Коллеги - педагогический журнал Казахстана
Учительские университеты
| Главная » Статьи » В помощь учителю » Химия |
7 класс. Тема: Феррум. Железо. Физические и химические свойства железа. Взаимодействие с кислородом, серой. Качественные реакции.
| Тимирязевская ОШГ им. С.Муканова Тимирязевского р-на Северо-Казахстанской области Учитель химии и биологии первой категории Попова Ирина Николаевна 7 класс. Тема: Феррум. Железо. Физические и химические свойства железа. Взаимодействие с кислородом, серой. Качественные реакции. Цели: -образовательная: дать представление о химическом элементе феррум, сформировать знания о физических и химических свойствах железа, дать начальное представление о качественных реакциях; - развивающая: развивать умение составлять химические реакции, составлять формулы, пользуясь валентностью и находить знакомые сложные соединения- оксиды. -воспитательная: способствовать воспитанию интереса у учащихся к предмету умения применять накопительные знания. Оборудование и материалы: ПСМ, железо металлическое, реактивы: красная и жёлтая кровяная соли, сульфат железа, щёлочь, хлорид железа. Методы: фронтальный опрос, лекция с элементами беседы, демонстрация решения упражнений, игровые моменты. Тип урока: комбинированный. СТРУКТУРА УРОКА: 1.Организационный этап. 2. Актуализация опорных знаний. 3.Изучение нового материала. 4.Обобщение и систематизация опорных знаний. 5.Домашнее задание. 6.Подведение итогов. ХОД УРОКА. 1. Организационный этап. 2. Актуализация опорных знаний. Фронтальный опрос. -положение в ПСМ; -хим. символ—О. -молекула—О2. -атомная масса-16. -молекул. масса-32. 3. Изучение нового материала. Итак, сейчас мы поговорим о деньгах. Деньги - вовсе не признак только нашего времени. Но, представить себе, что всеобщей мерой ценностей когда-то было железо, мы можем с большим трудом. Вопрос: Что вы можете сказать о Тутанхамоне? В грабнице Тутанхамона всюду золото. Великолепная работа восхищает, слепит глаза. Но самую большую ценность имеет маленький железный амулетик, выполненный в виде маленького клинка с золотой рукояткой. Учёные предполагают, что «чёрная металлургия» возникла в странах Малой Азии, а в Европу железный век дошёл в 1 в. до н.э. Итак, как вы думаете, о чём пойдёт разговор? Записываем тему сегодняшнего урока. Учитель задаёт Вопросы к классу и параллельно оксигену записывает на доске ответы. Какой элемент образовывает железо, где он находится по ПСМ? Хим. Элемент-Fe Молекула-Fe Относит. атом. масса—56 Относит. молек. масса—56 Физ. свойства. На столах у учащихся находятся образцы железа. Учитель предлагает описать устно, исправляет неточности и предлагает записать в тетрадь. Хим. свойства. Учитель обращает внимание на валентность железа. Целью становиться то, чтобы показать разницу между двухвалентным и трёхвалентным железом. Fe (2) 1. Взаимодействия с простыми веществами (учащиеся самостоятельно пишут на доске). 2Fe +O2=2FeO © Fe + S= FeS © Fe(3) 1. Взаимодействия с простыми веществами (учащиеся самостоятельно пишут на доске). 4Fe + 3O2= 2Fe2O3 © 4Fe + 6S = 2Fe2S3 © 2.Качественные реакции на Fe(2) Реакция с красной кровяной солью K3│Fe(CN)6│ +3FeSO4=K│FeFe(CN)6│+ 3K2SO4 Вновь образовавшееся вещество называется «турнбулева синь» (тёмно-синяя окраска) Учитель рассказывает, что она раньше Служила красителем и носит название имени одного из основателей по производству «Артур и Турнбуль». 3.FeSO4 +2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4 Полученный осадок характерного для валент- ного железа болотного цвета. 2.Качественные реакции на Fe (3) Реакция с жёлтой кровяной солью K4│Fe(CN)6│+4FeCl3 =K│FeFe(CN)6│+12KCl В данном случае вещество называется «Берлинская лазурь» (синее окрашивание) Она была получена случайна в начале 18 в. в Берлине мастером красильных дел Дисбархом. Он купил у торговца поташ (K2CO3) и добавил к нему железо и цвет стал синим. При проверке поташа он оказался был прокалён бычьей крoвью. Краска оказывается подходит для тканей: яркая, устойчивая и недорогая. Вскоре рецепт стал известен ( поташ сплавляли с высушенной кровью животных и железными опилками). Сейчас «берлинская лазурь» используется для получения печатной краски. 3.FeCl3+NaOH=Fe(OH)3 +NaCl Полученный осадок характерного для трёхвалетного железа бурого цвета. 4.Обобщение и систематизация знаний. Проводится в игровой форме. На партах у учащихся находятся листы тёмной и белой бумаги. Пример фраз: -железо- металл. -железо- жёлтый металл. -железо подвергается ржавлению. -ржавчина образуется под действием солнца. -ржавчина образуется под действием воды и кислорода. -осадок двухвалентного железа бурого цвета. -осадок трёхвалетного железа бурого цвета. Учащиеся, если согласны с утверждением, то поднимают лист белой бумаги, если нет- то чёрной. 5.Домашнее задание. На доске написаны формулы красной и жёлтой кровяной солей и учитель предлагает вычислить молекулярную массу этих соединений и массовую долю железа в этих соединениях. 6. Подведение итогов. Источник: http://collegy.ucoz.ru/publ/0-0-0-0-1 | |
| Просмотров: 852 | | |
Среда, 2024-12-18, 11:51 AM
Приветствую Вас Гость
Приветствую Вас Гость
Форма входа |
|---|
Социальные закладк |
|---|
Поиск |
|---|
Друзья сайта |
|---|
Теги |
|---|
Статистика |
|---|