Коллеги - педагогический журнал Казахстана

Учительские университеты

Главная » Статьи » В помощь учителю » Химия

Решение задач с валеологическим содержанием
Тема урока: «Решение расчетных задач с валеологическим содержанием» (2 урока)

Цели урока: продолжить знакомство учащихся со способами решения задач с использованием формул, связывающих понятия: молярная масса, масса вещества, количество вещества, число структурных единиц, постоянная Авогадро, количество вещества. Выявить пробелы в умениях учеников решать расчетные задачи, стимулировать познавательную активность учащихся, для того, чтобы они в дальнейшем самостоятельно овладевали методами решения расчетных задач повышенной сложности. Актуализировать использование в повседневной жизни знаний о физиологическом действии тех или иных веществ на живые организмы. Формировать у учащихся потребность заботится о своем здоровье.

«Упражнение дает больше, чем хорошее природное дарование»
Протагор
Здравствуйте дорогие друзья!
Встречаясь, друг с другом, мы не придаем значения этим словам, а между тем уже в самом приветствии заложен огромный смысл. Совсем недавно, военные говорили друг другу: «Здравия желаю». Не правда ли, приятно осознавать, что твое здоровье кого-то интересует? Может быть, настало то время, когда каждый должен сам задуматься над своим здоровьем и не только своим?
Не кажется ли вам странной привычка людей вспоминать о здоровье, когда оно уже подорвано или потеряно безвозвратно.
Где же сегодня можно узнать, как сохранить и укрепить здоровье или хотя бы не навредить себе? Разумеется, об этом мы должны узнать, обучаясь в школе. И предмет химия в этом плане обладает большими возможностями, т.к. именно здесь вы знакомитесь с веществами, их строением, влиянием друг на друга. Каждому из вас, надеюсь, будет интересно узнать каким образом вещества влияют на процессы жизнедеятельности организма человека да и в целом на саму жизнь, что полезно нам и в каких количествах и, наконец, что вредно и до какой степени, потому что, как говорится в одной казахской пословице «Сильный победит одного, а ученый – тысячу».
Поэтому сегодня на уроке химии мы будем отрабатывать умение решать расчетные задачи с применением понятий масса вещества, молярная масса вещества, количество вещества, будем находить количество атомов или молекул вещества, используя для этого задачи с валеологическим содержанием. (Валеология – это наука о сохранении, укреплении и формировании здоровья).
Для того чтобы решать задачи нам потребуется вспомнить формулы, связывающие эти понятия. Сейчас один из вас запишет их на листах в виде магических треугольников, а затем выведет формулы для нахождения выше перечисленных понятий.
Остальные будут работать самостоятельно. Возьмите лист самопроверки домашнего задания и проверьте правильность выполнения вами письменного задания.

Лист самопроверки домашнего задания.
1 уровень
H2S - сероводород – газ нервно-паралитического действия, вызывает ожеги на слизистых, приводит к слепоте. Раствор этого вещества в воде применяют для лечения ревматизма, кожных заболеваний. Найти массу 5 моль сероводорода.
Дано: Решение:
 (H2S) = 5 моль M = m /   m =  • M

Найти: Mr (H2S) = 2 •1 + 32 = 34  M (H2S) = 34 г/ моль
m (H2S) = ? m (H2S) = 5 моль • 34 г/ моль = 170г

Ответ: масса 5 моль сероводорода равна 170г.

2 уровень
NH4Cl используется как диуретик и отхаркивающее средство. Раствор HCl присутствует в составе желудочного сока человека, а при недостаточной кислотности, раствор хлороводородной кислоты употребляют как лекарство. Взяли по 3,01 • 1023 молекул масса какого вещества NH4Cl или HCl больше.
Дано: Решение:
N (NH4Cl) = 3,01 • 1023 молек. N =  • NA   = N / NA
N (HCl) = 3,01 • 1023 молек. M = m /   m = M • 
m = M • N / NA
Найти: Mr (NH4Cl) = 14 + 4 •1 + 35,5 = 53,5  M (NH4Cl) = 53,5 г/ моль
m (NH4Cl) = ? Mr (HCl) = 1 + 35,5 = 36,5  M (HCl) = 36,5 г/ моль
m (HCl) = ? m (NH4Cl) = 53,5 г/ моль • 3,01 • 1023 / 6,02 • 1023 моль -1 = 26,75г
m (HCl) = 36,5 г/ моль • 3,01 • 1023 / 6,02 • 1023 моль -1 = 18,25г

Ответ: масса 3,01 • 1023 молекул NH4Cl больше, чем такого же количества молекул HCl.

В: Что изменилось в текстах домашних задач?
О: Появилась информация о влиянии этих веществ на здоровье человека.

Следующий этап нашего урока диктант «Лови ошибку»
Одной рукой закройте глаза, а другую будете поднимать, если утверждение, прочитанное мной неверно.
1. 1моль – это количество вещества, содержащее столько же частиц, сколько содержится атомов в 12г углерода 12С.
2. Число структурных единиц в 1 моль равно 6,02 • 1025
3. 6,02 • 1023 моль –1 называют постоянной Авогадро
4. Молярная масса – это масса 10 моль вещества
5. Молярную массу выражают в молях
6. Молярная масса воды численно равна относительной молекулярной массе воды
7. Количество вещества обозначают буквой греческого алфавита – омега
8. Молярная масса железа численно равна относительной атомной массе железа
9. Количество вещества выражают в молях
10. Число структурных единиц обозначают NA

Проверка формул «магических треугольников»

Самое «химическое» место в доме – аптечка. Чего там только нет: белые и цветные таблетки, мази, растворы и еще много всякой всячины. К тому же не следует забывать, что многие химики, такие, как Иоган Глаубер, Карл Шееле, Гемфри Деви начинали свою деятельность в аптеках. Однако, чтобы грамотно применять даже самые обычные средства первой медицинской помощи надо уметь решать простейшие задачи. Древнегреческий философ Протагор заметил, что: «Упражнение дает больше, чем хорошее природное дарование» поэтому, переходим к решению задач. Люди разных профессий ученый, инженер, технолог, экономист, строитель – решая производственные задачи, достигают осуществления главной цели – получения конкретного результата, поэтому я напоминаю вам, что оцениваю не только оформление, правильность решения, но и рациональность выбранного пути. Тем, кто будет затрудняться, помогут алгоритмы решения аналогичных задач.

Алгоритм №1
Вычисление количества вещества по известному числу частиц этого вещества.
Задание. Какое количество вещества составляют 18,06 • 1023 молекул воды?

Последовательность действий Выполнение действий
1. Записать формулу для нахождения количества частиц и из нее вывести формулу количества вещества
N =  • NA   = N /NA
2. Подставить в формулу для нахождения количества вещества численные значения величин N и NA
 = 18,06 • 1023 / 6,02 • 1023 моль -1 = 3 моль

Алгоритм №2
Вычисление массы вещества по известному количеству вещества.
Задание. Какую массу будут иметь 1,5 моль хлора?

Последовательность действий Выполнение действий
1. Записать формулу для нахождения молярной массы вещества и из нее вывести формулу массы вещества
M = m /   m = M • 
2. Вычислить молярную массу вещества M (Cl2) = 35,5 • 2 = 71г/моль
3. Вычислить массу вещества по формуле m (Cl2) = 1,5 моль • 71г/моль = 106,5г

Алгоритм №3
Вычисление количества вещества по известной массе вещества.
Задание. Какое количество вещества составляет 320г кислорода?

Последовательность действий Выполнение действий
1. Записать формулу для нахождения молярной массы вещества и из нее вывести формулу для вычисления количества вещества
M = m /    = m / M
2. Вычислить молярную массу вещества M (О2) = 16 • 2 = 32г/моль
3. Вычислить количество вещества по формуле  (О2) = 320г / 32г/моль = 10 моль

Алгоритм №4
Вычисление числа частиц по известной массе вещества.
Задание. Найти число молекул 4,4г CO2 - оксида углерода (IV).

Последовательность действий Выполнение действий
1. Записать формулы для нахождения числа частиц и молярной массы. Выведите формулу для нахождения числа частиц вещества. M = m /    = m / M
N =  • NA  N = m / M • NA
2. Вычислить молярную массу вещества. M (CO2) = 12 + 16 • 2 = 44г/моль
3. Вычислить число частиц по формуле. N (CO2) = 4,4 г /44 г/моль • 6,02 • 1023 моль -1 = 0,602 • 10 23 молекул

Алгоритм №5
Вычисление массы вещества по известному числу частиц.
Задание. Найти массу воды, если в реакцию вступило 48,16 • 1023 молекул.

Последовательность действий Выполнение действий
1. Записать формулы для нахождения числа частиц и молярной массы. Выведите формулу для нахождения числа частиц вещества. N =  • NA   = N / NA
M = m /   m = M • 
m = M • N / NA
2. Вычислить молярную массу вещества. M (Н2О) = 1 •2 + 16 = 18г/моль
3. Вычислить массу вещества по формуле. m (Н2О) = 18 г/моль • 48,16 • 1023 / 6,02 •1023моль -1 = 144г

Карточка с условиями задач по теме:
« Количество вещества, молярная масса, постоянная Авогадро»

Задача № 1
Элемент фосфор входит в состав скелета, зубов, он необходим для нормальной умственной деятельности, поэтому академик А.Е. Ферсман назвал его «элементом мысли».
Кальций так же входит в состав костей. При его недостатке происходит нарушение роста, искривление костей скелета, понижается свертываемость крови на воздухе. Суточная потребность кальция и фосфора для организма взрослого человека 1г. Суточная потребность кальция для организма беременной или кормящей женщины увеличивается почти в два раза.
Где будет больше содержаться моль вещества в 1г кальция или в 1г фосфора?

Задача № 2
Ртуть – ядовитое вещество, способное накапливаться в организме. Еще в древности арабские химики и врачи заметили, что скорпионы покидают помещение, если в нем разлита ртуть. 120 человек проводивших золочение Исаакиевского собора получили смертельное отравление, парами ртути натирая купол раствором золота в ртути. Сколько атомов ртути может попасть в воздух, а затем в организм человека, если в разбившемся термометре ее было 10,05г?

Задача № 3
Водный раствор пероксида водорода Н2О2 (перекись) так же есть во многих домашних аптечках. 3% водный раствор используют для промывания ран как антисептическое и кровоостанавливающее средство, а полоскание рта и горла помогает справиться с инфекцией и избавится от неприятного запаха. Определите, что больше 5 моль или 238г пероксида водорода Н2О2?

Задача № 4
NH3 аммиак – может вызывать раздражение и отек слизистых глотки, гортани, легких. В небольших количествах применяется для возбуждения дыхательного центра при потере сознания так как раздражает нервные окончания верхних дыхательных путей и рефлекторно возбуждает центральную нервную систему. Человек приходит в сознание.
CO оксид углерода (II) – угарный газ – опасный загрязнитель атмосферы. Этот газ образуется при неполном сжигании топлива, а так же при курении. Соединяясь с гемоглобином крови, препятствует переносу кислорода, вызывает болезни сердечно-сосудистой системы, снижает активность работы головного мозга. Вдыхание больших количеств CO в течении 5-7 минут вызывает смерть.
N2 азот –- применяют в медицине и косметологии как хладоген. Если человек очень быстро поднимется с большой глубины на поверхность, то растворенный в крови азот способен привести к кессонной болезни. Один шар вместил в себя 1 моль NH3 , другой - 6,02 • 1023 молекул CO, а третий – 28г N2 . Какой шар поднимется выше всех?
Задача № 5
Известно, что 1г поваренной соли или хлорида натрия способен связать до 100г воды. Поэтому всем известно, как после соленого хочется пить. Избыток воды приводит к перегрузке всех органов, в первую очередь страдают почки и сердце из-за увеличения объема крови. В результате возникают отеки ног, лица. Можно ли утолить жажду, выпив 6,02 •1023 молекул воды?

Задача №6
«Препарат №1» в домашней аптечке – перманганат калия KМ nO4 «марганцовка». В медицине применяются водные растворы разной концентрации. Для дезинфекции краев ран и как кровоостанавливающее средство используют ярко - фиолетовые растворы, а при отравлении алкоголем и для полоскания рта при ангине как антисептик – бледно – розовые. Какая масса перманганата калия KМnO4 была взята, если находящиеся в нем атомы кислорода имеют массу 128г?

Все задачи разнообразны по сложности, у каждой свое лицо, своя изюминка: одна легко решается, а с другой приходится повозиться, она упорно не сдается.
Жизнь каждого человека – это решение множества задач. Уровень развития человека определяется способностью быстро принимать правильные решения в различных ситуациях.
В: С чего начинается любая задача?
О: С условия.
Перед каждым карточка с таблицей – заданием. Задания не переписывать, указывать только номер варианта. Первые четыре задачи первого уровня – выполнив их правильно, вы получите по одному баллу, 5-7 задача второго уровня - выполнив их правильно, вы получите по два балла. Каждый решает самим, какие задачи будет делать, чтобы получить оценку. На работу вам отпускается 20 минут.

Задания для решения задач (Вариант №1)
N2O – оксид азота (I) – «веселящий газ». Это вещество малой наркотической активности, оно вызывает поверхностный наркоз. В смеси с кислородом применяется как анестезирующее средство.

Условие задачи Дано Баллы
1. Вычислите число молекул, которые содержатся в … 0,3 моль 1 балл
2. Вычислите количество вещества, содержащее столько же молекул … 18,06 • 1023 1 балл
3. Определите массу вещества, если известно количество вещества … 2 моль 1 балл
4. Определите количество вещества, если известна масса … 176г 1 балл
5. Вычислите число структурных единиц, которое содержится в … 22г 2 балла
6. Вычислите массу порции вещества, содержащей молекул N2O … 0,602 • 1023 2 балла
7. Вычислите, какая масса в веществе приходится на атомы каждого элемента 132г 2 балла

Задания для решения задач (Вариант №2)
ZnO – оксид цинка – как вяжущее, подсушивающее и дезинфицирующее средство, входит в состав мазей и присыпок, применяющихся при кожных заболеваниях.

Условие задачи Дано Баллы
1. Вычислите число молекул, которые содержатся в … 0,6 моль 1 балл
2. Вычислите количество вещества, содержащее столько же молекул … 3,01 • 1023 1 балл
3. Определите массу вещества, если известно количество вещества … 4 моль 1 балл
4. Определите количество вещества, если известна масса … 243г 1 балл
5. Вычислите число структурных единиц, которое содержится в … 405г 2 балла
6. Вычислите массу порции вещества, содержащей молекул ZnO … 24,08 • 1023 2 балла
7. Вычислите, какая масса в веществе приходится на атомы каждого элемента 162г 2 балла

Задания для решения задач (Вариант №3)
CO2 - оксид углерода (IV) – «углекислый газ». Оказывает на человека наркотическое действие, раздражает кожу, слизистые оболочки. В больших количествах угнетает дыхательный центр. Оксид углерода (IV) используют так же как охлаждающий агент «сухой лед».

Условие задачи Дано Баллы
1. Вычислите число молекул, которые содержатся в … 3 моль 1 балл
2. Вычислите количество вещества, содержащее столько же молекул … 9,03 • 1023 1 балл
3. Определите массу вещества, если известно количество вещества … 0,5 моль 1 балл
4. Определите количество вещества, если известна масса … 132г 1 балл
5. Вычислите число структурных единиц, которое содержится в … 88г 2 балла
6. Вычислите массу порции вещества, содержащей молекул CO2 … 18,06 • 1023 2 балла
7. Вычислите, какая масса в веществе приходится на атомы каждого элемента 220г 2 балла

Задания для решения задач (Вариант №4)
SiO2 – оксид кремния (IV). При повышенном содержании его в воздухе развивается силикоз – болезнь вызванная нарушением эластичности тканей легких так как их внутренняя поверхность покрывается SiO2, что приводит к ухудшению снабжения организма кислородом.

Условие задачи Дано Баллы
1. Вычислите число молекул, которые содержатся в … 1,5 моль 1 балл
2. Вычислите количество вещества, содержащее столько же молекул … 54,18 • 1023 1 балл
3. Определите массу вещества, если известно количество вещества … 0,1 моль 1 балл
4. Определите количество вещества, если известна масса … 300г 1 балл
5. Вычислите число структурных единиц, которое содержится в … 120г 2 балла
6. Вычислите массу порции вещества, содержащей молекул SiO2… 1,806 • 1023 2 балла
7. Вычислите, какая масса в веществе приходится на атомы каждого элемента 600г 2 балла

Задания для решения задач (Вариант №5)
MgO – оксид магния назначают при повышенной кислотности желудочного сока. Ванна с оксидом магния снимает напряжение нервной и мышечной системы, входит в состав талька, применяется при изготовлении таблеток.

Условие задачи Дано Баллы
1. Вычислите число молекул, которые содержатся в … 2 моль 1 балл
2. Вычислите количество вещества, содержащее столько же молекул … 36,12 • 1023 1 балл
3. Определите массу вещества, если известно количество вещества … 6 моль 1 балл
4. Определите количество вещества, если известна масса … 280г 1 балл
5. Вычислите число структурных единиц, которое содержится в … 0,4г 2 балла
6. Вычислите массу порции вещества, содержащей молекул MgO … 24,08 • 1023 2 балла
7. Вычислите, какая масса в веществе приходится на атомы каждого элемента 560г 2 балла

Задания для решения задач (Вариант №6)
H2O2 – пероксид водорода применяют в виде растворов для промывания ран как антисептическое и кровоостанавливающее средство, а полоскание рта и горла помогает справится с инфекцией.

Условие задачи Дано Баллы
1. Вычислите число молекул, которые содержатся в … 3 моль 1 балл
2. Вычислите количество вещества, содержащее столько же молекул … 6,02 • 1023 1 балл
3. Определите массу вещества, если известно количество вещества … 5 моль 1 балл
4. Определите количество вещества, если известна масса … 272г 1 балл
5. Вычислите число структурных единиц, которое содержится в … 136г 2 балла
6. Вычислите массу порции вещества, содержащей молекул H2O2… 30,1 • 1023 2 балла
7. Вычислите, какая масса в веществе приходится на атомы каждого элемента 204г 2 балла

Д/З: Я вижу, что некоторые задачи оказались «крепкими орешками», и на будущее хочу вам сказать, что умение решать задачи, решать их легко и рациональным способом, очень важно для успешного овладения химией. Чтобы легко справляться с задачами любой сложности, недостаточно только уроков химии необходима большая самостоятельная работа, поэтому карточку с таблицей – заданием вы берете с собой и выполняете те задачи, с которыми вы не справились за 20 минут. Повторить параграф 17, решить задачу.
Сульфат магния или горькая соль MgSO4 • 7 H2O действительно является горькой по вкусу. Долгое время она применяется как слабительное средство. Взяли 738г соли, найдите массу воды в данной порции соли.

Рефлексия:1. Подведение итогов работы и рекомендации некоторым учащимся.
2. На последних минутах нашего урока я хочу выяснить очень важный для меня вопрос, была ли необходимость вводить валеологический компонет в химические задачи?
Теофраст Парацельс – великий целитель сказал: «Все есть яд и ничто не лишено ядовитости, одна только доза делает яд незаменимым».
Каждый человек, как нам известно, живет в окружении разнообразных химических веществ, взаимодействуя с этими веществами, его организм приходит в своеобразное равновесие с ними и каждое из веществ, каждый химический элемент необходим для нормальной жизни.

У Жамбыла Жабаева есть стихотворные строки, которыми я хочу закончить наш с вами урок:

Здоровье народа превыше всего,
Богатства земли не заменят его.
Здоровье не купишь, никто не продаст,
Его берегите как сердце, как глаз,
Любите его и заботьтесь о нем.
До свидания и будьте здоровы!
Категория: Химия | Добавил: olgasol06 (2017-01-10) E
Просмотров: 63 | Рейтинг: 0.0/0
Добавлять комментарии могут только зарегистрированные пользователи.
[ Регистрация | Вход ]
Суббота, 2017-05-27, 6:42 PM
Приветствую Вас Гость

Форма входа

Категории раздела

Русский язык и литература [1521]
Школьный психолог [523]
История [736]
Опыт [504]
Научная кафедра [217]
Воспитание души [233]
Мастер-класс [220]
Семья и школа [178]
Компьютер-бум [255]
Английский язык [809]
Великие открытия [20]
Университет здоровья [129]
Математика [1192]
Химия [385]
Классному руководителю [657]
Биология [593]
Думаем, размышляем, спорим [95]
Казахский язык и литература [1808]
Краеведение [93]
Начальная школа [4015]
Беседы у самовара [16]
Мировая художественная культура [39]
Новые технологии в обучении [378]
Сельская школа [74]
Профильное обучение [71]
Демократизация и школа [24]
Физика [302]
Экология [184]
Дошколенок [1576]
Особые дети [284]
Общество семи муз [57]
Школа и искусство
Уроки музыки [641]
Авторские разработки учителя музыки СШ № 1 г. Алматы Арман Исабековой
География [465]
Мой Казахстан [234]
Школьный театр [71]
Внеклассные мероприятия [1196]
Начальная военная подготовка, гражданская оборона, основы безопасности жизнедеятельности [88]
ИЗО и черчение [218]
Физическая культура [538]
Немецкий язык [52]
Технология [300]
Самопознание [405]
Профессиональное образование [108]
Школьная библиотека [81]
Летний лагерь [15]
Дополнительное образование [35]
Педагогические программы [10]

Социальные закладк

Поиск

Друзья сайта

Академия сказочных наук

  • Театр.kz

  • /li>
  • Статистика

    Рейтинг@Mail.ru