы с пробирками, стакан, картинки металлов, смайлики, стикеры, флипчарты.
Прогнозируемый результат: учащиеся ознакомлены с химическими свойствами металлов и ЭХРН металлов.
Модули: Обучение критическому мышлению, преподавание и обучение в соответствии с возрастными особенностями учащихся, оценивание для обучения и оценивание обучения, обучение талантливых и одаренных учеников.
План урока:
I. Организационный момент
Приветствие.
Психологический настрой
II. Проверка домашнего задания
2.1. Викторина «Самый, самый …»
2.2 стратегия критического мышления «Кластер»
2.3 стратегия критического мышления «Синквейн»
III. Формирование новых знаний
3.1 Презентация Power Point
3.2 Проведение опытов
IV. Закрепление знаний и способов действий
4.1 Решение уравнений химических реакций
4.2 Решение задач
V. Подведение итогов
5.1 Рефлексия
5.2 Оценивание
VI. Домашнее задание.

Ход урока Деятельность учителя Деятельность учащихся Оценивание
Организационный момент Приветствие
Психологический настрой «Круг радости» Приветствие
Организация 4-х групп «Четыре картинки - одно слово»
Металлы:
1. Золото
2. Алюминий
3. Медь
4. Кальций
Учащиеся обсуждают
Определение цели и задачи урока Учитель:
-ребята, предлагаю вам сформулировать цель и задачи урока. Дети отвечают

Обсуждение в группах, составление критерии успеха. Формативное оценивание
Проверка домашнего задания
Викторина

стратегия критического мышления «Кластер»

стратегия критического мышления «Синквейн»

Учитель:
- 1.Дайте определение. Что такое металлы?
2. Назовите металлы, которые использовались в древние и средние века?
3. Какие металлы называют черными?
4. Какие металлы называются цветными?
5.Какой металл придает нашей крови красный цвет?
6. В какой металл упаковывают еду для космонавтов и конфеты для ребят?
7. Какой металл называют металлом консервной банки?
8. Самый пластичный металл?
9. Самые легкие металлы?
10. Самый тяжелый металл?
11. Самый мягкий металл?
12. Самый твердый металл?
13. Самый легкоплавкий металл?
14. Самый тугоплавкий металл?
15. Самый дорогой металл?
16. Самый распространенный металл в земной коре?

Учитель раздает каждой группе конверт с заданием:
Группа № 1 Задание: Роберт Вуд (1868–1955), знаменитый американский физик и великий любитель всяких проделок, направлялся из лаборатории домой на обед. Дорога шла через негритянский квартал. Была зимняя оттепель, и огромная лужа распростёрлась по мостовой между тротуарами, на которых сидя и стоя толпились негры. Вуд громко закашлял, на виду у всех плюнул в лужу, незаметно бросив в том же направлении специально прихваченный из лаборатории кусок какого-то вещества величиной с грецкий орех. Раздался страшный удар, полетели искры, и большое жёлтое пламя поднялось на поверхность воды. Негры в ужасе разбежались с криками: “Проделки Сатаны!” О каком веществе идёт речь?
Группа № 2 Задание: У писателя – фантаста И. А. Ефремова есть рассказ “Озеро горных духов”. Люди, оказавшись на берегу этого озера, в солнечную погоду погибали. Местные жители уверяли, что озеро населяют духи, которые не терпят пришельцев. Экспедиция геологов смогла добраться до затерянного в горах озера, и люди с изумлением обнаружили, что озеро состояло не только из воды. Какое вещество содержалось в озере?

Группа № 3 Задание:
Рим спасли гуси – это известно всем. Бдительные птицы своевременно заметили приближение неприятельских войск и тотчас резким гоготом сигнализировали об опасности. Но, тем не менее, Римской империи суждено было погибнуть впоследствии. Что же послужило причиной падения некогда могущественного государства? Как считают учёные–токсикологи, в этом повинно отравление. Что погубило Рим?
Группа № 4
По приказу Наполеона III были изготовлены столовые приборы из неизвестного металла, которые подавались на торжественных обедах императору и самым почётным гостям. Другие гости при этом пользовались приборами из традиционных драгоценных металлов — золота и серебра. Назовите металл.

Учитель предлагает группам № 1 № 4 составить «Синквейн», темой которого является разгаданный металл, т.е. «Натрий» и «Алюминий».
А группам № 2 и № 3 составить кластер по металлам «Свинец», «Ртуть». Учащиеся, обсуждая в группе, отвечают на вопросы.
1.Металлы - хим. элементы, образующие в свободном состоянии простые вещества с металлической связью.
2. Fe,Cu, Sn, Pb, Hg, Au, Ag.
3.Железо и его сплавы
4.Цветные – Al, Cu, Pb, Zn, Sn, Ag.
5. Железо
6. Алюминий
7. Олово
8. Золото.
9.Щелочные металлы.
10.Осмий.
11.Литий.
12.Хром.
13.Ртуть.
14.Вольфрам.
15.Платина.
16.Алюминий.

Группа № 1
Ответ: Это – щелочной металл натрий.

Группа № 2
Ответ: Это была самородная ртуть, а “злыми духами” были пары ртути, которые в жаркую погоду поднимались на поверхности маленьких и больших луж, окружавших озеро и наполненных ртутью.
Группа № 3

Ответ: Свинец. По мнению учёных-токсикологов: Римская аристократия быстро вымирала потому, что пользовалась дорогой свинцовой посудой и косметическими красками, содержащими соединения свинца. Из-за этого средняя продолжительность жизни римских патрициев не превышала 25 лет. Люди низших сословий меньше подвергались свинцовому отравлению, но и они пользовались знаменитым водопроводом, трубы которого были сделаны из свинца. Обнаруженные при раскопках останки древних римлян содержат значительное количество свинца.
Группа № 3
Ответ: Алюминий.
Учащиеся работают над заданием, затем обмениваются работами и проверяют друг друга. Формативное оценивание, взаимооценивание, самооценивание

Взаимоооценивание по принципу «Две звезды, одно пожелание», самооценивание

Взаимооценивание, самооценивание

Изучение новой темы
3.1 Презентация Power Point
Зная строение металлов, можно предвидеть их общие химические свойства.
В атомах металлов на внешней электронной оболочке находится наибольшее число электронов, которые легко отрываются от атомов.

Наиболее общим химическим свойством металлов является способность их атомов при химических реакциях отдавать валентные электроны и превращаться в положительно заряженные ионы, т.е. металлы в реакциях являются сильными восстановителями. Записываем в тетрадь: Запомните! Мо – ne → M+n. Это общая схема, характеризующая основной процесс, происходящий с металлами при химических реакциях. (записываем в тетрадь)

Рассмотрим взаимодействие металлов с простыми веществами.

Демонстрация опыта: горение калия. Просмотр видео: горение железа и алюминия.
Записываем уравнения реакций в тетради и на доске. Коэффициенты расставляем методом электронного баланса.
1. Реакции горения.
4K + O2 → 2K2O;
4Al + 3O2 → 2Al2O3;
2. Взаимодействие с галогенами. Просмотр видео: взаимодействие меди с хлором.
Cu + Cl2 → CuCl2;
2Al + 3Br2 → 2AlBr3;
3. Взаимодействие с серой. Просим учащегося составить уравнение реакции взаимодействия цинка с серой у доски.
Zn + S → ZnS;
3.2 Проведение опытов
Взаимодействие металлов с водой.
Ответьте мне на вопрос.
При каких условиях металлы вступают в реакцию с водой? (При обычной температуре и при нагревании).
Что образуется при взаимодействии воды с активными металлами при обычной температуре? (Образуется гидроксид и выделяется водород).

Демонстрируем опыт: натрий + вода
2Na + H2O → 2NaOH + H2 ↑.
Коэффициенты расставляем методом электронного баланса у доски.
Демонстрируем опыт: кальций + вода
Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2 ↑.
Коэффициенты расставляем методом электронного баланса у доски.
Как вы думаете, почему натрий более активнее взаимодействует с водой, чем кальций? (Натрий более активный металл, чем кальций. Он легко отдает свои валентные электроны, является самым сильным восстановителем).
Какие продукты реакции образуются при взаимодействии воды с менее активными металлами при нагревании? (Образуются оксиды металлов, и выделяется водород).
Составляем уравнение реакции взаимодействия цинка с водой.
Zn + H2O → ZnO + H2 ↑;
Скажите, пожалуйста, все ли металлы взаимодействуют с водой? (Нет).
Совершенно верно. А почему? (см. электрохимический ряд напряжения)
Скажите, а будет ли золото взаимодействовать с водой? (Нет).
Почему? (В ЭХ ряду после водорода)
Запомните! Медь, ртуть, серебро, платина, золото с водой не реагируют!
(записываем в тетрадь)
Au + H2O → реакция не идет
В общем виде
M + HOH → M(OH)n + H2 ↑.
Запомните! Металлы, стоящие в электрохимическом ряду напряжений до алюминия (включительно) образуют с водой гидроксиды, от алюминия до кадмия – оксиды. Остальные с водой не реагируют.
2. Взаимодействие металлов с растворами кислот.
Напоминаем технику безопасности. (Раздаем на парту для учеников.)
У вас на столах находятся раствор соляной кислоты и металл цинк. Давайте вместе проведем лабораторный опыт. Поместите в пробирку гранулу цинка и прилейте соляную кислоту. Что вы наблюдаете? (Появление пузырьков. Выделяется газ – водород).
Составляем уравнение реакции в тетрадях, ученик у доски. Расставляем коэффициенты методом электронного баланса.
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 ↑;
Что происходит? (Металлы способны восстанавливать ионы водорода из растворов кислот.)
Какой вывод можно сделать? Вам поможет электрохимический ряд напряжения металлов.
Запомните! Металлы стоящие в электрохимическом ряду напряжений до водорода могут вытеснять водород из растворов кислот. Металлы стоящие в электрохимическом ряду напряжений после водорода не могут вытеснять водород из растворов кислот. (записываем в тетрадь)
Cu + H2SO4 → не реагирует.
Какой же вывод можно сделать из этого?
Напомним, что правило имеет ряд поправок:
1. правило соблюдается, если в реакции металла с кислотой образуется растворимая соль;
2. концентрированная серная кислота и азотная кислота любой концентрации реагируют с металлами по особому, при этом водород не образуется;
3. на щелочные металлы правило не распространяется, т.к. они легко взаимодействуют с водой.
Вывод: из уравнений реакций видно, что в них окислителями являются ионы водорода и ионы неметаллов, а атомы металлов – восстановители
3. Взаимодействие металлов с растворами солей.
Напоминаем технику безопасности. (Раздаем на парту для учеников.)
У вас на столах находятся раствор сульфата меди (II) и металл железо (железный гвоздь). Давайте вместе проведем лабораторный опыт. Налейте в пробирку раствор медного купороса и опустите железный гвоздь. Что вы наблюдаете? (Появление красного налета на железе). Какой вывод можно сделать? (Железо восстанавливает ионы меди Cu2+).
Составляем уравнение реакции в тетрадях, ученик у доски. Расставляем коэффициенты методом электронного баланса.
Fe + CuSO4 → Cu + FeSO4 Учащиеся участвуют в проведении опытов

Запись в тетрадь важных моментов.

Дополнительные сообщения учащихся.

Формативное оценивание, самооценивание
Закрепление новой темы

Решите уравнения практически осуществимых реакций:
а) Al + Cl2
б) K + O2
в) HgO
г) Au + HCl
д)Mg + ZnCl2
е) Al2O3 + HNO3
ж) Na + S
з) Pt + O2
и) Cu + MgSO4
Работа по карточке:
Решение задач
Задача № 1
При взаимодействии 11,2 г двухвалентного металла с избытком кислоты выделилось 4,48 л водорода. Определите металл.
(Железо)
Задача № 2
Сколько граммов гидроксида натрия вступает в реакцию с 15 г сульфата меди с образованием гидроксида меди?
(7,5 г) Учащиеся решают уравнения химических реакций, двое учеников решают у доски задачи.

Формативное оценивание, самооценивание

Подведение итогов
Рефлексия

Оценивание Рефлексия «Все в твоих руках»

На листе бумаги обводите левую руку. Каждый палец – это какая-то позиция, о которой надо высказать свое мнение.
Большой - для меня все на уроке было важным и интересным.
Указательный – я получил (а) конкретную рекомендацию.
Средний - мне было трудно понять материал (мне не понравилось).
Безымянный – моя оценка психологической атмосферы.
Мизинец – для меня было недостаточно (чего именно).
Учитель подводит итоги и, учитывая взаимооценивание, самооценивание учащихся, производит суммативное оценивание. Ученики участвуют в рефлексии и оценивании. Суммативное оценивание.
Домашнее задание 1. §33, выполнить задание № 4
2. Написать «Эссе» по теме: Металлы. Запись в дневник.
Категория: Химия | Добавил: Kamilya (2015-02-04) | Автор: Мусаева Мубарам Абдувалиевна E
Просмотров: 345 | Комментарии: 2 | Рейтинг: 0.0/0
Добавлять комментарии могут только зарегистрированные пользователи.
[ Регистрация | Вход ]
Пятница, 2016-12-09, 3:01 AM
Приветствую Вас Гость

Форма входа

Категории раздела

Русский язык и литература [1474]
Школьный психолог [501]
История [695]
Опыт [471]
Научная кафедра [216]
Воспитание души [217]
Мастер-класс [205]
Семья и школа [173]
Компьютер-бум [247]
Английский язык [770]
Великие открытия [17]
Университет здоровья [127]
Математика [1139]
Химия [374]
Классному руководителю [622]
Биология [578]
Думаем, размышляем, спорим [89]
Казахский язык и литература [1762]
Краеведение [92]
Начальная школа [3905]
Беседы у самовара [15]
Мировая художественная культура [38]
Новые технологии в обучении [353]
Сельская школа [70]
Профильное обучение [68]
Демократизация и школа [23]
Физика [289]
Экология [179]
Дошколенок [1491]
Особые дети [271]
Общество семи муз [56]
Школа и искусство
Уроки музыки [612]
Авторские разработки учителя музыки СШ № 1 г. Алматы Арман Исабековой
География [440]
Мой Казахстан [227]
Школьный театр [66]
Внеклассные мероприятия [1154]
Начальная военная подготовка, гражданская оборона, основы безопасности жизнедеятельности [72]
ИЗО и черчение [212]
Физическая культура [517]
Немецкий язык [51]
Технология [280]
Самопознание [379]
Профессиональное образование [101]
Школьная библиотека [73]
Летний лагерь [13]
Дополнительное образование [8]
Педагогические программы [2]

Социальные закладк

Поиск

Друзья сайта

Академия сказочных наук

  • Театр.kz

  • Статистика

    Рейтинг@Mail.ru