Коллеги - педагогический журнал Казахстана
Учительские университеты
| Главная » Статьи » В помощь учителю » Химия |
ГДЗ 3-часть
| Тимирязевская общеобразовательная школа-гимназия им. С.Муканова Химия 9 класс «Письменные готовые домашние задания к разделу неорганическая химия» 3-часть Разработано учителем химии-биологии: Дремлецкой Н.В. с.Тимирязево 2013-2014 год Стр75 С 1. При действии концентрированной азотной кислоты на смесь меди с алюминием массой 30г выделился газ (V=13,44л(н.у.)). Определите состав смеси. Решение: Дано X 13,44л m(смесь Al и Cu)=30г Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O v(NO2)=13,44л 64г 92г Al+HNO3= m(Al)-?г Mr(2NO2)=2*(14+32)=92 m(Cu)-?г 64*13,44 X= 92 = 9,35(Cu) M(Al)=30-9,35=20,65г(Al) 2. Смесь состоит из фосфата кальция, карбоната кальция и карбоната аммония. При термическом разложении 150г этой смеси образовалась смесь твердых веществ массой 75,6г. После растворения образовавшейся смеси в воде через раствор был пропущен CO2, при этом выпал осадок массой 42г. Определите состав исходной смеси. Решение: Дано m(Ca3(PO4)2 CaCO3 CaO Ca(OH)2 CaCO3 xг 42г (NH4)2СО3)= 150г Ca3(PO4)2 3CaO+P2O5 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O m(тв.в)=75,6г 74г 100г m(осадка)=42г m(Ca3(PO4)2)-? m(CaCO3)-? 42*74 m(NH4)2CO3-? X= 100 = 31,08г( Са(ОН)2) Хг 31,08 56*31,08 CaO+H2O=Ca(OH)2 Х= 74 = 23,52г(СаО) 56г 74г Хг 23,52 CaCO3 CaO+CO2 100г 56г х=42г(СаСО3) 42г - Х% Х=28% 150г -100% Хг 33,6 Ca3(PO4)2=3CaO+P2O5 120+(31+64)*2 3*56 310г 168г 75,6-42=33,6г 310*33,6 Х= 168 = 62г 62г-Х% 150г-100% Х=41,3% 150-62-42=46 46-Х% Х=30,6% 150-100% 3. Напишите уравнения реакций: 1 моль H3PO4 с 1 моль KOH, с 2 моль KOH, с 3 моль KOH. Назовите полученные соли Решение: H3PO4+KOH= KH2PO4+H2O дигидрофосфат калия H2PO4+2KOH=K2HPO4+2H2O Гидрофосфат калия H3PO4+3KOH=K3PO4+3H2O Фосфат калия Стр93 (А) 1. Определите число протонов и нейтронов в следующих изотопах кремния: 2814 Si, 2914 Si, 3014 Si. Решение: 2814 Si p=14, n=28-14=14, n=Ar=np 2914 Si p=14, n=15 3014 Si p=14, n=16 2. Укажите направление смещения электронной пары и определите степень окисления кремния в силане (SiH4) и кремнеземе (SiO2). Решение: H+ H+ Si-4 H+ Si+4O-22 H+ O Si O 3. Во сколько раз углекислый газ тяжелее угарного газа? Решение: Mr(CO2)=44 Mr(CO)=28 Mr(CO2) 44 = = 1,57 раз Mr(CO) 28 4. Определите массу, число молекул, количество вещества углекислого газа объемом 67,2л (н.у.) Решение: Дано V(CO2)=67,2л 1 моль-22,4л Х моль-67,2 V(CO2)-? Х=3 моль Na(CO2)-? Молекул 3*6,02*1023=1,8*1024 число молекул M(CO2)-? 3*Mr(CO2)3*44=132 масса трех моль 5. Сколько литров (н.у.) углекислого газа выделится при разложении 1 тонны 90%-ного карбоната кальция? Решение: Дано 900кг Хл M(CaCO3)=1000кг CaCO3 CaO+CO2 W(CaCO3)=90% 100кг 22,4л 1000кг-100% V(CO2)-? Хкг-90% Mr(CaCO3)=100 M(CaCO3)=100г/моль 22,4*900 Х= 100 = 201,6л В 1. Напишите молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения следующих реакций. А) NaHCO3+HCl Б) NaHCO3+NaOH В) Ca(HCO3)2+NaOH Г) Ca(HCO3)2+Ca(OH)2 Решение: CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+H2CO3 H2O Na++HCO-3+H++Cl-=Na++Cl-+H2O+CO2 HCO-3+H+=H2O+CO2 NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O Na++H++CO3+Na++OH-=2Na++CO3+H2O H+CO-3+OH-=H2O Ca(HCO3)2+2NaOH=Na2CO3+Ca(OH)2 Ca++2H++2CO2-3+2Na++2OH-=2Na++2CO2-3+Ca(OH)2 Ca(HCO3)2+Ca(OH)2=2CaCO3+2H2O 2. Сколько литров CO2 (н.у.) выделится из огнетушителя, содержащего 40л 8%-ного раствора (p=1,58г/мл) гидрокарбоната натрия NaHCO3? Решение: Дано 63,2г Хл V(NaHCO3)=40л NaHCO3=CO2+NaOH W(Na2HCO3)=8% 84г 22,4л S=1,58г/мл 4000*1,58=63200г=63,22 Mr(NaHCO3)=23+1+12+48=84 V(CO2)-? л 63,2*22,4 X= 84 = 1415,68л Стр94 С 1. Вычислите массу угля, необходимого для получения 168 кг CaO разложением известняка, если теплота сгорания угля 393,6 кДж, а теплота разложения CaCO3-141,9 кДж. Решение: Дано 168кг х кДж m(CaO)=168 кг CaCO3 CaO+CO2 +141,9 кДж 56кг х=168*141,9 :56 = 425,7кДж Q©=393,6 кДж х кг 425,7 кДж Q(CaCO3)=141,9 кДж C+O2=CO2+393,6 кДж 12кг х = 12*425,7: 393,6 = 12,98кг (С) m©-?г 2. При горении вещества массой 0,76г выделилось 0,224л CO2 (н.у.) и 0,448л SO2. Определите формулу исходного вещества. Решение: Дано 0,224л 0,448л V(CO2)=0,224л CxSy+O2=CO2+SO2 V(SO2)=0,448л 22,4л 22,4л M(CxSy)=0,76г 0,448л=ХгC 22,4Лл-12гС CxSy-? 12*0,224 Х= 22,4 = 0,12г 0,448л-ХгS 22,4Лл-32гS 32*0,448 Х= 22,4л = 0,64гS 0,12 0,64 0,01 0,02 CxSy= 12 : 32 = 0,01 : 0,01 = 1:2 (CS2) 3. Вычислите массы веществ Na2CO3, CaCO3, и SiO2, необходимых для получения стекла (Na2CO3*CaCO3*6SiO2) массой 10т Решение: Дано Mr (Na2CO3) = 23*2 +12 + 16*3 = 106 m(Na2CO3*CaCO3*6SiO2)=10т=10000кг M(Na2CO3) = 106кг Mr(CaCO3) = 40 + 12 + 16 *3 = 100 m(Na2CO3)-?кг M(CaCO3) = 100кг m(CaCO4)-?кг Mr (6SiO2) = 6*(28 + 2* 16) = 360 m(SiO2)-?кг M(6SiO2) = 360кг m(Na2CO3*CaCO3*6SiO2)= 106+360+100 = 566кг 566кг - 360кг (SiO2) 10000кг – х кг х = 360*10000:566 = 6360 кг (SiO2) 566 кг - 100 кг CaCO3 10000 кг - х кг х = 100*10000:566 = 1766,78 кг (СаСО3) 10000-6360-1766,78 = 1873,22 кг (Nа2СО3) 4. При окисления углерода концентрированной серной кислотой выделилась смесь газов CO2 и SO2, объемом 40,32л (н.у.). Сколько углерода окислилось? Решение: Дано Хг 40,32л V(CO2 и SO2)=40,32л C+2H2SO4=2SO2+CO2+2H2O 12г 3*22,4л M©-? Ar©=12 M©=12г/моль M©=12г ХгС-40,32л(SO2 и CO2) 12гС-76,2л(SO2 и CO2) 12*40,32 Х= 76,5 = 7,2г (С) Стр 109 А 1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить приведенные ниже превращения. Напишите молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения для следующих реакций: а) BaO Ba(OH)2 BaCl2 BaSO4 б) Ca CaO Ca(OH)2 CaCO3 Ca(HCO3)2 CO2 в) CaO Ca(OH)2 Ca(NO3)2 CaCO3 г) CO2 H2CO3 Na2CO3 д) Ca(HCO3)2+Na2CO3 Решение: А) BaO Ba(OH)2 BaCl2 BaSO4 BaO+H2O=Ba(OH)2 Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O Ba2++2OH-+2H++2Cl-=Ba2++2Cl-+2H2O 2OH-+2H+=2H2O BaCl2+H2SO4=BaSO4 +2HCl Ba2++2Cl-+2H++SO2-4 BaSO4 +2H++2Cl- Ba2++SO2-4=BaSO4 Б) Ca CaO Ca(OH)2 CaCO3 Ca(HCO3)2 CO2 2Ca+O2=2CaO CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+2H2O Ca(OH)2+2H++CO2-3=CaCO3 +H2O CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)2=CaO+2CO2 +H2O в) CaO Ca(OH)2 Ca(NO3)2 CaCO3 CaO+H2O=Ca(OH)2 CaO+CO2=CaCO3 Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O Ca2++2OH-+2H++2NO-3=Ca2++2NO-3+2H2O 2OH-+2H+=2H2O CO2 H2CO3 Na2CO3 CO2+H2O=H2CO3 H2CO3+Na2O=Na2CO3+H2O д) Ca(HCO3)2+Na2CO3 CaCO3 + 2NaHCO3 2. Рассчитайте объем (н.у.) оксида углерода (IV), необходимого для получения 19,7г карбоната бария посредством пропускания CO2 через раствор гидроксида бария. Решение: Дано Хл 19,7Г M(BaSO3)=19,7г Ba(OH)2+CO2=BaCO3+H2O 22,4л 197г V(CO2)-?л Mr(BaCO3)=137++12+48=197г 19,7*22,4 X= 197 = 2,24Л (CO2) ответ: 2.24 литра СО2 В 1. В 100 мл крови человека содержится 180 мг калия и 6,5 мг кальция. Сколько атомов калия и кальция содержится в крови, если средний объем крови составляет 5л? Решение: В 100 мл-180 мг K 180*5000 X= 100 = 9000мг=9г(K) В 5000 мл-Х мг K В 100мл-6,5 мг Ca 6,5*5000 Х= 100 = 325 мг=0,325 (Ca) В 5000 мл-Хмг Ca 1 моль-6,02*1023 атомов 9 Х= 39 = 0,23 моль 1 моль Ca-39г Х моль-9г 0,23 моль*6,02*1023=1,38*1023 атомов 1 моль-40г Х моль-0,325г 0,008 моль*6,02*1023=4,8*1021 атомов 2. Человек в состоянии покоя выделяет в минуту 0,19 л CO2 (н.у.). Сколько гидроксида кальция требуется для полного поглощения CO2, выдыхаемого за 8 часов сна? Решение: 1 мин-0,19л CO2 8*60=480мин-Хл CO2 480*0,19=91,2л CO2 Хг 91,2л Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 40+34 22,4л 74г Хг-91,2л 74*91,2 Х= 22,4 = 301,2г 74г-22,4л 4. Для получения известной воды (Ca(OH)2) к 1 кг негашеной извести добавлено 2л воды. Рассчитайте, во сколько раз это количество воды превышает количество воды, требуемой по уравнению реакции. Решение: Дано 1000г Хг M(CaO)=1кг=1000г CaO+H2O=Ca(OH)2 V1(H2O)=2л=2000мл 56г 18г Mr(CaO)=40+16=56 V1(H2O) M(CaO)=56г/моль =? M(CaO)=56г V2(H2O) 1000*18 Х= 56 = 320,3г(мл) V1(H2O) 2000 мл V2(H2O = 320,3 мл = 6,23 раз 5. Можно ли приготовить водные растворы следующих веществ: а) оксид кальция; б) гидроксид кальция; в) карбонат кальция; г) хлорид кальция; д) гидрокарбонат кальция. Решение: CaO- нет Ca(OH)2-можно CaCO3-нет CaCl2-можно CaHCO3-можно 6. Рассчитайте объем аммиака (н.у.), который выделится из 20г хлорида аммония при добавлении избытка раствора гидроксида кальция, если выход продукта реакции составляет 98%. Решение: Дано 20г Хл M(NH4Cl)=20г 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3 +H2O W%(NH3)=98% 107г 2*22,4л V(NH3)-?л Mr(2NH4Cl)=2*(14+4+35.5)=107г 20г - Хл 44,8*20 107г - 44,8л Х= 107 = 43л NH3) 43л - 100% Х л - 98% х = 43:100*98 = 42,14 л С 1. Рассчитайте объем раствора (p=1,1г/мл) соляной кислоты, необходимого для получения 5,6л CO2(н.у.) из известняка с 5%-ной примесью. Решение: Дано Хг 5,6л W%(HCl)=20% CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2 +H2O P(HCL)=1,1г/мл 100г 22,4л V(CO2)=5,6л Mr(CaCO3)=40+12+3*16=100г W(примесей)=5% Хг CaCO3-5,6л(CO2) M(CaCO3)=? 100гCaCO3-22,4л V(р-ра(HCl))=? 100*5,6 Х= 22,4л = 25г 25г CaCO3-95% ХгCaCO3-100% 100*25 Х= 95 = 26,25г(CaCO3) 25г Хг CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 100г 72г Mr(2HCl)=2(1+35.5)=72г 72*25 Х= 100 =18 V(HCl)=18*1,1г/мл=19,8см3=19,8л 19,8л -20% Хл -100% 19,8*100 Х= 20 =89мл 2. Сколько килограммов известняка и карбоната натрия с 20%-ной примесью, а также силикагеля с 10%-ной примесью потребуется для получения 0,5г стекла (Na2O*CaO*6SiO2)? Решение: Mr(Na2O*CaO*6SiO2)=23*2+16+40+16+6(2*16+28)=62+56+360=478г В 478г-62г Na2O В 500000г-Хг Na2O 500000*62 Х= 478 = 64853,5г=64,853кг Хг 64,85 Na2СO3 Na2O+CO2 23*2+12+48 62 106*64,85 Х= 62 = 110,8кг Na2СO3 В 478г-56г CaO В 500000г-Хг CaO Х=58577,4г-58577кг Хг 58,577кг CaСO3 CaO+ CO2 40+12+48 56кг Х=104,60г 10460кг-80% Хкг-100% Х-130,78кг (CaСO3) 360*500000 В 478г-360г SiO2 Х= 478 = 376,569кг В 500000кг-Хкг SiO2 376,569кг-80% Х=470,711кг (SiO2) Хкг-100% Стр131 А 2.Напишите уравнения реакций, соответствующие этим превращениям: FeCl2 Fe(OH)2 FeO FeSO4 Fe FeCl3 Fe(OH)3 Fe2O3 HFeO2 Решение: Fe + 2HCl FeCl2+H2 FeCl2+2NaOH Fe(OH)2+2NaCl t Fe(OH)2 FeO+H2O FeO+H2SO4 FeSO4+H2O 2Fe+3Cl2 2FeCl3 FeCl3+3NaOH Fe(OH)3+3NaCl t 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O Fe2O3+2NaOH 2NaFeO2+H2O NaFeO2+HCl HFeO2+NaCl 3. Существует природные минералы железа-магнетит и гематит. В магнетите w(Fe)=72,36%, а в гематите w(Fe)=69,9%. Какова их формула? Решение: Fe2O3 –гематит (красный железняк) 56*2 Fe2O3-W(Fe)= 160 * 100%=70% W(O)=30% Fe3O4-магнетит (магнитный железняк) 56*3 Fe3O4-W(Fe)= 232 *100%=72,4 W(O)=27,6% 4. Сколько гидроксида железа (III) можно получить из 180г сульфата железа (III)? Решение: Дано M(Fe2(SO4)3) Fe2(SO4)3+6NaOH 2Fe(OH)3+3Na2SO4 Mr(Fe2(SO4)3)=400 m= 400г/моль M(Fe(OH)3)-? M 180г V(Fe2(SO4)3)= M = 400г/моль = 0,45 моль Fe2(SO4)3 2Fe(OH)3 0,45моль 0,45 моль M(Fe(OH)3)=V*M=0,45моль*107 г/моль=48,15г В 1. При погружении железного гвоздя в раствор сульфата меди его масса увеличилась на 16,5г. Рассчитайте массу выделившейся меди. Решение: Дано X Х+16,5 CuSO4+Fe CuSO4+Fe FeSO4+Cu На 16,5г 56 64 m(Cu)-? Пусть mFe-Хг M(Cu)=X+16,5 Т.к. число VFe=VCu Х Х+16,5 56 = 64 64Х=56Х+924 8Х=924 mCu=115+16.5=132 Х=115г (Fe) Ответ: m(Cu)=132г 2. Какой объем железа оксида углерода (II) (н.у.) вступил в реакцию, если оксид железа (III) массой 320г восстановлен оксидом углерода (II) на 80%? Решение: Дано 256г Хл M(Fe2O3)=320г Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 W(Fe2O3)=80% 160 3*22,4 320г*80% V(CO2)-? Mч.в= 100% = 256г 256 г V(Fe2O3)= 160 г/моль = 1,6 моль Находим число V(CO)-? 1,6 моль(Fe2O3)-Х моль CO 1 моль-3 моль / Х=4,8 моль V(CO)=V*Vm=4,8*22,4=107,52л 3. Сколько потребуется 5%-ного раствора FeCl3 для того, чтобы при взаимодействии хлорида железа (III) с иодидом калия выделилось 0,4 гI2? Решение: Дано 0,4 M(I2)=0,4г 2FeCl3+2KI I2+2FeCl2+2KCl W(FeCl3)=5% 325 254 M(FeCl3)=325 Mр-ра FeCL3-? m=325 Mr(I2)=254 m=254г Находим M(FeCl3) Xг-0,4(I2) 325г-254 Х=0,5г 0,5*100% Mр-ра= 5% = 10г 4.Сколько потребуется 5%-ного раствора MnO4 для полного окисления FeSO4, содержащего 7 г Fe в Fe2(SO4)3? Решение: Дано X 25 M(Fe)=7 в Fe2(SO4)3 10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4 5Fe2(SO4)3+2MnSO4+K2SO4+8H2O W(MnO4)=5% 319г 2000г Mр-ра-? 1) Находим M(Fe2SO4)3 содержащего 7г (Fe) Mr(5Fe2(SO4)3)=2000 M=2000г 560г (Fe) в 2000г (Fe2(SO4)3) Х=25 Yг Х 2) Находим mр-ра KMnO4-? Mr(2KMnO4)=319 Хг(KMnO4)-25г(Fe2(SO4)3) 316г 2000 m=316г Х=3,95 3) Mр-ра (KMnO4) 3,95*100% Mр-ра= 5% = 79г 5. Сколько потребуется раствора 8%-ного соляной кислоты (r=1,039г/мл) для растворения гидроксида железа (III) мвссой 53,5г? Решение: Дано X 53,5 W(HCl)=80% HCl+NaOH NaCl+H2O P=1,039г/мл 36,5 40 M(NaOH)=53,5г 1) Mr(HCl)=36,5 m=36.5u Mr(NaOH)=40 m=40г V(HCl)-? Хг(HCl)=53,5 Х=48,8 36,5 - 40 2) Находим mр-ра-8% HCl 48,8*100 mр-ра= 8 = 610 3) Находим Vр-ра mр-ра=V*P m 610 г V= p = 1,039 г/мл = 587мл С 1. При взаимодействии соляной кислоты со смесью, состоящей из железа, оксида железа (II) и оксида железа (III), массой 5г, выделилось 0,56л водорода. При восстановлении водородом такого же количества смеси образовалось 1,06г H2O. Определите состав смеси. Решение: Дано Х 0,56л Fe Fe+2HCl FeCl2+H2 FeO 5г 56г 22,4л Fe2O3 56г*0,56л V(H2)=0,56л m(Fe)= 22,4л = 1,4г M(H2O)=1,06г M(FeO+Fe2O3)=5-1,4=3,6г W(Fe)-? Х а W(FeO)-? FeO+H2 FeH2O Mr(FeO)=72 W(Fe2O3)-? 72 18 Y в Fe2O3+3H2 Fe+3H2O Mr(Fe2O3)=160 160 54 18Х X+Y=3,6 а= 72 Mr(H2O)=18 54у А+в=1,06 в= 160 Mr(3H2O)=54 Х+У=3,6 18х 54у 72 + 160 = 1,06 выражаем Х=3,6-у Подставляем во II Ур 18*(3,6-у) 54у 72 + 160 = 1,06 2880(3,6-У)+3888У=12211,2 1008У=1843,2 У=1,82(m(Fe2O3)) M(FeO)=3,6-1,82=1,72=8г 1,4 M(Fe)=1,4г W(Fe)= 5 *100%=28% M(FeO)=1,78г 1,78 M(Fe2O3)=1,82г W(FeO)= 5 *100%=35,6% 1,82 W(Fe2O3)= 5 *100%=36,4% 2. Если 18г смеси, состоящей из Cu и Fe, может взаимодействовать с 8,415л Cl2, то каков состав исходной смеси? Решение: Дано Хг а Mr(3Cl2)=213 Cu 2Fe+3Cl2 2FeCl3 M = 18г 112 213 Mr(Cl2)=71 Fe у в V(Cl2)=8,415л Cu+Cl2 CuCl2 Mr 2Fe= 112 64 71 M(Fe)-? Mr Cu-64 M(Cu)-? Х+У=18 1) переведем 8,415л (Cl2) вг А+В=26,6 а) находим 213х V 8,415 л А= 112 V= Vm = 22,4 л/моль = 0,37 моль 71у В= 64 в) находим M=0,37 моль*71 г/моль=26,6 Х+У=18 213х 71у 112 + 64 = 26,6 Решаем систему 64 112 112*64 213(18-У) 71у 112 + 64 = 26,6 5680у=54707,2 У=9,63(mCu) m(Fe)=18-9,63=8,37г 3. При взаимодействии смеси, состоящей из Si, Cu и Fe, массой 32,35г с раствором гидроксида натрия выделилось 10,08л (н.у.) газа. При взаимодействии такой же смеси с соляной кислотой выделился газ объемом 6,72 л. Определите состав смеси. Решение: Дано Хг t 10,08л Si Si+2NaOH+H2O Na2SiO3+2H2 Cu m=32,35г 28 2*22,4 Fe находим m(Si) Хг-10,08л V1(газ)=10,08л Х=6,3г V2(газ)=6,72л 28г-44,8л W(Si)-? 6,3 W(Cu)-? W(Si)= 32,35 * 100=19,47% W(Fe)-? Хг 6,72 Fe+2HCl FeCl2+H2 56г 22,4л 56*6,72 Х= 22,4 = 16,8г W(Fe)=16,8:32,35*100 = 51,93% W(Cu) = 100 – 51,93 – 19,47 = 28,6% Стр143 Напишите уравнения реакций, соответствующие следующим превращениям: Ca Ca Ca(OH)2 CaCO3 CaO CaCl2 Ca CaCO3 Ca(HCO3)2 CaCO3 CaCl2 CaS MgCO3 MgCl2 Mg Mg(NO3)2 Решение: Ca Ca(OH)2 CaCO3 CaO CaCl2 Ca Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O CaCO3 CaO+CO2 CaO+HCl=CaCl2+H2O Эл.ток CaCl2 Ca+Cl2 CaCO3 Ca(HCO3)2 CaCO3 CaCl2 CaS CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)2 CaCO3+CO2 +H2O CaCO3+HCl=CaCl2+H2CO3 CaCl2+H2S=CAS+2HCl MgCO3 MgCl2 Mg Mg(NO3)2 MgCO3+2HCl=MgCl2+H2CO3 Эл.ток MgCl2 Mg+2Cl0 Mg+2HNO3=Mg(NO3)2+H2 Al Al2O3 NaAlO2 Al(NO3)3 Al AlCl3 Al(OH)3 Mg(AlO2)2 Al2(SO4)3 Al2O3 KalO2 Al2S3 H2S SO2 Ca(HSO3)2 Al(OH)3 Na[Al(OH)4] NaAlO2 Al4C3 CO2 Ba(HCO3)2 BaCO3 Al2O3 AlCl3 Al(OH)3 K[Al(OH)4] Al(OH)3 Al2O3 Al Al2O3 AlCl3 Al(OH)3 Al(NO3)3 Решение: 1)4Al+3O2=2Al2O3 Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O NaAlO2 +4HNO3 NaNO3 + 2H2O + Al(NO3)3 2)2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2AlCl3+6NaOH =2Al(OH)3+6NaCl 2Al(OH)3+Mg(OH)2=Mg(AlO2)2+4H2O Al3S3+6H2O=2Al(OH)3+3H2S 3). Al2S3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2S Al2(SO4)3 Al2O3+3SO3 Al2O3+2KOH=2KaALO2+H2O 2H2S+3O2 2H2O+2SO2 2SO2+Ca(OH)2=Ca(HSO3)2 4) Al4C3+12H2O=4Al(OH)3 +3CH4 Al(OH)3+3NAOH=Na[Al(OH)4] Na[Al(OH)4] NaAlO2+2H2O 5) Al2C3+9O2=2Al2O3+6CO2 2CO2+Ba(OH)2=Ba(HCO3)2 Ba(HCO3)2 BaCO3 +CO2 +H2O 6) Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 2AlCl3+6H2O=2Al(OH)3+6HCl Al(OH)3+KOH=K[Al(OH)4] K[Al(OH)4] KOH+Al(OH)3 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O 7) Al+3O2=2Al2O3 Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 2AlCl3+6H2O=2Al(OH)3+6HCl Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O Fe Fe FeCl2 FeCl3 Fe(OH)3 Fe(OH)3 Fe2O3 Fe FeCl3 Fe Fe(NO3)3 Fe(OH)3 Fe2O3 Fe2(SO4)3 Fe(OH)3 Fe2O3 Fe FeCl3 FeCl2 FeS Fe FeSO4 Fe2(SO4)3 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Решение: 1) Fe+2HCl=FeCl2+H2 2) 2FeCl2+Cl2 2FeCl3 3) FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl 1) 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O 2) Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O 3) 2Fe+6HCL=2FeCl3+3H2 1) Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+2H2O 2) Fe(NO3)3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaNO3 t0 3) 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O 1) Fe(SO4)3+6NaOH=3Na2SO4+2Fe(OH)3 t0 2) 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O 3) Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O 4) Fe+2HCl=FeCl2+H2 5) FeCl2+H2S=FeS+2HCl 6) 2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2 1.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 2.FeSO4+2KMnO4+H2SO4=2Fe(SO4)3+2MnSO4+K2SO4+H2O 3.FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4 4.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 Источник: http://collegy.ucoz.ru/ | |
| Просмотров: 9963 | | |
Четверг, 2024-12-19, 11:00 AM
Приветствую Вас Гость
Приветствую Вас Гость
Форма входа |
|---|
Социальные закладк |
|---|
Поиск |
|---|
Друзья сайта |
|---|
Теги |
|---|
Статистика |
|---|