Коллеги - педагогический журнал Казахстана
Учительские университеты
| Главная » Статьи » В помощь учителю » Химия |
разработка урока по теме "Кислоты и их свойства"
| Урок « Кислоты и их свойства» ■ Цель: Познакомиться с физическими и химическими свойствами кислот. Задачи: 1. Сформировать научные данные по данной теме. 2. Развитие логического мышления, умение наблюдать, анализировать, делать выводы, развитие речевых навыков, решать проблемные вопросы. 3. Отработка правил техники безопасности, умение обращаться с химическим оборудованием. 4. Закрепить умение решать задачи и составлять уравнения реакции. 5. Привитие интереса к предмету. 6. Экологическое воспитание. Реактивы: ломтик лимона на фольге, уксусная кислота, серная кислота (разб.), серная кислота (конц.), вода, магний, цинк, лакмусовая бумага, фенол-фталеин. . ■• Оборудование: штатив с пробирками, пипетка, водный термометр. Эпиграф урока: « Старайся дать уму, как можно больше пищи» Л. Толстой. Учитель: Чтобы определить тему сегодняшнего, урока вам нужно определить к какому типу реакций относятся данные уравнения, приведённые в таблице. В соответствующей графе подчеркните букву. Уравнения реакций Реакция соединение Реакция разложение Реакция замещение Мg + Н2S04 МgS04 + Н2 А О К 2 Na + S - ->Nа2S И С E 2Fе(ОН)3 Fе203 +ЗН20 О С В 2 Са + 02 2 СаО Л Б К 2Н20 2Н2 + 02 А О Г Мg + СиС12 МgС12 + Си Е 3 Т СаСОз СаО + С02 Ж Ы О '■ _ Запись темы на доске и постановка цели урока. ? Что вам известно о кислотах. ■•■■.... Неорганические кислоты получают искусственным путём, т.е химическим синтезом. Они находятся в твёрдом( кремниевая кислота) и в жидком виде. Из неорганических кислот большое значение имеют серная, азотная и соляная кислота-это сильные кислоты. Серная кислота -в древности называлась « купоросным маслом», за счёт маслянистого вида и получали её из железного купороса FеSO4 *7Н20. При Петре I серную кислоту привозили из-за границы. Но уже в 1798г купец и заводчик Муромцев выварил 125пудов(ровно 2тонны) « купоросной кислоты» из железного купороса. FеS04 *7Н20 Н2S04 + FеО + 6 Н20 В настоящее время серную кислоту получают обжигом пирита. Серная кислота используется при производстве взрывчатых веществ, в качестве водоотнимающего средства, красители, химическая обработка кожи, очистка нефти, для производства искусственных волокон. Азотная кислота- . на воздухе она дымит. Она используется для производства взрывчатых веществ ( динамита, пироксилина, пикриновой кислоты) и для получения минеральных удобрений. При производстве серной и азотной кислот в атмосферу выбрасываются газы - триоксид серы и пентаоксид диазота. К чему это приводит и что выпадает на землю? Соляная кислота - содержится в организме человека, в желудке, которая принимает участие в процессе пищеварения. Иногда у человека возникает чувство изжоги, с чем это связано? (с повышением кислотности желудочного сока). Соляная кислота выполняет ряд функций в организме человека. 1. Убивает часть бактерий, попадающих в желудок с пищей. Например, холерный вибрион погибает при 0,5% соляной кислоты. Поэтому эпидемия холеры возникает только летом, когда из-за жары человек пьёт много воды и кислотность желудочного сока уменьшается. 2. Кислота расщипляет белки, ферменты становятся активными в кислой среде при температуре 37-38°С. Соляная кислота входит в состав желудочного сока и животных. Как вы думаете, участвует ли в кормлении волчат, волк-самец? Оказывается, участвует, у матери-волчицы в молоке не хватает необходимых питательных веществ и чтоб пополнить их запас, в добавку к молоку волк-самец отрыгивает волчонку свою пищу содержащую соляную кислоту. Что касается органических веществ, то они распространены в природе: яблочная - в яблоках, щавелевая - в листьях щавля, лимонная - в лимонах, аскорбиновая - клюква, смородина, малина, молочная кислота ( продукт скисания молоко, промежуточный продукт обмена веществ у теплокровных, которая имеет запах) , аминокислоты -входят в состав молекул белков, муравьиная кислота - крапива, муравьи, хвоя, осот. Почему после спячки медведи ложатся в муравейники? С органическими кислотами мы с вами будем знакомиться при изучении органической химии в 11 классе. ( при рассказе о кислотах вывешиваются формулы кислот: Н2SO4, НNОз, НС1, молочная С3Н603, уксусная СНзСООН, аспирин ) Что общего между неорганическими и органическими кислотами? Ответ: Наличие атомов водорода. А чем они отличаются? Кислоты - сложные вещества, состоящие из атомов водорода способных замещаться на атомы металлов и кислотных остатков. Какими физическими свойствами обладают кислоты? Растворы кислот, от других растворов можно отличить при помощи индикаторов. Индикаторы -вещества изменяющие цвет в растворах кислот. Есть индикаторы - лакмус, метиловый оранжевый, фенол-фиолетовый. Сейчас мы с вами проведём небольшой эксперимент по изменению цвета индикатора. При работе с кислотами необходимо соблюдать правила техники безопасности: при попадании на кожу вызывают ожоги, разъедают вещи, вызывают отравления, пробовать на вкус в лаборатории кислоты нельзя. Действие кислот на индикаторы. 1. В одну пробирку налить 2мл серной кислоты, в другую2мл уксусной кислоты и осторожно смочить лакмусовую бумажку. Что наблюдаете. 2. В одну пробирку налить Змл уксусной кислоты в другую 2мл серной кислоты. По 2-3 капли в каждую пробирку капнуть при помощи пипетки раствор фенол- фталеина. Что наблюдаете? Наблюдения оформить в виде таблицы. индикаторы Среда кислая лакмус Красный Фенол - фиолетовый Безцветный Метиловый оранжевый розовый Рассмотрим химические свойства кислот. 1. Взаимодействие кислот с водой. Демонстрация взаимодействия серной кислоты с водой. Разогревание раствора. В кислоту не лей ты воду, а совсем наоборот Тонкой струйкой подливая Осторожненько мешая, Лей в водичку кислоту – Так отведёшь ты беду. Запомни: любую кислоту льют в воду, в случае попадания кислоты на кожу рук, глаз промыть её водой и 5%-м раствором пищевой соды. 2. Взаимодействие кислот с металлами, кроме азотной кислоты. Металлы можно распределить в соответствии с их активностью в ряд напряжения металлов, который определил русский учёный Н.Н. Бекетов. При взаимодействии кислот с металлами должна образовываться растворимая соль. Поэтому многие кислоты такие как: фосфорная, сероводородная, угольная не взаимодействуют с металлами, т.к. не образуются растворимые соли. Мg + Н2S04 Н2 + МgS04 Zn + Н2S04 -Н2 + ZnS04 Обратить внимание на протекание реакций. Смесь серной и азотной кислоты называется « царской водкой» в ней растворяется золото. 3. Взаимодействие кислот с оксидами металлов с образование соли и воды. Н2S04 + СиО -»СиS04 + Н20 4. Взаимодействие с основаниями Нерастворимые основания под действием кислот растворяются . Си(ОН)2 + Н2S04 = СиS04 + Н20 5. Взаимодействие с солями. Н2S04 + СаСОз = СаS04 + С02 + Н20 Вывод, рефлексия. 1. Кислоты кислые на вкус, при работе с ними нужно соблюдать технику безопасности. 2. Кислоты изменяют цвет индикатора. 3. Сильные кислоты соляная, серная, азотная. 4. Неорганические кислоты являются электролитами. : ■ • Закрепление. 1. Выполнение Упр.З, 9 стр.93 учебника. 2. « Найди родственников». Необходимо распределить вещества на кислоты, соли, оксиды. С02, СаS04, Мn. Н2S04, Са(ОН)2, Мg0, А1, А1С13, Н20, НNO3, S СаСОз, НВг. Оценки за урок. Я хочу вам зачитать стихотворение Редьярда Киплинга в переводе С.Я. Маршака ■ ■ • . ,1 ■ • Есть у меня шестёрка слуг, Проворных, удалых И всё, что вижу я вокруг- Всё знаю, я от них Они по знаку моему Являются в нужде Зовут их: Как и Почему, Кто, Что, Когда и Где. Стихотворение подвести к эпиграфу урока. Дом.задание § 34 Упр.7 стр.93. | |
| Просмотров: 1980 | Комментарии: 1 | |
Четверг, 2024-12-19, 6:21 PM
Приветствую Вас Гость
Приветствую Вас Гость
Форма входа |
|---|
Социальные закладк |
|---|
Поиск |
|---|
Друзья сайта |
|---|
Теги |
|---|
Статистика |
|---|