Коллеги - педагогический журнал Казахстана
Учительские университеты
| Главная » Статьи » В помощь учителю » Химия |
Тесты по химии для 9 класса за 1 четверть
| 9 химия 1 четверть Вариант 1 Тема: ТЭД. Гидролиз солей. 1. Атомная единица массы или1/12 массы атома углерода равна а) 1,66•10 -27кг б) 1,66 в) 22,4 л г) 6,02• 10 23 2. Закон постоянства состава вещества сформулировал в 1808 году а) Д.И.Менделеев б) М.В.Ломоносов в) Ж.Пруст г) Й.Берцелиус 3. Укажите тип химической реакции СаО+СО2 → а) разложение б) соединение в) замещение г) обмен 4. Сумма коэффициентов в уравнении реакции СаО+НС1=СаС12+Н2О а) 4 б) 5 в) 6 г) 10 5. Выбрать формулы с ковалентной неполярной связью а) Н2О, Н2 б) К2О, КОН в) Н2, С12 г) Н2СО3, СО2 6. Разработал теорию электролитической диссоциации а) Й.Берцелиус б) Ж.Пруст в) М.В.Ломоносов г) С.Аррениус 7. Спирт, бензин, кислород являются а) неэлектролитами б) электролитами в) слабыми электролитами г) сильными электролитами 8. Положительно заряженные частицы а) анионы б) катионы в) атомы г) электроны 9. Распад вещества на ионы при растворении а) ассоциация б) диссоциация в) ионизация г) пастеризация 10. Степень диссоциации азотистой кислоты равен 6,5%, поэтому она а) сильный электролит б) слабый электролит в) электролит средней силы г) неэлектролит 11. Из 150 молекул на ионы распалось 30, чему равна степень диссоциации? а) 10% б) 20% в) 2% г) 15% 12. Щелочи при диссоциации в качестве анионов образуют ионы а) Н+ б) Ме+ в) ОН- г) кислотных остатков 13. Растворы кислых солей отличаются от средних наличием ионов а) Н+ б) ОН- в) Ме+ г) кислотных остатков 14. Количество ионов, которые образуются при диссоциации Al2(SO4)3 а) 9 б) 2 в) 5 г) 8 15. Количество анионов в ионном уравнении CaCl2+ AgNO3 = AgCl + Ca(NO3)2 а) 6 б) 3 в) 12 г) 10 16. Реакция, в результате которой образуется нерастворимый осадок а) NaOH+HCl= б) HCl + MgO= в) NaOH+ FeCl2 = г) SO2+H2O = 17. Ион оксония Н3О+ образуется в результате диссоциации в водном растворе а) кислоты б) щелочи в) соли г) аммиака 18. Голубую окраску раствору придают ионы а) натрия б) хлора в) никеля г) меди 19. Реакция соли с водой а) диссоциация б) гидролиз в) растворение г) ассоциация 20. Водородный показатель рН в нейтральном растворе а) =7 б) =0 в) >7 г) <7 21. Не подвергаются гидролизу соли, образованные а) сильным основанием и слабой кислотой б) сильным основанием и сильной кислотой в) слабым основанием и сильной кислотой г) слабым основанием и слабой кислотой 22. Укажите реакцию среды при гидролизе соли К2СО3 а) кислая б) нейтральная в) щелочная г) гидролиза нет 23. Реакция ионного обмена протекает до конца, если в результате реакции образуется а) осадок б) газ в) вода г) во всех этих случаях 24. Определите массу осадка, образованного при сливании растворов, содержащих 12 г сульфата магния и 10 г гидроксида натрия а) 5,8 г б) 7,25 г в) 6,7г г) 34,9 г 25. Степень диссоциации электролита равна 60%. сколько молекул этого вещества из каждого десятка распадается на ионы ? а) 10 б) 8 в) 6 г) 4 9 химия 1 четверть Вариант 2 Тема: ТЭД. Гидролиз солей. 1. Молярный объем газа при нормальных условиях равен а) 1,66•10 -27кг б) 1,66 в) 22,4 л г) 6,02• 10 23 2. Закон сохранения массы веществ в 1748г сформулировал а) Д.И.Менделеев б) М.В.Ломоносов в) Ж.Пруст г) Й.Берцелиус 3. Укажите тип химической реакции Са(ОН)2+Н2СО3 → а) разложение б) соединение в) обмен г) замещение 4. Сумма коэффициентов в уравнении реакции К2О +НCl =КCl+Н2О а) 4 б) 5 в) 6 г) 10 5. Выбрать формулы с ковалентной полярной связью а) Н2О, Н2 б) К2О, КОН в) Н2, С12 г) Н2СО3, СО2 6. Сформулировал закон объемных отношений а) Й.Берцелиус б) Ж.Пруст в) Гей-Люссак г) С.Аррениус 7. Соляная кислота, поваренная соль являются а) неэлектролитами б) электролитами средней силы в) слабыми электролитами г) сильными электролитами 8. Отрицательно заряженные частицы а) анионы б) катионы в) атомы г) электроны 9. Образование молекул из ионов а) ассоциация б) диссоциация в) ионизация г) пастеризация 10. Степень диссоциации азотной кислоты равен 91%, поэтому она а) сильный электролит б) слабый электролит в) электролит средней силы г) неэлектролит 11. Из 240 молекул на ионы распалось 120, чему равна степень диссоциации? а) 10% б) 20% в) 2% г) 50% 12. Кислоты при диссоциации в качестве катионов образуют ионы а) Н+ б) Ме+ в) ОН- г) кислотных остатков 13. Растворы солей отличаются от растворов щелочей наличием анионов а) Н+ б) ОН- в) Ме+ г) кислотных остатков 14. Количество ионов, которые образуются при диссоциации К3РO4 а) 4 б) 7 в) 5 г) 8 15. Количество катионов в ионном уравнении CaCl2+ AgNO3 = AgCl + Ca(NO3)2 а) 6 б) 4 в) 12 г) 10 16. Реакция, в результате которой образуется малодиссоциирующее вещество а) NaOH+HCl= б) CaCl2+ AgNO3 в) NaOH+ FeCl2 = г) SO3+H2O = 17. Ионом оксония называется а) Н+ б) Н3О+ в) ОН- г) все катионы 18. Зеленую окраску раствору придают ионы а) натрия б) хлора в) никеля г) меди 19. Гидролиз это … а) реакция соли с водой б) распад электролита на ионы в) образование осадка г) образование газа 20. Водородный показатель рН в кислом растворе а) =7 б) =0 в) >7 г) <7 21. Подвергаются гидролизу соли, образованные а) сильным основанием и слабой кислотой б) слабым основанием и сильной кислотой в) слабым основанием и слабой кислотой г) все эти соли 22. Укажите реакцию среды при гидролизе соли MgСl2 а) кислая б) нейтральная в) щелочная г) гидролиза нет 23. Реакция ионного обмена обратима, если в результате реакции образуется а) осадок б) газ в) вода г) нет верного ответа 24. Определите массу воды, образованного при сливании растворов, содержащих 12 г серной кислоты и 8 г гидроксида натрия а) 5,8 г б) 3,6 г в) 6,7г г) 4,4 г 25. Степень диссоциации электролита равна 40%. сколько молекул этого вещества из каждого десятка распадается на ионы? а) 10 б) 8 в) 6 г) 4 Химический диктант § 5 1) Вещества по электропроводности их растворов делятся на …и … 2) Химическая связь в солях между металлами и кислотными остатками … 3) Вещества растворы и расплавы которых проводят электрический ток являются … 4) вещества растворы и расплавы которых не проводят электрический ток являются … 5) Растворы солей, щелочей и кислот относятся к … 6) Растворы сахарозы и спирта относятся к … 7) Процесс распада электролита на ионы называется … 8) Исследовал свойства электролитов и разработал теорию электролитической диссоциации … Химический диктант § 6 1) Положительно и отрицательно заряженные частицы … 2) Процесс обратный диссоциации … 3) Суммарный заряд положительных и отрицательных ионов … 4) Положительно заряженные частицы … 5) Отрицательно заряженные частицы … 6) Молекула воды, соединяясь с положительным ионом кислоты, образует … 7) Основная причина диссоциации при растворении …. 8) Вещества, которые при растворении образуют ион Н3О+ … Химический диктант § 7 1) Отношение распавшихся на ионы молекул к общему числу молекул … 2) Формула, для определения степени диссоциации … 3) В зависимости значения степени диссоциации электролиты бывают … … … 4) Если значение сте пени диссоциации более 30%, то электролит … 5) Если значение степени диссоциации более 3%, но менее 30%, то электролит … 6) Если значение степени диссоциации менее 3%, то электролит … 7) Вода, уксусная кислота, аспирин относятся к …электролитам 8) Соляная кислота, хлорид натрия, гидроксид калия относятся к … электролитам Химический диктант § 8 1) При диссоциации кислот образуются катионы … 2) Диссоциация многоосновных кислот происходит … 3) Анион кислоты называют … 4) Вещества, при диссоциации которых в качестве анионов образуются только ОН-… 5) Вещества, которые при диссоциации образуют катионы металлов и анионы кислотных остатков … 6) Катион, который образуется при диссоциации кислот и кислых солей … 7) Анион, который образуется при диссоциации щелочей и основных солей … 8) Формула иона аммония … | |
| Просмотров: 2610 | Комментарии: 4 | | |
Пятница, 2024-04-26, 2:31 AM
Приветствую Вас Гость
Приветствую Вас Гость
Форма входа |
|---|
Социальные закладк |
|---|
Поиск |
|---|
Друзья сайта |
|---|
Теги |
|---|
Статистика |
|---|