Коллеги - педагогический журнал Казахстана
Учительские университеты
| Главная » Статьи » В помощь учителю » Химия |
Урок химии в 8 классе "Химические свойства кислот"
| Дроздова Марина Валерьевна учитель химии и биологии Северо-казахстанская область Аккайынский район с.Полтавка Тема: Химические свойства кислот Цель: изучить химические свойства кислот Оборудование: кластер , инструкционная карта Реактивы и химическая посуда: соляная кислота, цинк, медь, железо ,оксид меди, индикаторы(метилоранж, лакмус, фенолфталеин), пробирки , держатель , спиртовка Ход урока 1.Организационный момент 2.Опрос домашнего задания а) (письменная работа по карточкам 5-6 минут ) Химическая головоломка 1. Формула соляной кислоты 2.Формула хлорида натрия 3.валентность кислотного остатка соляной кислоты 4.Название соли азотной кислоты 5.Валентность кислотного остатка серной кислоты 6.Формула кремниевой кислоты 7.Формула кислотного остатка угольной кислоты 8.Формула сероводородной кислоты 9.Фалентность кислотного остатка ортофосфорной кислоты 10.Формула азотной кислоты в) устный опрос 1.Определение кислот 2.Получение кислот 3.Какие кислоты вы используете в быту ? 4.Физические свойства кислот Вступление учителя По мимо физических свойств для кислот характерны химические свойства. 3.Сообщение цели урока 4.Изучение новой темы I.Повторение правил техники безопасности( 5 минут ) II.Работа по инструкционной карте ( в группах по 4 человека ). Обсуждение после каждого опыта. Инструкционная карта Последовательность действий Наблюдения Уравнения химических реакций 1 пробирка К 1-2 мл. соляной кислоты (HCI) добавить 1-2 капли индикатора лакмуса 2 пробирка К 1-2 мл. соляной кислоты (HCI) добавить 1-2 капли индикатора метилоранжа 3 пробирка К 1-2 мл. соляной кислоты (HCI) добавить 1-2 капли индикатора фенолфталеина 1 пробирка К 1-2 мл. соляной кислоты (HCI) положить гранулу Zn 2 пробирка К 1-2 мл. соляной кислоты (HCI) положить гранулу Fe 3 пробирка К 1-2 мл. соляной кислоты (HCI) положить гранулу Cu Поместить в пробирку немного CuO, прилить 1-2 мл. HCI (соляная кислота), нагреть III.При обсуждении приходим к следующим выводам (построение кластера) Растворы кислот изменяют цвет индикатора Растворы кислот взаимодействуют с металлами, стоящими в ряду активности до водорода Растворы кислот взаимодействуют с оксидами металлов 5.Закрепление темы а) упражнение № 1,3 страница 93 в) тестовые задания Кислоты Вариант 1 1.Кислота образуется при взаимодействии а) SO3 + H2O → б) HCI + Fe → в) CaCO3 + H2SO4 → г) NaOH + FeCI2 → 2.Укажите формулу кислоты а) MgO б) MgSO4 в) H3 PO4 г) KOH 3.Валентность кислотного остатка кремниевой кислоты (H2SiO3) а) I б) II в) III г) IV 4.Серная кислота не взаимодействует (см.ряд активности металлов) а) Ag б) Al в) Fe г) Zn 5.Соль серной кислоты называется: а) фосфат б) нитрат в) сульфат г) хлорид 6.Молярная масса соляной кислоты (HCI) а) 15 г/моль б )52 г/моль в) 30,5 г/моль г) 36,5г/моль 7.Формула угольной кислоты а) H3 PO4 б) H2 SO3 в) Н2 СО3 г) H2S 8.Вещество, изменяющее цвет в растворах кислот а) соль б) индикатор в) оксид г) озон 9.Укажите бескислородную кислоту а) NaCl б) HBr в) HNO3 г) CaCO3 10.Сложное вещество, состоящее из атомов водорода, способного замещаться на атомы маталла и кислотного остатка а) соль б) оксид в) вода г) кислота Кислоты Вариант 2 1.Трехосновная кислота а) HCI б) H2SO4 в) H3 PO4 г) Н2 СО3 2. Валентность кислотного остатка азотной кислоты (HNO3) а) I б) II в) III г) IV 3. Укажите формулу кислоты а) CaO б) NaNO3 в) H2S г) NaО Н 4.Соляная кислота не взаимодействует (см.ряд активности металлов) а) Na б) Fe в) Cu г) Mg 5.Кислота образуется при взаимодействии а) Zn + NaNO3 → б) CO2 + H2O → в) Mg + H2SO4 → г) NaOH + CaCI2 → 6.Молярная масса азотной кислоты (HNO3) а) 63 г/моль б ) 102 г/моль в) 50 г/моль г) 17 г/моль 7.Соль угольной кислоты называется: а) нитрат б) карбонат в) сульфид г) силикат 8.Лакмус в соляной кислоте окрашивается в цвет: а) синий б) зеленый в) красный г) желтый 9.Укажите кислородсодержащую кислоту а) CaCO3 б) H2SO4 в) NaNO3 г) HCI 10.Многие кислоты имеют вкус: а) сладкий б) горький в) кислый г) соленый 6.Домашнее задание: § 34 страница 91-93, упражнение №7,8 страница 93 7.Итоги урока | |
| Просмотров: 1477 | Комментарии: 4 | |
Вторник, 2026-01-06, 6:34 AM
Приветствую Вас Гость
Приветствую Вас Гость
Форма входа |
|---|
Социальные закладк |
|---|
Поиск |
|---|
Друзья сайта |
|---|
Теги |
|---|
Статистика |
|---|