16.Число энергетических уровней в атоме определяется по
А) порядковому номеру элемента
В) номеру группы С) номеру периода
D) номеру ряда Е) атомной массе
17. Ковалентная полярная связь в молекуле
А) NaCl В) Cl2 С) CaCl2 D) NH3 Е) P4
18. В реакции SO2 + O2= SO3 коэффициент перед окислителем
А) 1 В) 2 С) 3 D) 4 Е) 5
19. Слабый электролит
А) KCl В) KOH С) HNO3 D) H2CO3
Е) Ва(OH)2
20. Сумма коэффициентов в полном ионном уравнении реакции взаимодействия хлорида кальция и нитрата серебра
А) 10 В) 8 С) 14 D) 9 Е) 12
21. Неметалл
А) Na В) C С) Ag D) Mn Е) Ca
22. 5 моль хлора занимают объём (н.у.)
А) 89,6л В) 56л С) 112л D) 100л Е) 44,8л
23. При нагревании 6,5г цинка и 6,4г серы образуется сульфид цинка массой
А) 8,7г В) 19,4г С) 4,6г D) 9,7г Е) 8,1г
24. Неправильно определена степень окисления азота в соединении
А) N2+1O В) N2+5O5 С) N+2O D) N+3H3 Е) N2+3O3
25. Формула высшего оксида элемента, находящегося в 3 периоде, V группе, главной подгруппе
А) As2O5 В) Nb2O5 С) P2O5 D) V2O5
Е) N2O5
26. Электронная формула атома кремния
А) 1s22s22p3 В) 1s22s2 2p63s2
С) 1s22s22p63s23p1 D) 1s22s22p1
Е) 1s22s22p63s23p2
27. Металлы расположены в порядке возрастания металлических свойств в ряду
А) K, Na, Li В) Ca, Sr, Ba С) Na, Mg, Al
D) Cs, Rb, K Е) Ba, Mg, Be
28. Коэффициент перед калием в уравнении реакции: К + S = K2S
А) 1 В) 2 С) 3 D) 4 Е) 5
29. С выделением газа идёт реакция
А) CaCl2 + Na2CO3 В) CaO + CO2
С) CaCL2 + AgNO3
D) Ca(OH)2 + HCL
Е) CaCO3+HCl
30. Масса алюминия, вступившего в реакцию с серой, если получилось 75г сульфида алюминия
А) 54г В) 2,7г С) 5,4г D) 27г Е) 13г

Вариант 2
1.Простое вещество
А) вода В) кислород
С) сероводород D) аммиак Е) фосфин
2.Масса воды количеством вещества 5 моль
А) 45г В) 36г С) 90г D) 108г Е) 9г
3.Тип реакции А+В=С
А) разложения В) соединения
С) обмена D) замещения Е) дегидрирования
4.Сумма индексов в аллотропных видоизменениях кислорода
А) 2 В) 3 С) 4 D) 5 Е) 6
5. Амфотерный оксид
А) FeO В) Al2O3 С) MgO
D) P2O3 Е) N2O5
6. Продукты восстановления оксида меди (II) водородом
А) Cu2O и H2O В) Cu и O2
С) Cu и H2O D) Cu2O и O2 Е) Cu и H2O2
7. Формула кислоты
А) NаОН В) HCl С) K2O
D) NaHSO4 Е) Fe(OH)2
8. Относительная молекулярная масса карбоната натрия
А) 83 В) 112 С) 90 D) 94 Е) 106
9. При нормальных условиях вода реагирует со всеми веществами группы
А) Na, CuO, O2 В) Fe, ZnO, N2
С) Au, Na2O, C D) K, CaO, Cl2
Е) Cu, K2O, H2
10. Сумма коэффициентов в уравнении реакции взаимодействия натрия с водой
А) 8 В) 5 С) 6 D) 7 Е) 4
11. Массовая доля натрия в гидроксиде натрия
А) 50% В) 28,5% С) 42,5% D) 34% Е) 57,5%
12. Формула вещества Х в схеме превращений
Сa  CaO Х  CaSO4
А) Ca(OH)2 В) CaCl2 С) Ca D) Ca (NO3)2
Е) CaCO3
13. Ряд чисел 2,8,5 соответствуют распределению
электронов по энергетическим уровням атома
А) Al В) N С) P D) Cl Е) S
14. Число протонов в ядре атома свинца 207Pb
А) 82 В) 125 С) 207 D) 289 Е) 307
15. Наиболее выражены неметаллические свойства
А) Si В) C С) Ge D) Sn Е) Pb
16.Число электронов в атоме определяется по
А) порядковому номеру элемента
В) номеру группы С) номеру периода
D) номеру ряда Е) атомной массе
17. Ковалентная неполярная связь в молекуле
А) NaCl В) Cl2 С) CaCl2 D) NH3
Е) P2О5
18. В реакции SO2 + O2= SO3 коэффициент перед восстановителем
А) 1 В) 2 С) 3 D) 4 Е) 5
19. Сильный электролит
А) CaCO3 В) Cu(OH)2 С) HNO3
D) H2CO3 Е) Fe(OH)2
20. Сумма коэффициентов в сокращённом ионном уравнении реакции взаимодействия хлорида калия и нитрата серебра
А) 4 В) 8 С) 14 D) 3 Е) 12
21. Неметалл
А) Ba В) Cu С) Mg D) Mn Е) Cl
22. 2 моль газа фтора занимают объём (н.у.)
А) 89,6л В) 56л С) 112л D) 100л
Е) 44,8л
23. При нагревании 13г цинка и 12,8г серы образуется сульфид цинка массой
А) 8,7г В) 19,4г С) 4,6г D) 9,7г
Е) 8,1г
24. Неправильно определена степень окисления азота в соединении
А) N2+4O В) N2+5O5 С) N+2O
D) N-3H3 Е) N2+3O3
25. Коэффициент перед формулой фосфора в уравнении, схема которого:
KClO3 + P = KCl + P2O5
А) 1 В) 6 С) 3 D) 4 Е) 5
26. Электронная формула атома углерода
А) 1s22s22p3 В) 1s22s2 2p63s2
С) 1s22s22p63s23p1 D) 1s22s22p2
Е) 1s22s22p63s23p2
27. Металлы расположены в порядке убывания металлических свойств в ряду
А) K, Na, Li В) Ca, Sr, Ba
С) Al, Mg, Na D) Al, Ga, In
Е) Be, Mg, Ba
28. Формулы веществ Х и Y в схеме превращений
Na NaOH Na2SO4
А) Х- Cr(OH)2, Y-SO2
В) X- H2O, Y-H2SO4
С) X- H2O, Y-SO2
D) X- KOH, Y-H2S
Е) X- H2O, Y- H2SO3
29. С выпадением осадка идёт реакция
А) CaCl2 + Na2CO3à В) CaO + HNO3à
С) CaCl2 + NaNO3à D) Ca(OH)2 + HCLà
Е) CaCO3+HClà
30. Алюминий покрыт защитной плёнкой состава
А) Al2S3 В) AlCl3 С) Al2O3 D) Na3AlO.Е) Al(OH)3

Вариант 3
1. Химическая реакция
А) таяние льда В) плавление серы
С) растворение сахара D) разложение воды
Е) изгибание проволоки
2. Валентность азота в NO2, N2O, N2O3 соответственно
А) IV, I, III В) II, IV, VI С) II, III, VI
D) IV, II, II Е) II, VI, III
3. Тип реакции: Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2
А) разложения В) соединения С) обмена
D) замещения Е) дегидрирования
4. Для реакции с 2 моль алюминия необходим кислород массой
А) 48г В) 20г С) 24г D) 32г Е) 16г
5. Кислотный, амфотерный, основной оксиды соответственно в группе
А) FeO, Al2O3, SO3 В) Al2O3, SO3, CaO
С) SO3, Al2O3, CaO D) CaO, Al2O3, SO3
Е) SO3, CaO, Al2O3
6. Об элементе идёт речь в выражении
А) водород входит в состав воды
В) водород горит в кислороде
С) водород – самый лёгкий газ
D) водород в смеси с кислородом образует гремучий газ
Е) водород – бесцветный газ
7. Формула трёхосновной кислородсодержащей кислоты
А) HNO3 В) HCl С) H3PO4
D) H2SO4 Е) H2S
8. Формула средней соли
А) NaHCO3 В) KCl С) NaH2PO4
D) CuOHCl Е) LiHS
9. 27г воды составляют
А) 3 моль В) 2 моль С) 2,5 моль
D) 3,5 моль Е) 1,5 моль
10. Вода взаимодействует с веществом
А) Cu В) FeO С) SO2 D) Ag Е) SiO2
11. Для реакции с 9г нитрата железа(II) необходим гидроксид натрия массой
А) 8г В) 9г С) 5,6г D) 4г Е) 14,2г
12. Формула вещества Х в схеме превращений
Fe FeCl2 Fe(OH)3 X
А) Fe2O3 В) FeCl3 С) FeO D) Fe (NO3)2
Е) Fe(OH)2
13. Ряд чисел 2,8,1 соответствуют распределению электронов по энергетическим
уровням атома
А) Na В) Mg С) P D) Cl Е) Si
14. Число нейтронов в ядре атома кремния 29Si
А) 29 В) 15 С) 25 D) 8 Е) 14
15. Число электронов на внешнем энергетическом уровне атома хлора
А) 1 В) 2 С) 3 D) 7 Е) 6
16.Число протонов в атоме определяется по
А) порядковому номеру элемента
В) номеру группы С) номеру периода
D) номеру ряда Е) атомной массе
17. Ионная связь в молекуле
А) НCl В) Cl2 С) CaCl2 D) NH3 Е) P2О5
18. Степень окисления серы в сульфиде калия K2S
А) +1 В) +2 С) -2 D) +4 Е) -4
19. Не электролит
А) NaCL В) K2CO3 С) HNO3 D) C6H12O6
Е) Na2CO3
20. Сокращённое ионное уравнение:
2H++CO32-=H2O+CO2соответствует взаимодействию
А) CaCO3 + 2HClà В) Na2CO3 + H2SiO3à
С) CaCO3 + H2SiO3à D) Na2CO3 + 2HClà
Е) BaCO3 + 2HClà
21. Неметаллу соответствует электронная формула
А) 1s22s22p63s1 В) 1s22s22p63s2 С) 1s22s22p63s23p1
D) 1s22s22p63s23p3 Е) 1s22s2
22. Число молекул в 35,5г хлора Cl2
А) 6,02∙1023 В) 6,02∙1022 С) 3,01∙1023
D) 9,03∙1023 Е) 3,01∙1022
23. Массовая доля серы в оксиде серы (IV)
А) 50% В) 25% С) 40% D) 80% Е) 65%
24. При взаимодействии 32 г меди с 22,4 л кислорода образуется оксид меди (II) массой
А) 40 г В) 80 г С) 60 г D) 20 г Е) 90г
25. Элемент «Э» в схеме превращений ЭàЭ2О5àН3ЭО4
А) сера В) кальций С) хлор D) углерод
Е) фосфор
26. Сумма коэффициентов в уравнении реакции полного сгорания угля
А) 3 В) 4 С) 5 D) 6 Е) 7
27. Только металлы расположены в ряду
А) N, Na, Li В) Ca, Sr, Ba С) As, Mg, P
D) Cl, Br, I Е) Be, H, B
28. Наименьший радиус атома
А) Na В) K С) Cs D) Li Е) Fr
29. Cхеме Ca0-2ēà Ca2+ соответствует реакция
А) CaCO3 + 2HClàCaCl2+ H2O + CO2
В) CaCl2 + 2NaOHàCa(OH)2 + 2NaCL
С) CaO + CO2 àCaCO3
D) CaH2 + 2H2O à Ca(OH)2 + 2H2
Е) Ca + 2HCl àCaCl2 + H2
30. При сгорании 5,4г алюминия образуется оксид алюминия массой
А) 5,1г
В) 7,5г
С) 10,2г
D) 15г
Е) 6,1г

Вариант 4
1. Число нейтронов в ядре атома определяется по формуле
А) N=Z-Ar В) N= Ar- Z С) N=NA∙ υ
D) Е) N=n
2. Ионная связь в молекулах всех веществ группы
А) НCl, Cl2, CaCl2 В) Cl2, NH3, P2О5
С) CaCl2, NaBr, KF D) NH3, SiO2, NaBr
Е) P2О5, N2, KF
3. Степень окисления серы в сульфите калия K2SO3
А) +1 В) +2 С) -2 D) +4 Е) -4
4. В две ступени диссоциирует
А) HCl В) H3PO4 С) HNO3 D) H2SO4 Е) Na2CO3
5. Сокращённое ионное уравнение:
Cu2+ + 2OH- = Cu (OH)2 соответствует взаимодействию
А) CuCO3 + 2NaOHà В) CuS+ 2KOHà
С) CuSiO3 + LiOHà D) CuCl2 + Fe(OH)2à
Е) Cu(NO3)2 + 2NaOHà
6. Электронная формула неметалла
А) 1s22s22p63s1 В) 1s22s22p63s2
С) 1s22s22p63s23p5 D) 1s22s22p63s23p1
Е) 1s22s1
7. Число молекул в 40г брома Br2
А) 6∙1023 В) 6∙1022 С) 2,5∙1023 D) 1,5∙1023
Е) 3∙1022
8. Массовая доля серы в оксиде серы (VI)
А) 50% В) 25% С) 40% D) 80% Е) 65%
9. При взаимодействии 32 г меди с 32 г серы образуется сульфид меди (II) массой
А) 28 г В) 48 г С) 38 г D) 58 г Е) 68 г
10. Вещество Х в схеме превращений
P X Н3ЭО4
А) P2O3 В) P2O5 С) Na3PO4 D) PH3 Е) PCL5
11. Сумма коэффициентов в уравнении реакции горения угарного газа CO
А) 3 В) 4 С) 5 D) 6 Е) 7
12. Только металлы главных подгрупп расположены в ряду
А) Mn, Na, Li В) Ca, Ag, Ba С) Al, Mg, Pb
D) Cs, Ba, V Е) Be, Hg, Fe
13. Наибольший радиус атома
А) Na В) K С) Cs D) Li Е) Fr
14. Cхеме Ca 0 - 2ē à Ca2+ соответствует реакция
А) CaCO3 + 2HClàCaCl2+ H2O + CO2
В) CaCl2 + 2NaOHàCa(OH)2 + 2NaCL
С) Ca + 2H2OàCa(OH)2 + H2
D) CaH2 + 2H2O à Ca(OH)2 + 2H2
Е) CaCl2 + 2NaOHàCa(OH)2 + 2NaCL
15. Ион алюминия Al3+содержит электронов
А) 13 В) 12 С) 10 D) 15 Е) 27
16.Химическая реакция
А) таяние льда В) горение серы
С) плавление сахара
D) испарение воды Е) изгибание проволоки
17. Валентность серы в SO2, H2S, Al2S3 соответственно
А) VI, II, III В) II, IV, VI
С) II, III, VI D) IV, II, II Е) II, VI, III
18. Тип реакции: CaCO3 = CaO + CO2
А) разложения В) соединения
С) обмена D) замещения Е) дегидрирования
19. Для реакции с 3 моль кислорода необходим кальций массой
А) 40г В) 200г С) 240г D) 120г Е) 80г
20.Кислотный, основной, амфотерный оксиды соответственно в группе
А) FeO, Al2O3, SO3 В) Al2O3, SO3, CaO
С) SO3, Al2O3, CaO D) CaO, Al2O3, SO3
Е) SO3, CaO, Al2O3
21. О простом веществе идёт речь в выражении
А) водород входит в состав воды
В) водород горит в кислороде
С) водород входит в состав кислот
D) химический знак водорода Н
Е) водород расположен в первой группе периодической таблицы
22. Формула двухосновной кислородсодержащнй кислоты
А) HNO3 В) HCl С) H3PO4
D) H2SO4 Е) H2S
23. Формула кислой соли
А) NaNO3 В) KCl С) NaH2PO4
D) FeSO4 Е) Li2S
24. 45г воды составляют
А) 3 моль В) 2 моль С) 2,5 моль
D) 3,5 моль Е) 1,5 моль
25. Вода взаимодействует со всеми веществами группы
А) CaO, Cu, SO2 В) SO3, Cu, FeO
С) SO2, Na2O, Ca D) Ag, K2O, SO3
Е) BaO, SiO2, Na
26. Для реакции с 15,2г сульфата железа(II) необходим гидроксид натрия массой
А) 8г В) 9г С) 5,6г D) 4г Е) 14,2г
27. Формула вещества Х в схеме превращени Fe FeCl2 X FeO
А) Fe(OH)3 В) FeCl3 С) Fe D) Fe (NO3)2
Е) Fe(OH)2
28. Ряд чисел 2,8,2 соответствуют распределению электронов по энергетическим
уровням атома
А) Al В) Mg С) P D) Cl Е) Si
29. Число нейтронов в ядре атома брома 80Br
А) 32 В) 45 С) 25 D) 80 Е) 35
30. Число электронов на внешнем энергетическом уровне атома магния
А) 1 В) 2 С) 3 D) 8 Е) 6

Вариант 5
1. Однородная смесь
А) мел и вода В) воздух
С) бензин и вода D) молоко
Е) железо и сера
2.Признак химической реакции
А) изменение формы В) плавление
С) замерзание D) появление запаха
Е) испарение
3.Тип реакции: CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O
А) разложения В) соединения
С) обмена D) замещения Е) дегидрирования
4.Кислород нельзя получить разложением
А) KClO3 В) H2O С) KMnO4 D) HgO
Е) CaCO3
5. Кислотный оксид
А) FeO В) Al2O3 С) SO3 D) CaO Е) Na2O
6. Для реакции с 4г оксида меди(II) необходим водород количеством вещества
А) 0,5 моль В) 0,05 моль С) 0,125 моль
D) 0,0125 моль Е) 0,25 моль
7.Формула двухосновной бескислородной кислоты
А) H2SO3 В) HCl С) H3PO4 D) H2SO4 Е) H2S
8. Относительная молекулярная масса нитрата магния
А) 148 В) 112 С) 90 D) 174 Е) 106
9. Не является свойством воды
А) без запаха В) твёрдая при 200С
С) плохо проводит электрический ток
D) плотность в твёрдом состоянии меньше, чем в жидком Е) кипит при 1000С
10.Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакции взаимодействия кальция с водой
А) 3 В) 8 С) 4 D) 6 Е) 5
11.Для реакции с 16г сульфата меди(II) необходим гидроксид калия массой
А) 2,8г В) 16,8г С) 5,6г D) 22,4г Е) 11,2г
12. Формула вещества Х в схеме превращений
Вa à ВaO à Вa(OH)2 Х
А) Вa(OH)2 В) ВaCl2 С) Вa D) Вa(NO3)2
Е) ВaCO3
13.Ряд чисел 2,8,3 соответствуют распределению электронов по энергетическим уровням атома
А)Al В)N С)P D)Cl Е)S
14. Число нейтронов в ядре атома меди 64Cu
А) 32 В) 25 С) 27 D) 39 Е) 35
15. Наиболее выражены неметаллические свойства
А) O В) S С) Se D) Te Е) Po
16. По номеру периода определяется число
А) протонов В) нейтронов
С) электронов на внешнем слое
D) электронов в атоме Е) электронных слоёв
17. Ковалентная полярная связь в молекулах веществ группы

А) НCl, Cl2 В) Cl2, NH3 С) CaCl2, NaBr
D) NH3, СO2 Е) P2О5, N2
18. Степень окисления серы в сульфате калия K2SO4
А) +3 В) +2 С) -2 D) +4 Е) +6
19. В две ступени диссоциирует
А) HCL В) H3PO4 С) HNO3 D) NaHSO4
Е) Na2CO3
20. Сокращённое ионное уравнение: Fe2+ + 2OH- = Fe (OH)2 соответствует взаимодействию
А) FeCO3 + 2NaOHà В) Fe(NO3)2 + 2NaOHà
С) FeSiO3 + LiOHà D) FeCl2 + Cu(OH)2à
Е) FeS+ 2KOHà
21. Электронная формула 1s22s22p63s23p5 соответствует неметаллу
А) S В) Cl С) P D) N Е) Si
22. Число молекул в 127г йода J2
А) 6∙1023 В) 6∙1022 С) 2,5∙1023 D) 1,5∙1023
Е) 3∙1023
23. Относительная молекулярная масса сероводорода
А) 32 В) 31 С) 34 D) 64 Е) 68
24. При взаимодействии 53,5г хлорида аммония с 74г гидроксида кальция выделится аммиак объёмом (н.у.)
А) 22,4л В) 5,6л С) 2,8л D) 11,2л Е) 33,6л
25. Вещество Х в схеме превращений
P P2O5 Х
А) P2O3 В) H3PO4 С) Na3PO4 D) PH3
Е) HPO3
26. Сумма коэффициентов в уравнении реакции горения метана
СH4 + O2 = CO2 + H2O
А) 3 В) 4 С) 5 D) 6 Е) 7
27. Только металлы побочных подгрупп расположены в ряду
А) Mn, Na, Li В) Ca, Ag, Ba
С) Al, Mg, Pb D) Fe, Mn, V
Е) Be, Hg, Fe
28. Число электронов в ионе Na+
А) 11 В) 23 С) 10 D) 8 Е) 15
29 Масса 2моль хлорида кальция
А) 111г В) 75,5г С) 150г D) 222г
Е) 184г
30. Коэффициент перед алюминием и серной кислотой в уравнении реакции, схема
которой Al + H2SO4 = Al2(SO4)3 + H2
А) 1 и 3
В) 2 и 3
С) 3 и 3
D) 4 и 2
Е) 2 и 4

коды ответов

В 1 2 3 4 5
1 Д В Д В В
2 Д С А С Д
3 А В Д Д С
4 В Д А Д Е
5 А В С Е С
6 Д С А С В
7 В В С Д Е
8 Д Е В Д А
9 Д Д Е В В
10 С Д С В Е
11 Д Е Д С Е
12 Д А А С В
13 Д С А Е А
14 В А В С Е
15 Е В Д С А
16 С А А В Е
17 Д В С Д Д
18 А В С А Е
19 Д С Д С Д
20 Е Д Д Е В
21 В Е Д В В
22 С Е С Д Е
23 Д В А С С
24 Д А А С А
25 С В Е С В
26 Е Д А А Д
27 В А В Е Д
28 В В Д В С
29 Е А Е В Д
30 Д С С В В