Коллеги - педагогический журнал Казахстана
Учительские университеты
| Главная » Статьи » В помощь учителю » Химия |
ГДЗ 1-часть
| Тимирязевская общеобразовательная школа-гимназия им. С.Муканова Химия 9 класс «Письменные готовые домашние задания к разделу неорганическая химия» 1-часть Разработано учителем химии-биологии: Дремлецкой Н.В. с.Тимирязево 2013-2014 год ПРЕДИСЛОВИЕ «решения и ответы» В книге предлагаются учащимся решения и ответы к задачам ,письменным заданиям из школьного учебника химия издательство «Атамура » 2005 года под редакцией М.Б.Усмановой, К.Н.Сакарьяновой, по всем темам раздела неорганической химии. В первую очередь она адресована тем учащимся, которые испытывают трудности при решении задач и которым анализ предлагаемого варианта решения поможет выстроить цепочку логического рассуждения и проанализировать их последовательность. Конечно, ученики могут выбрать другой способ решения, допустимы и иные требования к оформлению письменной работы .Целесообразно обращаться к ГДЗ после того, как ученик сам попытается решить задание или задачу, или же тогда, когда убедится, что не силах справиться с заданием самостоятельно. Страница 11 1. Классифицируйте следующие оксиды по их химической природе: Al2O3, SiO2, CO2, P2O5, ZnO, Na2O, CaO, MgO, PbO2, Cr2O3, FeO, Fe2O3, CrO3. Решение: Оксиды Основные Амфотерные Кислотные Na2O Cr2O3 SiO2 CaO Al2O3 CO2 MgO ZnO P2O5 PbO2 CrO3 FeO 2. Напишите уравнения реакций, характеризующие химические свойства оксидов кальция, цинка и фосфора. Решение: CaO А) CaO+SO3=CaSO4 CaO+H2SO4=CaSO4+H2O CaO+H2O=Ca(OH)2 ZnO Б) ZnO+SO3=ZnSO4 ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O ZnO+2NaOH+H2O=Na2[Zn(OH)4] ZnO+CaO=CaZnO2 ZnO+C=Zn+CO P2O5 В) P2O5+3H2O=2H3PO4 P2O5+H2O=2HPO3 P2O5+2H2O=H4P2O7 3CaO+P2O5=Ca3(PO4)2 3. Напишите графические формулы фосфорной, угольной и серной кислот и определите их основность. Решение: H3PO4-трехосновная H2CO3-двухосновная O-H O-H O=P O-H O=C O-H O-H H2SO4-двухосновная O O-H S O O-H 4. Напишите уравнения реакций, соответствующие способам получения и химическим свойствам гидроксида алюминия. Решение: Способы получения Al(OH)3 2Al+6H2O=2Al(OH)3 +3H2 Al2S3+6H2O=2Al(OH)3 +3H2S ALCL3+3NaOH=AL(OH)3+3NaCL Свойства Al(OH)3 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+3NaOH=Na3[Al(OH)6] AL(OH)3+3NaOH=2Na3ALO3 2Al(OH)3+3CaCl2=2AlCl3+3Ca(OH)2 5. напишите уравнения реакций, соответствующие способам получения и химическим свойствам следующих соединений: CO2, H2SO4, Ca(OH)2, MgSO4, используя генетические ряды металлов и неметаллов. Решение: CO2 Способы получения C+O2=CO2 H2CO3=H2O+CO2 t CaCO3 CaO+CO2 t Ca(HCO3)2 CaO+H2O+2CO2 Химические свойства CO2+H2O=H2CO3 CO2+C=2CO Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O H2SO4 Способы получения H2O +SO3= H2SO4 H2S8O8+2H2O= 2H2SO4 Химические свойства Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Разб. Cu+2H2SO4 (концю=CuSO4+SO2+2H2O C+H2SO4=CO2+2SO2+2H2O 2KBr+2H2SO4 (концю)=Br2+SO2+K2SO4+2H2O NaCl+H2SO4(конц.)=NaHSO4+HCl S+H2SO4 (конц.)=3SO2+2H2O H2SO4 +2NaOH = Na2SO4 +2H2O Ca(OH)2 Способы получения Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2 CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(NO3)2+2NaOH=Ca(OH)2+2NaNO3 Химические свойства Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O Ca(OH)2+2KNO3=Ca(NO3)2+2KOH MgSO4 Способы получение Mg+H2SO4=MgSO4+H2 MgO+SO3=MgSO4 MgO+H2SO4=MgSO4+H2O Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O MgCl2+H2SO4=MgSO4+2HCl химические свойства MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2+Na2SO4 MgSO4+HCl=MgCl2+H2SO4 6. напишите уравнения реакций, соответствующие следующим превращениям: а) Cu CuO Cu(NO3)2 Cu(OH)2 CuO б) S SO2 SO3 H2SO4 CuSO4 Решение: Cu CuO Cu(NO3)2 Cu(OH)2 CuO 2Cu+O2=2CuO CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O Cu(NO3)2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaNO3 t Cu(OH)2=CuO+H2O S SO2 SO3 H2SO4 CuSO4 S+O2=SO2 2SO2+O2=2SO3 SO3+H2O=H2SO4 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 7. Рассчитайте объем (н.у.) оксида серы (IV), который образовался при сжигании серы массой 6,4г. Решение: Дано 6,4г Хл m(S)=6,4г 2S+O2=SO2 Mr(2S)=32*2=64 64г 22,4л 1 моль-22,4л V(SO2)-?л 22,4*6,4 Х= 64 =2,24л Ответ:2,28 литра 8. Сколько потребуется 60%-ной серной кислоты для получения 8 г сульфата меди из оксида меди (II)? Решение: Дано Хг 8г m(CuSO4)=8г CuO+H2SO4=CuSO4+H2O W(H2SO4)=60% 98г 160г Mr(H2SO4)=98 m(H2SO4)-? г M(H2SO4)=98г/моль Mr(CuSO4)=64+32+64=160 M(CuSO4)=160г/моль 98 * 8 Х= 160 =4,9г(р-ра) 4,9 – 100% Х - 60% Х=60*4,9:100=2,94г Ответ: 2,94 грамма 9. Сколько граммов гидроксида меди (II) можно получить из 80г 30%-ного раствора сульфата меди? Решение: Дано 24г Хг m(CuSO4)=80г CuSO4+NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2 W(CuSO4)=30% 160г 98г 80г-100% 30*80 m(Cu(OH)2)-? г Х-30% Х= 100 = 24г Mr(CuSO4)=64+32+16*4=160г Mr(Cu(OH)2)=64+(1+16)*2=98 98*24 3 294 Х= 160 20 = 20 = 19,7г Ответ:19,7 грамм Страница 17 1. Уравняйте методом электронного баланса следующие реакции: Mg+H2SO4 MgSO4+H2 Решение: +1 +6 -2 +2 +6 -2 0 1. Mg0+H2 SO4 MgSO4+H2 Mg0-2e Mg2+ 2 1 восстановитель 2H++2e 2H0 2 1 окислитель 0 +4 2H2S-2+302 2SO2+2H2O-2 S-2-6e S+4 4 2 восстановитель 200+4e 20-2 6 3 окислитель S+4 восстановительная 2. Определите роль S-2 в следующих превращениях: S-2 S0 восстановительная S+6 восстановительная Решение: Восстановители- вещества, атомы, молекулы или ионы которых способны отдавать электроны, окисляться. Степень окисления увеличивается. S+4 восстановительная S-2 S0 восстановительная S+6 восстановительная S-2- 6e S+4 S-2-2e S0 S-2-8e S+6 3. Определите степени окисления элементов в этих соединениях: H2O, HNO3, HNO2, HClO2, HClO3, HClO4. Классифицируйте вещества по окислительно-восстановительным свойствам. Решение: +1 -2 +1 +5 -2 +1 +3 -2 + +1 -2 +1 +3 -2 +1 +5 -2 +1 +7 -2 H2O HNO3 HNO2 HclO HClO2 HClO3 HClO4 К окислителям относят простые и сложные вещества, которые содержат элементы, обладающие характерным свойством присоединять электроны, понижая при этом степень окисления. Окислители: HNO3, HCLO3, HCLO2 , HCLO, HCLO 4 Восстановители: HNO2 Страница 21 В 3. Определите степень окисления атома хлора в следующих кислотах: HClO, HClO2, HClO3, HClO4. Напишите формулы соответствующих этим кислотам оксидов. Решение: +1 +1 -2 +1 +3 -2 +1 +5 -2 +1 +7 -2 HClO - Cl2O HClO2 - Cl2O3 HClO3 - Cl2O5 HClO4 - Cl2O7 2. Массовая доля распространения изотопов20381 TI и 20581 TI составляет 31% и 69% соответственно. Какова средняя атомная масса атома таллия? Решение: 203/100*31=62,93 205/100*69=141,45 (62,93+141,45)=204,38 3.Какова формула вещества, если массовая доля элемента в его водородном соединении составляет 82% , а его относительная плотность по водороду 8,5 ? m(в-ва) Dн2 = m(H2) = 8,5 m(H2) = 2 m(в-ва) 2 = 8,5 m (в-ва)= 8,5*2=17г 17- 100% х - 82% х=82*17:100=13,7=14г (N) соединение ---NH3 С 1. Объясните причину изменения окислительно-восстановительных и кислотных свойств H2S, H2SO3 и H2SO4. Решение: H2S-2 сильный восстановитель (атомы молекулы или ионы отдающие электроны называются восстановителями) сера находится в низшей степени окисления -2 +4 -2 H2SO3 обладает окислительно-восстановительными свойствами так как сера находится в промежуточной степени окисления +4 +6 -2 H2SO4 обладает окислительными свойствами так как сера находится в вышей степени окисления 2. Объясните причину изменения окислительно-восстановительных и кислотных свойств: HF, HCl, HBr, HI. Решение : В группах сверху вниз отрицательно заряженные анионы (например, F-, Cl-, Br-, I-) всё слабее притягивают положительно заряженные ионы водорода H+. В связи с этим облегчается процесс отщепления ионов водорода H+ и кислотные свойства водородных соединений увеличиваются. 3) Водородные соединения неметаллов, обладающие в водных растворах кислотными свойствами, реагируют со щелочами. Водородные же соединения неметаллов, обладающие в водных растворах основными свойствами, реагируют с кислотами. 4) Окислительная активность водородных соединений неметаллов в группах сверху вниз сильно увеличивается. HI -HBr HCl HF Увеличиваются восстановительные свойства ионов Самая сильная по кислотным свойствам HI 3. Какие элементы имеют такое строение? А) 1s22s22p63s23p64S23d104p65s1- общее число электронов равно 37, это элемент с №37 Б) 1s22s22p63s23p64S23d104p5- общее число электронов равно 35, это элемент с №35 В) 1s22s22p63s23p64S23d5- общее число электронов равно 25, это элемент с №25 Решение: А) элемент с №37 Ru; Б) элемент с №35 Br; В) элемент с №25 Mn Страница 24 А 1. Напишите уравнения процессов диссоциации следующих соединений: Na2CO3 KNO3 AlCl3 HNO3 H2SO4 NaOH Ba(OH) Решение: Na2SO3 2Na+ + CO32- H2SO4 H+ + HSO4- KNO3 K++NO3- HSO4- H++SO42- AlCl3 Al3++3Cl- HNO3 H++NO3- NaOH Na++OH- Ba(OH)2 Ba(OH)++OH- BaOH+ Ba2++OH- 2. Объясните механизм гидратации ионов, образующихся при растворении в воде KBr. Решение: KBr K++Br – Механизм гидратации ионных веществ При растворении соединений с ионными связями (например, KBr) процесс гидратации начинается с ориентации диполей воды вокруг всех выступов и граней кристаллов соли. Ориентируясь вокруг ионов кристаллической решетки, молекулы воды образуют с ними либо водородные, либо донорно-акцепторные связи. При этом процессе выделяется большое количество энергии, которая называется энергией гидратации. Энергия гидратации, величина которой сравнима с энергией кристаллической решетки, идет на разрушение кристаллической решетки. При этом гидратированные ионы слой за слоем переходят в растворитель и, перемешиваясь с его молекулами, образуют раствор. Страница 27 А 1. Напишите уравнения процессов диссоциации следующих соединений: K2SO3, Na2S, NaCl, NaHSO3, NaHCO3, Fe(OH)2Cl, (FeOH)Cl2, AlCl3, Ba(OH)2, LiOH, Al(OH)3 Решение: 2- + - - + 2- K2SO3 2K++SO3 NaHCO3 Na+HCO3 HCO3 H + CO3 + 2- + - Na2S 2Na+S Fe(OH)2 FeOH+OH + - + 2+ - NaCl Na+Cl FeOH Fe+OH + - + - NaHSO4 Na+HSO4 Fe(OH)2Cl Fe(OH)2+Cl - + 2- + 3+ - HSO4 H+SO4 Fe(OH)2 Fe+2OH 2+ - 3+ - (FeOH)Cl2 FeOH+2Cl AlCl3 Al+3Cl 2+ +3 - 2+ - FeOH Fe+OH Ba(OH)2 Ba+2OH + - 3+ - LiOH Li+OH Al(OH)3 Al+3OH В 1. Чем отличается электронное строение и свойства атомов K, Mg, Al от электронного строения и свойства ионов K+, Mg2+, Al3+ Решение: K+39) ) ) ) K++39) ) ) ) ион калия имеет электронов на один меньше ,чем его атом 2 8 18 1 2 8 18 - Mg+12) ) ) Mg+2+12) ) ) ион магния имеет на два электрона меньше ,чем его атом 2 8 2 2 8 - Al+3+13 ) ) ) Al+13) ) ) ион алюминия имеет на три электрона меньше ,чем его атом 2 8 –- 2 8 3 2.Чем отличается электронное строение и свойства атомов Cl, Br, I от электронного строения и свойств ионов Cl-, Br-, I- Решение: Cl+17 ) ) ) Br+35 ) ) ) ) Y+53 ) ) ) ) ) 2 8 7 2 8 18 7 2 8 18 18 7 Cl-1+17 ) ) ) Br -1+35 ) ) ) ) Y-1 +53 ) ) ) ) ) 2 8 8 2 8 18 8 2 8 18 18 8 У всех приведенных галогенов ионы содержат на один электрон больше на последнем уровне, поэтому ионы более инертны по сравнению с ионами в химических реакциях, так как уровень достроен недостающим электроном. С 1. Какая из этих кислот самая сильная: H2S, H2SO3, H2SO4? Решение: H2S H2SO3 H2SO4 Сила кислот усиливается 2. Какие из этих оснований амфотерны: Sr(OH)2, Al(OH)3, KOH? Напишите уравнения процесса диссоциации амфотерного соединения: как кислоты и как основания. Решение: Al(OH)3 H3AlO3 + - Al(OH)3 Al(OH)2+OH + 2+ - Al(OH)2 Al(OH)+OH 2+ 3+ - Al(OH) Al+OH + 3- H3AlO3 3H+AlO3 3. Определите концентрацию ионов 0,01 моль раствора гидроксида бария, если a=85% Решение: Дано: C1=C*α*n V=(Ba(OH)2)=0,01 моль C1(Ba2+)=10-2*0,85*1=8,5*10-3 г/моль α =85% С1(OH-)=10-2*0,85*2=1,7*10-2 г/моль Ba(OH)2 Ba(OH)2++2OH- C(OH-)-? C(Ba2+)-? Ответ: C1(Ba2+)=10-2*0,85*1=8,5*10-3 г/моль С1(OH-)=10-2*0,85*2=1,7*10-2 г/моль А 1. Назовите условия протекания реакции ионного обмена до конца Решение: 1. Осадок 2. Малодиссоциирующее вещество 3. Выделение газа 2. Напишите, пользуясь таблицей растворимости, уравнения реакций получение следующтх оснований: Fe(OH)3, Mn(OH)2, Al(OH)3, Cr(OH)3, Fe(OH)2, Cu(OH)2, Pb(OH)2 Решение: FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3 MnCl2+2NaOH=Mn(OH)2+2NaCl AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl CrCl3+3NaOH=Cr(OH)3+3NaCl FeCl2+2KOH=2KCl+Fe(OH)2 CuCl2+2KOH=Cu(OH)2+2KCl PbCl2+2KOH=Pb(OH)2+2KCl B 1. Определите реагенты для этих анионов: S2-, Pb42-, Cl-, PO43-, CO32-, Br-, I- Решение: S-2 Pb2+ PbS SO42- Растворимые соли Ba2+ BaSO4 Cl- реактив AgNO3 AgCI PO43- реактив AgNO3 Ag3PO4 CO32- Ca(OH)2 CaCO3 Br- реактив AgNO3 AgBr I- реактив AgNO3 AgI 2. Определите реагенты для этих катионов: Ba2+, Pb2+, Ca2+, Cu2+, Ag+ Решение: Реагенты на катионы Ba2+ SO42- BaSO4 Pb2+ S2- PbS Ca2+ CO32- CaCO3 Cu2+ OH- Cu(OH)2 Ag+ Cl- AgCl С 1. Какие из этих реакций протекают до конца? А) BaCl2+Na2SO4 В) FeS+HCl Б) MnSO4+KNO3 Г) Сu(OH)2+H2SO4 Решение: BaCl2+Na2SO4=BaSO4 +2NaCl образуется осадок MnSO4+2KNO3=K2SO4+Mn(NO3)2 FeS+HCl=H2S+FeCl2 образуется газообразное вещество Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+H2O образуется малодиссоциирующее вещество 2. Напишите молекулярные и полные ионные уравнения, соответствующие данным сокращенным ионным уравнениям: А) Cl-+Ag+  Ca2++F- Б) 3OH-+Fe3+ Г) Zn2++PO43- Решение: Cl-+Ag+ AgCl HCl+AgNO3=AgCl +HNO3 H++Cl-+Ag++NO3-=AgCl +H++NO3- 3OH-+Fe3+ Fe(OH)3 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3 +3NaCl Fe3++3Cl-+3Na++3OH-=Fe(OH)3 +3Na++3Cl- Ca2++2F-=CaF2 CaCl2+2HF=CaF2 +2HCl Ca2++2Cl-+2H++2F-=CaF2+2H++2Cl 3Zn2++2PO43-=Zn3(PO4)2 3ZnCl2+2H3PO4=Zn3(PO4)2 +6HCl 3Zn2++6Cl-+6H++2PO43-=Zn3(PO4)2 +6H++6Cl- 3. Какие вещества должны вступить в реакцию, чтобы образовались следующие соединения? А) ….Mg(OH)2 В) ….BaSO4 Б) ….CO2 +H2O Г) ….H2S Решение: MgCI2 + 2NaOH=Mg(OH)2 +2NaCI Na2CO3 +2HCI = 2NaCI + CO2 +H2O BaO+SO3=BaSO4 H2+S=H2S Источник: http://collegy.ucoz.ru/ | |
| Просмотров: 6185 | | |
Четверг, 2024-12-19, 11:02 AM
Приветствую Вас Гость
Приветствую Вас Гость
Форма входа |
|---|
Социальные закладк |
|---|
Поиск |
|---|
Друзья сайта |
|---|
Теги |
|---|
Статистика |
|---|