Коллеги - педагогический журнал Казахстана
Учительские университеты
| Главная » Статьи » В помощь учителю » Химия |
ГДЗ 2-часть
| Тимирязевская общеобразовательная школа-гимназия им. С.Муканова Химия 9 класс «Письменные готовые домашние задания к разделу неорганическая химия» 2-часть Разработано учителем химии-биологии: Дремлецкой Н.В. с.Тимирязево 2013-2014 год А 1. Как изменяется цвет индикатора (лакмус) при добавлении к растворам следующих электролитов: Na2CO3, NaOH, HNO3, CuSO4, H2SO4, Na2SO4? Объясните причину изменения цвета. Решение: HNO3; H2SO4- среда кислая изменится в красный цвет CuSO4- среда кислая красный цвет NaOH, Na2CO3-щелочная среда-синий цвет NaSO4-не изменится, нейтральная среда В 1. Классифицируйте по типу образования следующие соли: ZnCO3, Zn(NO3)2, PbCl2, FeCl3, Ba(NO3)2, MgCl2. Решение: ZnCO3 - слабое основание, слабая кислота Zn(NO3)2 - слабое основание ,сильная кислота PbCl2 слабое основание ,сильная кислота FeCl3- слабое основание ,сильная кислота Ba(NO3)2- слабое основание ,сильная кислота MgCl2- слабое основание ,сильная кислота 2. Напишите уравнения реакции гидролиза этих солей и определите кислотность среды. Решение: 1. ZnCO3 Zn2+ + CO32- CO32- + HOH HCO3- + OH- HCO3- + HOH =H2CO3 + OH- Zn2|+ +HOH =ZnOH+ +H+ ZnCO3 + HOH= Zn(OH)2 +H2O + CO2 гидролиз необратим 2. Zn(NO3)2 =Zn2+ +2NO3- Zn2++HOH (ZnOH)++H+ Zn(OH)+ + HOH =Zn(OH)2 + H+ Zn(NO3)2 +2 HOH =Zn(OH)2 + 2HNO3 среда кислая 3.PbCL2 =Pb2+ + 2CL- Pb2++HOH=(PbOH)++H+ PbOH+ + HOH =Pb(OH)2 + H+ PbCL2 +2 HOH= PB(OH)2 + 2HCL среда кислая 4. FeCl3+3HOH=Fe(OH)3 +3HCI Fe3+ +HOH= Fe(OH)2+ +H+ Fe(OH)2++HOH =Fe(OH)+2+H+ Fe(OH)+2+HOH=Fe(OH)3+ H+ ионы хлора в гидролизе участия не принимают среда кислая 5.Ba(NO3)2=Ba2+ + 2NO3- Ba2+ + HOH = (BaOH)++H+ BaOH+ + HOH = Ba(OH)2 + H+ Ba(NO3)2+ HOH= Ba(OH)2 + 2HNO3 среда кислая 6. MgCl2 = Mg2++ 2 CL- Mg2+ + HOH=(MgOH)++H (MgOH)+ + HOH = Mg(OH)2 + H+ Mg(OH)2 + HOH = Mg(OH)2 + 2HCL среда кислая С 1. Классифицируйте соли, данные в каждом варианте, по химической природе. Решение: Соли образуются Сил.осн Сил.осн слаб.осн. слаб.осн. Сил.к. сил.к. слаб.к сил.к-та Na2SO4 Na2SO4 ZnCO3 CuSO4 PbCl2 FeCl3 Ba(NO3) Zn(NO3)2 MgCl2 Na2CO3=2Na++CO32- HOH=H++OH CO2 2Na++CO32-+2H++2OH-=2Na++OH-+H2CO3 H2O CO32+2H+ CO2 +H2O щелоч ZnCO3+H2O ZnCO3 Zn2++CO32- HOH H++OH Zn2++CO32+H++OH- Zn2++HOH=(ZnOH)++H+ (ZnOH+)+HOH=Zn(OH)2 +H+ CO32-+HOH=HCO3-+OH- HCO3-+HOH=H2CO3+OH- H2O CO2 слабо щелочная ,слабо кислая. CuSO4 Cu2++SO42- Cu2++OH-= (CuOH)+ + H+(кислая) HOH H++OH 2. Напишите молекулярное, полное и сокращенное ионные уравнения реакции гидролиза для тех из них, которые подвергаются гидролизу. Решение: PbCl2 Pb2++2Cl- HOH H++OH- Pb2++HOH=(PbOH)++H+ FeCl3 Fe3++3Cl- Fe3++HOH=(FeOH)2++H+ (FeOH)++HOH=(Fe(OH)2)++H+ (Fe(OH)2)++HOH=Fe(OH)3 +H+ Ba(NO3)2 Ba2++2NO3- Ba2++HOH (BaOH)++H+ Zn(NO3)2 Zn2++NO32- Zn2++HOH (ZnOH)2++H+ (ZnOH)++HOH=Zn(OH)2++H+ MgCl2 Mg++2Cl- Mg2++HOH=(MgOH)++H+ (MgOH)++HOH=Mg(OH)2 +H+ 3. Определите кислотность среды. I Вариант K2CO3, KNO3, K2SiO4, KCl NaCl, NaNO3, NaNO2, NaSiO3, Na2CO3 Na2SO3, Na3PO4 II Вариант Ca(NO3)2, CaSO4, CaCl2, CaCO3, CaSiO3 Ca3(PO4)2 Zn(NO3)2, ZnCO3, ZnSO4, ZnS, ZnSiO3 III Вариант AlCl3, Al(NO3)3, AlPO4, Al2(SO4)3 FeCl3, FeSO4, Fe(NO3)3 CuCl2, CuCl, Cu(NO3)2, CuSO4 Решение: K2CO3; K2SiO3; NaNO2; Na2SiO3; Na2CO3 Na2SO3 щелочная CaCO3; CaSiO3 слабо щелочная. ZnCO3; ZnSiO3; ZnS слабо кислая. KNO3; KCl; K2SO4; NaCl; NaNO3; Na3PO4 нейтральная ZnNO3; ZnSO4; AlCl3; Al(NO3)3; AlPO4; Al2(SO4)3; FeCl3; Fe(NO3)3; FeSO4; CuCl2; CuCl; CuNO3; CuSO4 кислая. А 1. Какие соединения образуются при взаимодействии приведенных ниже веществ? Напишите молекулярные и сокращенные ионные уравнения реакций. А) Na2S+HCl д) Na2CO3+Ba(OH)2 Б) BaCl2+Na2SO4 е) Na2SO4+Ba(NO3)2 В) Pb(NO3)2+KCl ж) AlCl3+NaOH Г) FeCl3+NaOH з) CuCl2+NaOH Решение: Na2S+2HCl=H2S+2NaCl 2Na++S2-+2H++2Cl-=2H++S2-+2Na++2Cl- BaCl2+Na2SO4=BaSO4 +2NaCl Ba2++2Cl-+2Na++SO42-=BaSO4 +2Na++2Cl- Ba2++SO42- BaSO4 Pb(NO3)2+2KCl=PbCl2+2KNO3 Pb2++2NO3-+2K++2Cl-=PbCl2 +2K++2NO3- Pb2++2Cl-=PbCl2 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3 +3NaCl Fe3++3Cl-+3Na++3OH-=Fe(OH)3 +3Na++3Cl- Fe3++3OH-=Fe(OH)3 Na2SO3+Ba(OH)2=2NaOH+BaCO3 2Na++CO32-+Ba2++2OH-=2Na++2OH-+BaCO3 CO32-+Ba2+=BaCO3 Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4 2Na++SO42-+Ba2++2NO3-=2Na++2NO3-+BaSO4 SO42-+Ba2+=BaSO4 AlCl3+3NaOH=Al(OH)3 +3NaCl Al3++3Cl-+3Na++3OH-=Al(OH)3 +3Na++3Cl- Al3++3OH-=Al(OH)3 CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2 +2NaCl Cu2++2Cl+2Na++2OH-=Cu(OH)2 +2Na++2Cl- Cu2++2OH-=Cu(OH)2 2. Сколько граммов воды образуется при взаимодействии 5 г H2 с 5 г O2 ? Решение: Дано 5г 5г х г M(H2)=5 г 2H2+O2=2H2O M(O2)=5 г 4г 32 г 36 г Mr(O2) = 16*2 = 32 МФ(O2) = 5:32 = 0,156 моль Mr(2H2) = 2*2 = 4 МФ(2H2) = 5:4 = 1,25 моль Расчет производим по кислороду так его количество молей наименьшее 5 г - х г 32 г - 36 г Х = 36*5 =5,625 Ответ: образуется5,625 грамм воды 32 3. Рассчитайте объем H2S (н.у), выделявшегося при взаимодействии сульфида железа (II), массой 200 г, с раствором соляной кислоты, содержащей 150 г HCl Решение: Дано 150 г х л M(FeS)=200 г FeS+2HCl=H2S+FeCl2 M(HCl)=150 г 73 г 22,4 л Mr(2HCl)=2*36,5=73 V(H2S)-? Л Х=22,4*150 = 46,02 л (H2S) 73 В 1. Рассчитайте концентрацию ионов алюминия и SO42-, если концентрация раствора сульфата алюминия 0,0001 моль/л и степень диссоциации 90%. Решение: Дано C(Al2(SO4)3)=0,001 моль/л Al2(SO4)3 2Al3++3SO42- -90%=0.9 n(Al3+)=2 C1(Al3+)-? n(SO42-)=3 C1(SO42-)-? C1=C*α*n C1(Al3+)=103-*0.9*2=1.8*10-3 моль/л C1(SO42-)=10-3*0.9*3=2.7*10-3 моль/л Ответ: концентрация ионов алюминия-1,8*10-3 моль\л концентрация ионов SO42- -2,7*10-3моль \л 2. Найдите массу ионов алюминия и сульфат-ионов в задаче (В1). Решение: Дано C(Al2(SO4)3)=0,001 моль/л m(Al3+)=1.8*10-3*27=4.86*102-2 α-90%=0.9 m(SO42-)=2.7*10-3*96=0.259 г m(Al3+)-?г m(SO42-)-?г Mr(SO42-)=32+16*4=96 С 1. Определите концентрацию ионов и их массу в растворе гидроксида бария, концентрация которого 0,001 моль/л и степень диссоциации 85% Решение: Дано C(Ba(OH)2)=0,001 моль Ba(OH)2=Ba2++2OH- α(Ba(OH)2)=85%=0,85 1 1 2 n(Ba2+)=1 C1(Ba2+)-? m(Ba2+)-? n(OH-)=2 C1(OH-)-? m(OH-)-? C1(Ba2+)=10-3*0,85*1=8,5*10-4 m(Ba2+)=8,5*10-4*139=0,116 г С1(OH-)=10-3*0,85*2=1,7*10-3 моль/л m1(OH-)=1,7*10-3*17=2,89*10-2 г 2. Определите концентрацию раствора сернистой кислоты (H2SO3), если концентрация сульфит-ионов 3*10-3 моль/л и a=0,01 Решение: Дано С1(SO32-)=3*10-3 моль/л H2SO3 2H++SO32- α=0,01 C1=C*α*n C(H2SO3)-? моль/л C= C1 α*n C=3*10-3 = 0,3 моль/л 1*0,01 3. Определите степень диссоциации раствора сульфита магния, если концентрация раствора 0,01 моль/л и масса ионов магния в растворе 0,228 г. Решение: Дано C(MgSO3)=0,01 моль/л m(Mg2+)=24*10-3*n=0,228 г m(Mg2+)=0,228 г MgSO3 Mg2++SO32- α(MgSO3)-? n(Mg2+)=1 C1=C*α*n α= _C1_ C*n C1=0,01*n*1=0,01 α=__0,228__ = 0,95 24*10-3 α=0,95 4. Сколько граммов нитрата натрия образуется при взаимодействии 500 мл раствора NaOH с массой долей 28% (p=1,31 г/мл) с 500 мл раствора NaNO3 с массой долей 0,4 (p=1,25 г/мл)? Решение: Дано V(NaOH)=500 мл m(NaOH)=500*1,31=65 г W(NaOH)=28% M(HNO3)=500*1,25=625 г P=1,31 г/мл V(HNO3)=500 мл M р-в(NaOH) W(HNO3)= 0,4 P=1,25 г/мл W%= m р в-ва *100% m р-ра M(NaNO3)-? г 28%= Х *100% 655 Х = 28 Х= 655*28 = 183,40 г (NaOH) 655 100 100 m р.в-ва (HNO3)=250 г 0,4= X_ X= 625*0,4 625 Х=250 г 250 г x2 NaOH+HNO3=NaNO3+H2O 1 63 г 85 1 Mr(NaOH)=23+16+1=40 г Mr(HNO3)=48+1+14=63 Mr(NaNO3)=23+14+48=85 X=85*250 = 337,3 (г) NaNO3 63 5. Сколько литров водорода (н.у) выделится при взаимодействии 40 г цинка с раствором H2SO4 объемом 200 мл и массой долей 0,2 (p=1,143 г/мл)? Решение: Дано 45,72 г X2 M(Zn)=40 г Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 V(H2SO4)=200 мл 98 г/мл 22,4 л W(H2SO4)=0,2 m(H2SO4)=200 мл*1,143 г/мл=228,6 г P=1,143 г/мл 0,2=_Xг___ V(H2)-? Л 228,6 г Х=228,6*0,2=4572 г (H2SO4) Mr(H2SO4)=1*2+32+16*4=98 M(H2SO4)=98 г/моль Х=22,4*45,72 = 10,45 л V(H2)=10,45 л 98 А 1. Сравните устойчивость водородных соединений элементов 3-го периода (P, S, Cl) Решение: С неметаллами водород образует летучие соединения молекулярного строения. В обычных условиях это газы или летучие жидкости, фосфин PH3 обладает основными свойствами , хлороводород HCl кислотными. PH3, H2S, HCl- кислотные свойства возрастают в ряду слева направо, уменьшается число e, необходимых для завершения внешнего электронного слоя. 2. Объясните изменение свойств водородных соединений элементов главной подгруппы VI группы (O, S, Se). Решение: O, S, Se- В данном ряду число e на внешних орбиталях одинаково (6e), что определяет общность свойств сверху вниз- R атомов увеличивается, что приводит к уменьшению способности присоединять e , окислительные свойства ослабевают.H2O –жидкость,H2S –ядовитый зловонный газ ,раствор его слабая неустойчивая кислота.H2Se газообразное вещество. Устоичивость молекул в данном ряду уменьшается, восстановительные свойства усиливаются В 1. Определите степень окисления элементов в следующих соединениях: I-Cl, Cl-Br, SO2, CS2, PH3, AsH3, H2Se, P2O3, P2O5, H2SO4, H2SO3, H3PO4, HPO3. Решение: I+1Cl-1; Cl+1Br-1; S+4O2-2; S+6O3-2; C+4S2-2; P-3H3+1; AS-3H3+1; H2+1Se-2; P2+3O3-2; P2+5O5-2; H2S+6O4-2; H2+1S+4O3-2; H3+1P+5O4-2; H+1P+5O3-2. С 1. Напишите графические формулы следующих соединений; H3PO4, HPO3, HNO2, HNO3, H2SO3, H2SO4, HClO, HClO2, HClO3, HClO4, H4P2O7. Решение; H-O O H3PO4 H-O P=O HNO2 N H-O O-H O O HPO3 H-O-P HNO3 H-O-N O O O-H H+Cl+1O-2 H-O-Cl H2+1S+4O3-2 O=S O-H H+1Cl+3O2-3 O=Cl-O-H O O-H O H2+1S+6O4-2 S H+1Cl+7O4-2 Cl-O-H O-H O O O H-O O-H H4+1P2O7-2 O P-O-P O H-O O-H А 1. Даны цинк, сера и серная кислота. Как можно получить сероводород, используя эти соединения? Напишите соответствующие уравнения реакций. Решение: Zn+S=ZnS ZnS+H2SO4=ZnSO4+H2S 2. Что происходит при пропускании сероводорода через водный раствор йода? Напишите уравнения реакции. Решение: Это типичный пример окислительно-восстановительной реакции, в которой йод выступает в качестве окислителя, а сероводород, как восстановитель I2 + H2S = S + 2НI J2 +2e → 2 Jˉ окислитель, процесс восстановления S²ˉ -2e → S восстановитель, процесс окисления 3. Через 20%-ный раствор нитрата свинца массой 250 г пропущен сероводород. Вычислите массу сульфида свинца Решение: Дано 50г Хг M(Pb(NO3)2)=250 г Pb(NO3)2+H2S=PbS+2HNO3 W%(Pb(NO3)2)=20% 331г 239 M(PbS)-? Г Хг 20%= *100 250 Х = 20 х= 250*20 = 50г (Pb(NO3)2) 250 100 100 Mr(Pb(NO3)2)=207+2(14+16*3)=331 M(Pb(NO3)2)=331г/моль Mr(PbS)=207+32=239 M(PbS)=239г/моль 50г Pb(NO3)2-Хг PbS 331г/-/-/-/239г PbS 239*50 X= 331 = 36.1г PbS Ответ:36,1 грамм PbS В 1.Напишите уравнение реакции гидролиза тех солей, которые подвергаются гидролизу: K2S, K2SO4, K2SO3. С помощью каких индикаторов можно установить реакцию среды? Решение: 1. K2S K2S 2K++S2- HOH H++OH- KOH H2S K2S+H2O KOH+H2S 2K++S2-+HOH K++OH-+H2S Лакмус окрашивается в синий цвет (среда щелочная) 2. K2SO4- гидролизу не подвергается 3. K2SO3 2K++SO32- KOH H2SO3 2K++SO32-+2HOH=2K++2OH-+H2SO3 SO32-+2HOH H2SO3+2OH- Среда щелочная, лакмус синий 1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: H2S S SO2 SO3 H2SO4 CuSO4 Na2SO3 Na2SO4 А) найдите окислительно-восстановительные реакции, уравняйте их: Б) напишите уравнения реакции гидролиза тех солей, которые подвергаются гидролизу Решение: H2S S SO2 SO3 H2SO4 CuSO4 Na2SO3 Na2SO4 2H2S+O2=2S+2H2O 2H2S+SO2=3S+H2O S+O2=SO2 SO3+H2O=H2SO4 2SO2+O2=2SO3 H2SO4+CuO=CuSO4+H2O SO2+Na2SO3 SO3+Na2O=Na2SO4 Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2SO3 2H2+1S-2+O20 2S0+2H2+1 O-2 S-2-2e S0 4 2 восст 200+4e 20-2 2 1 окисл S0+O20 S+4O2-2 S0-4e S+4 4 1 восст 2O0+4e 2O-2 4 1 окисл 2S+4O2+O20=2S+4O3-2 S+4-2e S+6 4 2 восст 2O0+4e=2O-2 2 1 окисл 2H2S-2+S+4O2=3S0+H2O S-2+2e S0 4 2 восст S+4+4e S0 2 1 окисл Na2SO3 Na2SO3 2Na++SO32- HOH H++OH- NaOH H2SO3 2Na2++SO32-+2HOH 2Na++2OH-+H2SO3 среда щелочная SO32-+2HOH=2OH-+H2SO3 CuSO4 CuSO4 Cu2++SO42- Cu(OH)2 H2SO4 HOH H++OH- Cu2++SO42-+2HOH Cu(OH)2 +SO42++2H+ Cu2++2HOH Cu(OH)2 +2H+ среда кислая 2. Какова будет формула оксида при следующем соотношении масс элементов: m(S): m(O)=1:1? Определите относительную плотность этого газа по воздуху и массу 1 л (н.у.) газа. Решение m(S):m(O)=1:1 Ar(S)=32 Ar(O)=16 Mr(O2)=32 Следовательно в молекуле должно быть 1 атом серы и 2 атома кислорода – формула SO2 SO2 - 1моль-22,4л-64г 22,4л-64г 1л -- Хг х= 64*1:22,4 =2,86 г ( масса 1 литра газа) Д(воз.)= 64:29= 2,2 (плотность по воздуху) 4. Какой объем воздуха потребуется для окисления 30 м3 оксида серы (IV)? Решение: Дано 30м3 Хм3 V(SO2)=30 м3 2SO2+O2=2SO3 V(возд)-?м3 2*22,4л 22,4л 30*22,4л Х= 44,8 = 15 м3 15 м3-21% Хм3-100% 15*100 Х= 21 = 71,4м3 ответ: объем воздуха 71,4 м3 5. Рассчитайте объем 20%-ного раствора гидроксида натрия (p=1,225г/мл), необходимо для полного поглощения сернистого газа, полученного при обжиге сульфида цинка массой 188 г, содержащего 6% примеси. Решение: Дано 176,72г Хл M(Zn)=188г 2ZnS+40г=2ZnO+2SO3 W%(примеси)=6% 194г 22,4л*2 W(NaOH)=20% 100%-6%=94% P(NaOH)=1,225 г/мл 188г-100% Vр-ра(NaOH)-? Мл Хг-94% 94*188 Х= 100 = 176,72 г Mr(2ZnS)=2(65+32)=194 22,4л*176,72г X= 194 г = 20,40л Xг 20,40л 2NaOH+SO3 Na2SO3+H2O 80г 22,4л Mr(2NaOH) = 2(23+16+1)=80г 80г*20,40л Х= 22,4л = 72,85г V=m*p V=72.85г*1,225=89,25 Mр-р в-ва W%= m р-ра *100 89,25 20%= Х *100% 89,25 20 89,25*100 Х = 100 Х= 20 = 446,25мл ответ: масса раствора NaOH 446,25 мл 6. Напишите уравнение обжига халькозина (Cu2S) и уравняйте методом электронного баланса. Решение: 2Cu2S-2+4O2=2Cu2O+2SO2 S-2-6e S+4 4 2 восстановитель 2O0+4e 2O-2 6 3 окислитель 7. При нагревании 0,644 г кристаллогидрата сульфата натрия выделилось 0,284 г безводной соли. Какова формула кристаллогидрата? Решение: Дано M(Na2SO4*nH2O)=0,644г m(H2O)=0,644-0,284г=0,360г M(Na2SO4)=0,284г Na2SO4*2H2O-формула кристаллогидрата Na2SO4 Ф-ла (кристаллогидрата)-? А стр73-75 2. Определите относительную плотность азота по кислороду, хлору и водороду. Решение: Д(х) = m(газа):m(x) ДО2= 14 = 0,875 плотность по кислороду 16 14 ДCL2= 71 = 0,1971л плотность по хлору 14 ДH2= 2 = 7 плотность по водороду 4. Вычислите массовую долю азота в этих соединениях: Ca(NO3)2, NaNO3, KNO2, NO2, Ca(NH2)2 Решение: Mr(Ca(NO3)2)=40+2*(14+16*3)=40+28+96=164 28 W%(N2)= = 0,17 * 100=17% 64 Mr(NaNO3)=23+14+48=85 14 W%(N2)= =0,16 *100=16% 85 Mr(KNO2)=39+14+32=85 14 W%(N2)= 85 = 0,16*10=16% Mr(NO2)=14+32=46 14 W%(N2)= 46 =0,30*100=30% Mr(NH3)=14+3=17г 17 W(N2)= 17 = 0,82*100=82% Mr(Ca(NH2)2)=40+2(14+2)=40+28+4=72 28 W%(N2)= 72 = 0,38*100=38% 5. Сколько азота содержится в 100 л воздуха? Решение: Дано Азот составляет 78% в воздухе V(возд)=100л 100л-100% V(N2)-?л Х л- 78% х=78л (N2) в 100л воздуха 5. Сколько граммов азота содержится в 10 л воды, если в 1л воды растворяется 6,8*10-4 моль азота. Решение: Дано V(H2O)=10л 1л H2O - 6,8*10-4моль N2 В 1л H2O рас-ся 6,8*10-4 моль N2 100л H2O - X моль N2 M(N2)-?г X=6,8*10-4*100=6,8*10-2моль 1мольN2=28г/моль M(N2)=6,8*10-2*28=190,4*10-2=1,92г NH3, соли аммония 1. Как получается аммиак в промышленности? Решение: Синтез простых веществ N2+3H2 2NH3 Условия t0=4500C p=30мра «K»-Al2O3, K2O, платиновые Me «Фосфор P» 1. Каковы молекулярные формулы азота и фосфора? Решение: N2 и P4-молекулярные формулы 2. Почему азот встречается в свободном состоянии, а фосфор –в связанном? Решение: N=N-наличие тройной связи в молекуле N2 делает его химическим инертным. 3. Определите степень окисления фосфора в следующих соединениях: P2O5, PH3, HPO3, K3PO4, PCl3, Ca3P2, Ca3(PO4)2. Решение: P2+5O5-2; P-3H3+1; H+1P+5O3-2; K3+1P+5O4-2; P+3Cl3-; Ca3+2P2-3; Ca3+2(P+5O4-2)2-3 4. Напишите структурные формулы следующих соединений; NaH2PO4 Ca3(PO4)2 CaHPO4 Na2HPO4 Ca(H2PO4)2 H3PO4 Решение: Na2HPO4 Ca3(PO4)2 Na-O O-Ca-O H-O P=O O=P-O-Ca-O-P=O Na-O O-Ca-O Ca(H2PO4)2 H3PO4 Ca H-O O=P-O-H H-O-P=O H-O P=O O-H H-O H-O 5. Напишите уравнения реакций, соответствующих следующим превращениям: Ca3(PO4)2 P P2O5 H3PO4 Na2HPO4 Решение: 6000C Ca3(PO4)2+3SiO2+5C 3CaSiO3 + 5CO +2P 4P+5O2 2P2O5 P2O5 + 3H2O = 2H3PO4 H3PO4 + 2NaOH = Na2HPO4 + 2H2O 6. Для подкормки комнатных растений в 1л дистиллированной воды растворили 2,5 г KNO, 2,5г KH2PO4 и 10г Ca(NO3)2. Определите массовые доли солей в этом растворе. Решение: Дано mр.в-ва V(H2O)=1 W= mр-ра Mр.в-ва(KNO3)=2,5г M р.в-ва(KH2PO4)=2,5г m(р-ра)=1000г+2,5г+2,5г+10г=1015г Mр.в-ва(Ca(NO3)2)=10г 2,5 W(KNO3)-? W= 1002,5*100%=0,25% (KNO3) W(KH2PO4)-? 2,5 W(Ca(NO3)2)-? W= 1002,5 *100% = 0,25%(KH2PO4) 10 W(Ca(NO3)2)= 1015 *100%=99,5% 7. Напишите уравнение реакций, соответствующим превращениям: P Ca3P2 PH3 P4H10 HPO3 H3PO4 Решение: P Ca3P2 PH3 P4H10 HPO3 H3PO4 2P+3Ca=Ca3P2 Ca3P2+6HOH=2PH3 +Ca(OH)2 2PH3+4O2=P2O5+3H2O 2P2O5=P4O10 P4O10+2H2O=4HPO3 t0 HPO3+H2O H3PO4 8. С какими из этих реагентов реакция протекает до конца? 1. Ca(NO3)2 H3PO4+2. NaNO3 3. Ca(OH)2 Решение: 2H3PO4+3Ca(NO3)2=6HNO3+Ca3(PO4)2 H3PO4+3NaNO3=Na3PO4+3HNO3 H3PO4+Ca(OH)2=Ca3(PO4)2 +H2O реакции протекают до конца, когда образуется осадок Источник: http://collegy.ucoz.ru/ | |
| Просмотров: 13491 | | |
Четверг, 2024-12-19, 10:38 AM
Приветствую Вас Гость
Приветствую Вас Гость
Форма входа |
|---|
Социальные закладк |
|---|
Поиск |
|---|
Друзья сайта |
|---|
Теги |
|---|
Статистика |
|---|