Цели урока:
систематизировать знания учащихся по теме «Основные классы неорганических соединений»;
научить быстро распознавать по составу оксиды, основания, кислоты, соли;
развивать познавательный интерес, с помощью игровых заданий
воспитывать самостоятельность в приобретении новых знаний;
развивать навыки работы в коллективе и чувство ответственности.

Задачи:

Образовательные: закрепить на практике знание признаков химических реакций; продолжить формирование умения записывать уравнения реакций и определять их тип.

Развивающие: продолжать формировать умения - обращаться с лабораторным оборудованием;
продолжить формировать навыки химического эксперимента закрепить;

Воспитывающие: продолжать формировать умение - работать в группах, помогать друг другу, а также культуру поведения на уроках.

Здоровьесберегающие: соблюдать правила техники безопасности на уроке при проведении эксперимента; добиваться оптимальной работоспособности в течение всего урока, за счет смены видов деятельности; создавать благоприятный психологический климат на уроке.

Оборудование: таблицы растворимости, карточки лото, карточки с заданиями, пробирки, вещества.

Подготовка к уроку. На первых уроках темы учитель объявляет о предстоящем уроке— соревновании. Класс делится на четыре экипажа. Каждый экипаж выбирает себе консультан¬та (ученика, имеющего прочные знания по предмету). В даль¬нейшем консультанты готовят свои экипажи к игре-путеше¬ствию. В целях подготовки к этому уроку в классе вывешиваются вопросы, на которые следует обратить внимание.
Ha данном этапе ученики должны:
— классифицировать неорганические вещества по составу
и свойствам;
— составлять генетические ряды металлов и неметаллов;
— иллюстрировать уравнения химических реакций, гене¬тическую связь между членами ряда;
— охарактеризовать химические свойства веществ данно¬го класса;
— уметь доказывать основной и кислотный характер свойств неорганических соединений;
— определять практически с помощью химических реак¬ций растворы кислот, щелочей, хлоридов, сульфатов, карбонатов.
Ход урока
Каждый экипаж садится за отдельные столы во главе с консультантом. На вывешенной магнитной доске прикрепле¬ны номера групп-экипажей. После каждого задания на доске отмечают результаты с помощью разноцветных знаков (крас¬ный — экипаж следует далее в экспрессе, так как задание выполнено на пятерку, желтый — пассажирский вагон, за¬дание выполнено на четверку, серый — общий вагон, задание выполнено на тройку, черный — дрезина).
Учитель. Экипажи готовы к путешествию? Тогда в путь! Сегодня мы с вами, ребята, побываем в удивительной и загадоч¬ной стране, Много у нее тайн и загадок. Страну эту населяют множество маленьких существ-веществ. Каждый химический народ имеет свой состав, особенности, обычаи, традиции. В этой удивительной стране живут вещества простые и сложные, спо¬койные, уравновешенные, беспокойные, просто буйные; ядови¬тые и безвредные; полезные и очень вредные; кислые и соленые, сладкие и горькие, вкусные и безвкусные; конфликтные и компромиссные, имеющие разные взгляды на отношение друг к другу, но живущие по общим химическим законам в мире, согласии и взаимном уважении. Я приглашаю вас в страну Химию.
Жители этой страны прислали нам приглашение, под которым они оставили свои автографы. Отгадав каждый из них, мы сможем отправиться в путь.
Задание «Найти родственников»
А1(0Н)3, СО2, Mn2O7, HNO3, H2Si03, Na2HPO4, Mg(OH)2, CaCO3, RbOH, CuO, HBr, FeO, CsOH, Ca(OH)Cl, H2SO3, K2NaPO4, A1(OH)2C1, NaHCO3, KC1O3, V2O5, H2WO4, H2B4O7, H2Sе.
К доске выходят по одному участнику от каждой команды. Ученик из первой команды выписывает основные, кислотные и амфотерные оксиды. Ученик из второй команды — раство¬римые и нерастворимые основания. Ученик из третьей команды— кислые, основные, средние и двойные соли. Ученик и а четвертой команды — кислоты одноосновные, двухосновные, трехосновные; кислородсодержащие и бескислородные.
I
Учитель. Итак, вы справились с первым заданием, и мы можем отправляться в путь. Займите, пожалуйста, свои места согласно «купленным билетам».
Вот мы и в гостях у местных жителей. Но их так много. Давайте прочитаем, что же это за станция. (Оксиды.) Значит, мы на станции «ОКСИДЫ». А вот и ее начальник. По¬смотрите, что он нам принес. Это новое задание. Если мы с ним справимся, нам дадут «зеленый свет».

1. Известно ли вам, дети, Какие есть оксиды на планете? У оксидов пристрастия разные:
То кислоты им нравятся праздные, То к воде их душа склоняется — Скажите, как они называются?
(Основные оксиды.)
2. А эти спешат к основаниям, Растворимые, очень желанные, Но с водой дружбу водят не все, Уж, поверь.
Назовите оксиды теперь.
(Кислотные оксиды.)
3. Бывает двойственный оксид, Он, позабыв и честь, и стыд, То к сильной кислоте спешит, То где-то щелочь сторожит,
И тем и другим поклоняется. Как такой оксид называется?
(Амфотерный оксид.)
За каждый правильный ответ команда получает дополни¬тельное очко, которое учитывается после каждого задания при определении «класса» вагона.
Учитель. Мы едем дальше. Чтобы нам не было скучно, давайте поиграем в лото.
Задание «Лото»
Команда первая закрывает соли, вторая — кислоты, тре¬тья — оксиды, четвертая — основания.
Ca2(PO4)2 H2SiO3 N2O5
ZnCL2 H2S PbO
CuO ALPO4 H3BO3

Подводятся итоги игры.
Учитель. Мы с вами и не заметили, как пролетело вре¬мя и мы подъехали к новой станции. О! Да это станция экс¬периментов, а называется она «Основания». А вот и началь¬ник станции с заданием. Я зачитываю вам стихотворение о свойствах оснований. После каждого четверостишия вы будете выполнять эксперимент. Прошу консультантов присту¬пить к работе, ваша цель — проверить технику эксперимен¬та и помочь своей команде в выполнении опыта.
Практическое задание
Изучим свойства оснований поскорей. Начнем эксперимент со щелочей. Сольем сначала щелочь с кислотой, Из них получим только соль с водой.
Школьники проводят реакцию нейтрализации едкого на¬трия с серной кислотой и записывают уравнение реакции в тетрадях.
А если с солью щелочь взять, Получатся другая соль и основание опять. Но правилу сему не стоит доверять, Коль два условия не будешь соблюдать!
Вопрос: Какие это условия?
Ответ: Любая растворимая соль меди реагирует со щело¬чью с образованием нерастворимого основания гидроксида меди. Любая растворимая соль железа реагирует со щелочью с образованием нерастворимого основания гидроксида желе¬за (III).
Теперь возьмем оксид кислотный
И растворимый гидроксид,
И под водой на дне стакана —
Очередная соль лежит.
Ученики выполняют эксперимент. Получают углекислый газ и пропускают через него раствор гидроксида кальция. Возьмем любой нерастворимый гидроксид, Который с кислотой любезничать спешит, А в результате — соль с водою.
Школьники выполняют эксперимент: проводят по вари¬антам реакции Си(ОН)2 и Fe(OH)3, полученных ранее, с кис¬лотами.
Ну и последнее, о чем хочу я доложить: При нагревании их можно разложить.
Внимание! Следующая станция — КИСЛОТЫ.
Задание
После каждого четверостишия необходимо записать на доске уравнение реакции или провести опыт. Право ответа имеет экипаж, участник которого первым поднял руку.
Кислота, кроме азотной,
И металл до водорода,
Образуют соль охотно
И, конечно, водород.
Кислота и синий лакмус —
Лакмус сразу станет красным.
Обнаружим так кислоты
В день хороший и ненастный.
Кислота и основание
Образуют соль и воду.
Именно вот это свойство
Взяли все кислоты в моду.
В кислоту внесешь оксид ты
Настоящего металла,
Без сомненья, соль и воду
Ты получишь, если надо.
После подведения итогов этого задания учитель объявляет: Ребята мы прибываем к последней станции этой страны — «Соли». Посмотрите-ка, что написано на здании станции:
О, Соль! Как много в этом звуке
Для сердца химика слилось,
Как много в нем отозвалось.
А здесь нас с вами встречает гид — натрия хлорид. (Вхо¬дит хлорид натрия — ученик, одетый в белый халат с над¬писью NaCl.)
Хлорид натрия. Здравствуйте, ребята! Я проведу не¬большую экскурсию для вас по нашей станции. Раз вы до нас доехали, значит, вы хорошо с нами знакомы. И я расскажу вам немного о себе.
Во всех странах употребляют соль. И это неудивительно. Без соли не могут жить люди и животные. Взрослому человеку для поддержания жизнедеятельности необходимо полу¬чать 8 — 10 г соли ежесуточно. Недостаток соли (как, впрочем, и ее избыток) пагубно сказывается на здоровье. Соль содержится в слюне, желудочном соке; наличие соли в крови обеспечивает необходимое осмотическое давление.
Полагают, например, что массовая гибель наполеоновских солдат, особенно раненых, при отступлении была обусловлена нехваткой поваренной соли. У древних народов нередко были войны из-за соляных источников, а некоторые народы Африки платили когда-то за соль золотым песком. Римские1 легионеры времен Цезаря часть жалования получали солью. Соль заменяла деньги во многих странах. У многих народов соль — символ гостеприимства, верности, радушия. Хлебом-солью встречают дорогих гостей.
Жители нашей станции приготовили для вас всего одно несложное задание.

Задание «Назови соль»
В производстве и быту часто пользуются техническими названиями солей. Заполните клетки кроссворда названия¬ми солей, формулы которых приведены.
l. Na2B4O7 • 10H2O
2. К2СО3
3. CuSO4 • 5Н2О
4. NaCl
5. Cu2(OH)2CO3

Ответы:
1. Бура.
2. Поташ.
3. Медный купорос.
4. Поваренная соль.
5. Малахит.
Учитель. Ну, вот и закончилось наше путешествие, и мы отправляемся домой. На досуге жители страны «Химии» расширяют свой кругозор. Чтобы быстрее прошло время, я взяла в этой стране несколько интересных вопросов, на кото¬рые мы с вами и будем отвечать в дороге.
Право ответа принадлежит тому экипажу, участник кото¬рого первым поднял руку.

Вопросы
1. Каков химический состав голубого опрыскивателя пло¬довых деревьев?
2. Какой вкус имеют растворы оснований?
3. В архиве пожарной части города Бенд (США) хранится запись о пожаре, который был вызван снегом. Возмож¬но ли это?
4. Отвары каких растений можно использовать в качестве индикаторов? Какую окраску они имеют в кислой и ще¬лочной среде?
5. Если растереть в ступке таблетку фенолфталеина и до¬бавить несколько гранул щелочи, то между этими ве¬ществами реакция не наблюдается. Что надо сделать, чтобы реакция произошла?
6. В минеральной воде я бурлю, В топочном газе летаю, Растениям пользу несу, Пожар затухать заставляю.
Кто я?
7. Какая соль серебра используется в медицине?
8. Как назывались в старину разновидности корунда — сапфир, рубин?
9. Какая кислота содержится в желудочном соке челове¬ка, какова ее роль?
10. Что такое царская водка?
11. Какую соль называют глауберовой?
12. Что такое сиккативы и с какой целью их применяют?
13. Как объяснить происхождение фресковой живописи?
14. Какую кислоту называют «купоросное масло»?
15. В воде она родится, Но странная судьба: Воды она боится
И гибнет в ней всегда.
16. К какому классу неорганических веществ относятся вещества, входящие в состав железной руды?
Ответы:
1. «Голубое» опрыскивание — опрыскивание бордоской жидкостью плодовых деревьев, когда они находятся в фазе «зеленного конуса» почек, для борьбы с паршой.
2. Разбавленные водные растворы оснований горькие на вкус.
3. Снег действительно может быть причиной пожара. В данном случае у стен дома были ямы с негашеной известью. Под действием воды, которая образовалась из снега, нача¬лась экзотермическая реакция образования гашеной извес¬ти. При этом выделилось такое большое количество теплоты, что начался пожар.
4. В качестве индикаторов могут быть использованы отва¬ры черники, черной смородины, краснокочанной капусты, столовой свеклы, шелухи подсолнуха.
5. Налить в ступку воду.
6. Углекислый газ,
7. Нитрат серебра (самое раннее название его — «адский камень», затем «ляпис») известен как одно из древнейших лекарственных препаратов. Обладает дезинфицирующим и прижигающим действием.
8. Окрашенные кристаллы оксида алюминия красного цве¬та — рубины, синего цвета— сапфиры в старину назывались яхонтами.
9. В желудочном соке человека содержится соляная кис¬лота. В присутствии соляной кислоты фермент пепсин хоро¬шо расщепляет белки на более простые соединения, усваива¬емые организмом.
10. Смесь концентрированной азотной и соляной кислот называется «царская водка». Такое название она получила потому, что растворяет «царя металлов» — золото.
11. Немецкий химик И.Р. Глаубер в 1648 году нагревани¬ем смеси поваренной соли и серной кислоты получил соля¬ную кислоту и сульфат натрия Na2SO4 • 10 Н2О, который впоследствии был назван глауберовой солью.
12. Сиккативы — вещества, ускоряющие процесс высыха¬ния масляных красок. Это — соли кобальта, марганца, свин¬ца. Лучшим считается кобальтовый сиккатив, не оказываю¬щий влияния на цвет красок.
13. Роспись выполняют водорастворимыми красками по сырой штукатурке. Качеству штукатурки придается большое значение. На Руси известь для фресок проходила многолетнюю обработку: в течение трех — восьми лет ее выдерживали в особых ямах, постоянно перелопачивая. Для получения штукатурки известь смешивали с гипсом, мелом, мелкотолченым кирпичом, рубленым льном. Грунт обычно делали двухслойным. На хорошо просохший первый, достаточно толстый слой штукатурки непосредственно перед началом рабо¬ты художника наносили тонкий второй слой. По нему и вы¬полняли роспись.
14. Серная кислота из-за масляного вида называется «ку¬поросное масло». Это название осталось еще со времен ал¬химиков, когда серную кислоту получали из железного купороса.
15. Соль.
16. К классу оксидов.

Итог урока.

Подводятся итоги урока, выставляются оценки.