Коллеги - педагогический журнал Казахстана

Учительские университеты

Главная » Статьи » В помощь учителю » Химия

Решение задач с валеологическим содержанием
Тема урока: «Решение расчетных задач с валеологическим содержанием» (2 урока)

Цели урока: продолжить знакомство учащихся со способами решения задач с использованием формул, связывающих понятия: молярная масса, масса вещества, количество вещества, число структурных единиц, постоянная Авогадро, количество вещества. Выявить пробелы в умениях учеников решать расчетные задачи, стимулировать познавательную активность учащихся, для того, чтобы они в дальнейшем самостоятельно овладевали методами решения расчетных задач повышенной сложности. Актуализировать использование в повседневной жизни знаний о физиологическом действии тех или иных веществ на живые организмы. Формировать у учащихся потребность заботится о своем здоровье.

«Упражнение дает больше, чем хорошее природное дарование»
Протагор
Здравствуйте дорогие друзья!
Встречаясь, друг с другом, мы не придаем значения этим словам, а между тем уже в самом приветствии заложен огромный смысл. Совсем недавно, военные говорили друг другу: «Здравия желаю». Не правда ли, приятно осознавать, что твое здоровье кого-то интересует? Может быть, настало то время, когда каждый должен сам задуматься над своим здоровьем и не только своим?
Не кажется ли вам странной привычка людей вспоминать о здоровье, когда оно уже подорвано или потеряно безвозвратно.
Где же сегодня можно узнать, как сохранить и укрепить здоровье или хотя бы не навредить себе? Разумеется, об этом мы должны узнать, обучаясь в школе. И предмет химия в этом плане обладает большими возможностями, т.к. именно здесь вы знакомитесь с веществами, их строением, влиянием друг на друга. Каждому из вас, надеюсь, будет интересно узнать каким образом вещества влияют на процессы жизнедеятельности организма человека да и в целом на саму жизнь, что полезно нам и в каких количествах и, наконец, что вредно и до какой степени, потому что, как говорится в одной казахской пословице «Сильный победит одного, а ученый – тысячу».
Поэтому сегодня на уроке химии мы будем отрабатывать умение решать расчетные задачи с применением понятий масса вещества, молярная масса вещества, количество вещества, будем находить количество атомов или молекул вещества, используя для этого задачи с валеологическим содержанием. (Валеология – это наука о сохранении, укреплении и формировании здоровья).
Для того чтобы решать задачи нам потребуется вспомнить формулы, связывающие эти понятия. Сейчас один из вас запишет их на листах в виде магических треугольников, а затем выведет формулы для нахождения выше перечисленных понятий.
Остальные будут работать самостоятельно. Возьмите лист самопроверки домашнего задания и проверьте правильность выполнения вами письменного задания.

Лист самопроверки домашнего задания.
1 уровень
H2S - сероводород – газ нервно-паралитического действия, вызывает ожеги на слизистых, приводит к слепоте. Раствор этого вещества в воде применяют для лечения ревматизма, кожных заболеваний. Найти массу 5 моль сероводорода.
Дано: Решение:
 (H2S) = 5 моль M = m /   m =  • M

Найти: Mr (H2S) = 2 •1 + 32 = 34  M (H2S) = 34 г/ моль
m (H2S) = ? m (H2S) = 5 моль • 34 г/ моль = 170г

Ответ: масса 5 моль сероводорода равна 170г.

2 уровень
NH4Cl используется как диуретик и отхаркивающее средство. Раствор HCl присутствует в составе желудочного сока человека, а при недостаточной кислотности, раствор хлороводородной кислоты употребляют как лекарство. Взяли по 3,01 • 1023 молекул масса какого вещества NH4Cl или HCl больше.
Дано: Решение:
N (NH4Cl) = 3,01 • 1023 молек. N =  • NA   = N / NA
N (HCl) = 3,01 • 1023 молек. M = m /   m = M • 
m = M • N / NA
Найти: Mr (NH4Cl) = 14 + 4 •1 + 35,5 = 53,5  M (NH4Cl) = 53,5 г/ моль
m (NH4Cl) = ? Mr (HCl) = 1 + 35,5 = 36,5  M (HCl) = 36,5 г/ моль
m (HCl) = ? m (NH4Cl) = 53,5 г/ моль • 3,01 • 1023 / 6,02 • 1023 моль -1 = 26,75г
m (HCl) = 36,5 г/ моль • 3,01 • 1023 / 6,02 • 1023 моль -1 = 18,25г

Ответ: масса 3,01 • 1023 молекул NH4Cl больше, чем такого же количества молекул HCl.

В: Что изменилось в текстах домашних задач?
О: Появилась информация о влиянии этих веществ на здоровье человека.

Следующий этап нашего урока диктант «Лови ошибку»
Одной рукой закройте глаза, а другую будете поднимать, если утверждение, прочитанное мной неверно.
1. 1моль – это количество вещества, содержащее столько же частиц, сколько содержится атомов в 12г углерода 12С.
2. Число структурных единиц в 1 моль равно 6,02 • 1025
3. 6,02 • 1023 моль –1 называют постоянной Авогадро
4. Молярная масса – это масса 10 моль вещества
5. Молярную массу выражают в молях
6. Молярная масса воды численно равна относительной молекулярной массе воды
7. Количество вещества обозначают буквой греческого алфавита – омега
8. Молярная масса железа численно равна относительной атомной массе железа
9. Количество вещества выражают в молях
10. Число структурных единиц обозначают NA

Проверка формул «магических треугольников»

Самое «химическое» место в доме – аптечка. Чего там только нет: белые и цветные таблетки, мази, растворы и еще много всякой всячины. К тому же не следует забывать, что многие химики, такие, как Иоган Глаубер, Карл Шееле, Гемфри Деви начинали свою деятельность в аптеках. Однако, чтобы грамотно применять даже самые обычные средства первой медицинской помощи надо уметь решать простейшие задачи. Древнегреческий философ Протагор заметил, что: «Упражнение дает больше, чем хорошее природное дарование» поэтому, переходим к решению задач. Люди разных профессий ученый, инженер, технолог, экономист, строитель – решая производственные задачи, достигают осуществления главной цели – получения конкретного результата, поэтому я напоминаю вам, что оцениваю не только оформление, правильность решения, но и рациональность выбранного пути. Тем, кто будет затрудняться, помогут алгоритмы решения аналогичных задач.

Алгоритм №1
Вычисление количества вещества по известному числу частиц этого вещества.
Задание. Какое количество вещества составляют 18,06 • 1023 молекул воды?

Последовательность действий Выполнение действий
1. Записать формулу для нахождения количества частиц и из нее вывести формулу количества вещества
N =  • NA   = N /NA
2. Подставить в формулу для нахождения количества вещества численные значения величин N и NA
 = 18,06 • 1023 / 6,02 • 1023 моль -1 = 3 моль

Алгоритм №2
Вычисление массы вещества по известному количеству вещества.
Задание. Какую массу будут иметь 1,5 моль хлора?

Последовательность действий Выполнение действий
1. Записать формулу для нахождения молярной массы вещества и из нее вывести формулу массы вещества
M = m /   m = M • 
2. Вычислить молярную массу вещества M (Cl2) = 35,5 • 2 = 71г/моль
3. Вычислить массу вещества по формуле m (Cl2) = 1,5 моль • 71г/моль = 106,5г

Алгоритм №3
Вычисление количества вещества по известной массе вещества.
Задание. Какое количество вещества составляет 320г кислорода?

Последовательность действий Выполнение действий
1. Записать формулу для нахождения молярной массы вещества и из нее вывести формулу для вычисления количества вещества
M = m /    = m / M
2. Вычислить молярную массу вещества M (О2) = 16 • 2 = 32г/моль
3. Вычислить количество вещества по формуле  (О2) = 320г / 32г/моль = 10 моль

Алгоритм №4
Вычисление числа частиц по известной массе вещества.
Задание. Найти число молекул 4,4г CO2 - оксида углерода (IV).

Последовательность действий Выполнение действий
1. Записать формулы для нахождения числа частиц и молярной массы. Выведите формулу для нахождения числа частиц вещества. M = m /    = m / M
N =  • NA  N = m / M • NA
2. Вычислить молярную массу вещества. M (CO2) = 12 + 16 • 2 = 44г/моль
3. Вычислить число частиц по формуле. N (CO2) = 4,4 г /44 г/моль • 6,02 • 1023 моль -1 = 0,602 • 10 23 молекул

Алгоритм №5
Вычисление массы вещества по известному числу частиц.
Задание. Найти массу воды, если в реакцию вступило 48,16 • 1023 молекул.

Последовательность действий Выполнение действий
1. Записать формулы для нахождения числа частиц и молярной массы. Выведите формулу для нахождения числа частиц вещества. N =  • NA   = N / NA
M = m /   m = M • 
m = M • N / NA
2. Вычислить молярную массу вещества. M (Н2О) = 1 •2 + 16 = 18г/моль
3. Вычислить массу вещества по формуле. m (Н2О) = 18 г/моль • 48,16 • 1023 / 6,02 •1023моль -1 = 144г

Карточка с условиями задач по теме:
« Количество вещества, молярная масса, постоянная Авогадро»

Задача № 1
Элемент фосфор входит в состав скелета, зубов, он необходим для нормальной умственной деятельности, поэтому академик А.Е. Ферсман назвал его «элементом мысли».
Кальций так же входит в состав костей. При его недостатке происходит нарушение роста, искривление костей скелета, понижается свертываемость крови на воздухе. Суточная потребность кальция и фосфора для организма взрослого человека 1г. Суточная потребность кальция для организма беременной или кормящей женщины увеличивается почти в два раза.
Где будет больше содержаться моль вещества в 1г кальция или в 1г фосфора?

Задача № 2
Ртуть – ядовитое вещество, способное накапливаться в организме. Еще в древности арабские химики и врачи заметили, что скорпионы покидают помещение, если в нем разлита ртуть. 120 человек проводивших золочение Исаакиевского собора получили смертельное отравление, парами ртути натирая купол раствором золота в ртути. Сколько атомов ртути может попасть в воздух, а затем в организм человека, если в разбившемся термометре ее было 10,05г?

Задача № 3
Водный раствор пероксида водорода Н2О2 (перекись) так же есть во многих домашних аптечках. 3% водный раствор используют для промывания ран как антисептическое и кровоостанавливающее средство, а полоскание рта и горла помогает справиться с инфекцией и избавится от неприятного запаха. Определите, что больше 5 моль или 238г пероксида водорода Н2О2?

Задача № 4
NH3 аммиак – может вызывать раздражение и отек слизистых глотки, гортани, легких. В небольших количествах применяется для возбуждения дыхательного центра при потере сознания так как раздражает нервные окончания верхних дыхательных путей и рефлекторно возбуждает центральную нервную систему. Человек приходит в сознание.
CO оксид углерода (II) – угарный газ – опасный загрязнитель атмосферы. Этот газ образуется при неполном сжигании топлива, а так же при курении. Соединяясь с гемоглобином крови, препятствует переносу кислорода, вызывает болезни сердечно-сосудистой системы, снижает активность работы головного мозга. Вдыхание больших количеств CO в течении 5-7 минут вызывает смерть.
N2 азот –- применяют в медицине и косметологии как хладоген. Если человек очень быстро поднимется с большой глубины на поверхность, то растворенный в крови азот способен привести к кессонной болезни. Один шар вместил в себя 1 моль NH3 , другой - 6,02 • 1023 молекул CO, а третий – 28г N2 . Какой шар поднимется выше всех?
Задача № 5
Известно, что 1г поваренной соли или хлорида натрия способен связать до 100г воды. Поэтому всем известно, как после соленого хочется пить. Избыток воды приводит к перегрузке всех органов, в первую очередь страдают почки и сердце из-за увеличения объема крови. В результате возникают отеки ног, лица. Можно ли утолить жажду, выпив 6,02 •1023 молекул воды?

Задача №6
«Препарат №1» в домашней аптечке – перманганат калия KМ nO4 «марганцовка». В медицине применяются водные растворы разной концентрации. Для дезинфекции краев ран и как кровоостанавливающее средство используют ярко - фиолетовые растворы, а при отравлении алкоголем и для полоскания рта при ангине как антисептик – бледно – розовые. Какая масса перманганата калия KМnO4 была взята, если находящиеся в нем атомы кислорода имеют массу 128г?

Все задачи разнообразны по сложности, у каждой свое лицо, своя изюминка: одна легко решается, а с другой приходится повозиться, она упорно не сдается.
Жизнь каждого человека – это решение множества задач. Уровень развития человека определяется способностью быстро принимать правильные решения в различных ситуациях.
В: С чего начинается любая задача?
О: С условия.
Перед каждым карточка с таблицей – заданием. Задания не переписывать, указывать только номер варианта. Первые четыре задачи первого уровня – выполнив их правильно, вы получите по одному баллу, 5-7 задача второго уровня - выполнив их правильно, вы получите по два балла. Каждый решает самим, какие задачи будет делать, чтобы получить оценку. На работу вам отпускается 20 минут.

Задания для решения задач (Вариант №1)
N2O – оксид азота (I) – «веселящий газ». Это вещество малой наркотической активности, оно вызывает поверхностный наркоз. В смеси с кислородом применяется как анестезирующее средство.

Условие задачи Дано Баллы
1. Вычислите число молекул, которые содержатся в … 0,3 моль 1 балл
2. Вычислите количество вещества, содержащее столько же молекул … 18,06 • 1023 1 балл
3. Определите массу вещества, если известно количество вещества … 2 моль 1 балл
4. Определите количество вещества, если известна масса … 176г 1 балл
5. Вычислите число структурных единиц, которое содержится в … 22г 2 балла
6. Вычислите массу порции вещества, содержащей молекул N2O … 0,602 • 1023 2 балла
7. Вычислите, какая масса в веществе приходится на атомы каждого элемента 132г 2 балла

Задания для решения задач (Вариант №2)
ZnO – оксид цинка – как вяжущее, подсушивающее и дезинфицирующее средство, входит в состав мазей и присыпок, применяющихся при кожных заболеваниях.

Условие задачи Дано Баллы
1. Вычислите число молекул, которые содержатся в … 0,6 моль 1 балл
2. Вычислите количество вещества, содержащее столько же молекул … 3,01 • 1023 1 балл
3. Определите массу вещества, если известно количество вещества … 4 моль 1 балл
4. Определите количество вещества, если известна масса … 243г 1 балл
5. Вычислите число структурных единиц, которое содержится в … 405г 2 балла
6. Вычислите массу порции вещества, содержащей молекул ZnO … 24,08 • 1023 2 балла
7. Вычислите, какая масса в веществе приходится на атомы каждого элемента 162г 2 балла

Задания для решения задач (Вариант №3)
CO2 - оксид углерода (IV) – «углекислый газ». Оказывает на человека наркотическое действие, раздражает кожу, слизистые оболочки. В больших количествах угнетает дыхательный центр. Оксид углерода (IV) используют так же как охлаждающий агент «сухой лед».

Условие задачи Дано Баллы
1. Вычислите число молекул, которые содержатся в … 3 моль 1 балл
2. Вычислите количество вещества, содержащее столько же молекул … 9,03 • 1023 1 балл
3. Определите массу вещества, если известно количество вещества … 0,5 моль 1 балл
4. Определите количество вещества, если известна масса … 132г 1 балл
5. Вычислите число структурных единиц, которое содержится в … 88г 2 балла
6. Вычислите массу порции вещества, содержащей молекул CO2 … 18,06 • 1023 2 балла
7. Вычислите, какая масса в веществе приходится на атомы каждого элемента 220г 2 балла

Задания для решения задач (Вариант №4)
SiO2 – оксид кремния (IV). При повышенном содержании его в воздухе развивается силикоз – болезнь вызванная нарушением эластичности тканей легких так как их внутренняя поверхность покрывается SiO2, что приводит к ухудшению снабжения организма кислородом.

Условие задачи Дано Баллы
1. Вычислите число молекул, которые содержатся в … 1,5 моль 1 балл
2. Вычислите количество вещества, содержащее столько же молекул … 54,18 • 1023 1 балл
3. Определите массу вещества, если известно количество вещества … 0,1 моль 1 балл
4. Определите количество вещества, если известна масса … 300г 1 балл
5. Вычислите число структурных единиц, которое содержится в … 120г 2 балла
6. Вычислите массу порции вещества, содержащей молекул SiO2… 1,806 • 1023 2 балла
7. Вычислите, какая масса в веществе приходится на атомы каждого элемента 600г 2 балла

Задания для решения задач (Вариант №5)
MgO – оксид магния назначают при повышенной кислотности желудочного сока. Ванна с оксидом магния снимает напряжение нервной и мышечной системы, входит в состав талька, применяется при изготовлении таблеток.

Условие задачи Дано Баллы
1. Вычислите число молекул, которые содержатся в … 2 моль 1 балл
2. Вычислите количество вещества, содержащее столько же молекул … 36,12 • 1023 1 балл
3. Определите массу вещества, если известно количество вещества … 6 моль 1 балл
4. Определите количество вещества, если известна масса … 280г 1 балл
5. Вычислите число структурных единиц, которое содержится в … 0,4г 2 балла
6. Вычислите массу порции вещества, содержащей молекул MgO … 24,08 • 1023 2 балла
7. Вычислите, какая масса в веществе приходится на атомы каждого элемента 560г 2 балла

Задания для решения задач (Вариант №6)
H2O2 – пероксид водорода применяют в виде растворов для промывания ран как антисептическое и кровоостанавливающее средство, а полоскание рта и горла помогает справится с инфекцией.

Условие задачи Дано Баллы
1. Вычислите число молекул, которые содержатся в … 3 моль 1 балл
2. Вычислите количество вещества, содержащее столько же молекул … 6,02 • 1023 1 балл
3. Определите массу вещества, если известно количество вещества … 5 моль 1 балл
4. Определите количество вещества, если известна масса … 272г 1 балл
5. Вычислите число структурных единиц, которое содержится в … 136г 2 балла
6. Вычислите массу порции вещества, содержащей молекул H2O2… 30,1 • 1023 2 балла
7. Вычислите, какая масса в веществе приходится на атомы каждого элемента 204г 2 балла

Д/З: Я вижу, что некоторые задачи оказались «крепкими орешками», и на будущее хочу вам сказать, что умение решать задачи, решать их легко и рациональным способом, очень важно для успешного овладения химией. Чтобы легко справляться с задачами любой сложности, недостаточно только уроков химии необходима большая самостоятельная работа, поэтому карточку с таблицей – заданием вы берете с собой и выполняете те задачи, с которыми вы не справились за 20 минут. Повторить параграф 17, решить задачу.
Сульфат магния или горькая соль MgSO4 • 7 H2O действительно является горькой по вкусу. Долгое время она применяется как слабительное средство. Взяли 738г соли, найдите массу воды в данной порции соли.

Рефлексия:1. Подведение итогов работы и рекомендации некоторым учащимся.
2. На последних минутах нашего урока я хочу выяснить очень важный для меня вопрос, была ли необходимость вводить валеологический компонет в химические задачи?
Теофраст Парацельс – великий целитель сказал: «Все есть яд и ничто не лишено ядовитости, одна только доза делает яд незаменимым».
Каждый человек, как нам известно, живет в окружении разнообразных химических веществ, взаимодействуя с этими веществами, его организм приходит в своеобразное равновесие с ними и каждое из веществ, каждый химический элемент необходим для нормальной жизни.

У Жамбыла Жабаева есть стихотворные строки, которыми я хочу закончить наш с вами урок:

Здоровье народа превыше всего,
Богатства земли не заменят его.
Здоровье не купишь, никто не продаст,
Его берегите как сердце, как глаз,
Любите его и заботьтесь о нем.
До свидания и будьте здоровы!
Категория: Химия | Добавил: olgasol06 (2017-01-10)
Просмотров: 766 | Комментарии: 2 | Рейтинг: 5.0/1
Добавлять комментарии могут только зарегистрированные пользователи.
[ Регистрация | Вход ]
Среда, 2024-04-24, 4:48 AM
Приветствую Вас Гость

Форма входа

Категории раздела

Русский язык и литература [1611]
Школьный психолог [547]
История [783]
Опыт [554]
Научная кафедра [234]
Воспитание души [262]
Мастер-класс [251]
Семья и школа [201]
Компьютер-бум [271]
Английский язык [875]
Великие открытия [30]
Университет здоровья [142]
Математика [1278]
Химия [406]
Классному руководителю [701]
Биология [612]
Думаем, размышляем, спорим [113]
Казахский язык и литература [1894]
Краеведение [108]
Начальная школа [4177]
Беседы у самовара [26]
Мировая художественная культура [49]
Новые технологии в обучении [409]
Сельская школа [84]
Профильное обучение [89]
Демократизация и школа [34]
Физика [323]
Экология [198]
Дошколенок [1768]
Особые дети [330]
Общество семи муз [66]
Школа и искусство
Уроки музыки [668]
Авторские разработки учителя музыки СШ № 1 г. Алматы Арман Исабековой
География [494]
Мой Казахстан [248]
Школьный театр [84]
Внеклассные мероприятия [1275]
Начальная военная подготовка, гражданская оборона, основы безопасности жизнедеятельности [107]
ИЗО и черчение [233]
Физическая культура [591]
Немецкий язык [61]
Технология [321]
Самопознание [445]
Профессиональное образование [133]
Школьная библиотека [93]
Летний лагерь [26]
Дополнительное образование [70]
Педагогические программы [24]

Социальные закладк

Поиск

Друзья сайта

Академия сказочных наук

  • Теги

    презентация Ирина Борисенко открытый урок информатика флипчарт животные новый год 9 класс 5 класс творчество Казахские пословицы проект конспект урока 6 класс физика язык класс педагогика стихи Казахстан математика урок праздник наурыз познание мира музыка доклад программа литература география природа сценарий семья воспитание классному руководителю осень игра казахский язык и литература викторина Начальная школа тест конкурс ИЗО внеклассная работа литературное чтение Русский язык 3 класс технология воспитательная работа сказка Здоровье Оксана 8 марта искусство независимость английский язык психология учитель 3 класс биология статья внеклассное мероприятие классный час ЕНТ выпускной школа 1 класс Русский язык ЕГЭ тесты химия начальные классы Дети экология Дошкольники любовь разработка урока казахский язык самопознание Английский родители br конспект спорт критическое мышление патриотизм дружба дошколенок История обучение тренинг разработка 7 класс физическая культура игры КВН занятие детский сад физкультура Абай коучинг

    Статистика

    Рейтинг@Mail.ru