Коллеги - педагогический журнал Казахстана
Учительские университеты
| Главная » Статьи » В помощь учителю » Химия |
План самостоятельной работы для учащегося по теме "Обратимые реакции. Химическое равновесие"
| ПредмПредмет Химия Ф.И.О. учителя Учебник Химия 9 класс : Мектеп -2019г. Раздел Раздел долгосрочного плана: 9.1D Обратимые реакции Тема урока Обратимые и необратимые реакции. Химическое равновесие. Демонстрация № 3 "Обратимые химические реакции"; Цели обучения 9.3.3.1 знать обратимые и необратимые реакции; 9.3.3.2 дать характеристику равновесии как динамическому процессу и прогнозировать смещение равновесия по принципу Ле-Шателье-Браун; Ф.И. учащегося (заполняется учеником) Порядок действий Ресурсы (заполняется учителем) Выполнение (заполняется учеником) Изучи 1. Выбери смайлик своего настроения в данный момент. Нарисуй его на полях в тетрадке. Посмотри видеоурок по ссылке https://youtu.be/k6OtrZ5wu3E Прочитай материал из параграфа 17 на стр.66-67 Запомни: Необратимые реакции идут только в одном направлении и сопровождаются образованием веществ, уходящих из сферы реакции. Необратимыми являются реакции горения, реакции ионного обмена, идущие с образованием осадка, газа или воды, некоторые реакции разложения. Обратимые реакции - это реакции, которые одновременно протекают в прямом и обратном направлении. Например, 2SO2 + O2 2SO3 прямая обратная При протекании обратимой химической реакции концентрации исходных веществ постепенно уменьшаются, а продуктов реакции - увеличиваются. Следовательно, в соответствии с законом действующих масс, скорость прямой реакции уменьшаются, а скорость обратной реакции - увеличиваются. Через какое-то время эти скорости станут равными, и возникнет состояние, именуемое химическим равновесием Нарисуй смайлик на полях тетради Записать в тетрадь число, тему урока. Изучает параграфы в учебнике. Делает конспект в тетради Ответь 1.Что такое обратимые реакции? 2.Что такое необратимые реакции? 3.Когда наступает химическое равновесие? Устный ответ Выполни Запомни 1. Из предложенных уравнений химических реакций выбрать реакции: а) необратимые б) обратимые 1) 2KClO3 → 2KCl + O2; 1) NaOH + HCl → NaCl + H2O; 2) N2 +3H2 → 2NH3; 3) AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3; 4) SO3 + H2O → H2SO4; 5)I2+H2→ 2IH; 6) 2SO2 + O2 → 2SO3; Для тех реакций, которые идут до конца, нужно написать полные и сокращенные ионные уравнения. 2. Приведите примеры равновесной системы, которые вы встречаете в жизни? Химическое равновесие — состояние химической системы, в которой протекает одна или несколько химических реакций, причём скорости в каждой паре прямой-обратной реакции равны между собой. При достижении равновесия скорости прямой и обратной реакции уравниваются, и концентрации всех веществ остаются неизменными при условии сохранения постоянными условия протекания реакций. Концентрация в состоянии равновесия называется равновесной концентрацией, и она входит в математическое выражение константы равновесия. Константа равновесия зависит только от природы реагирующих веществ и температуры. Ответь на вопрос Что значит фраза «Равновесие смещено влево, вправо» Рефлексия Три смайлика: 1.Веселый большой палец вверх. На уроке было комфортно и все понятно, изученный материал могу объяснить другому ученику. 2.Улыбающийся На уроке немного затруднялся, но все понятно 3.Грустный На уроке было трудно, ничего не понял Повтори: Все что ты узнал на уроке | |
| Просмотров: 348 | Комментарии: 1 | |
Понедельник, 2024-11-18, 1:23 AM
Приветствую Вас Гость
Приветствую Вас Гость
Форма входа |
|---|
Социальные закладк |
|---|
Поиск |
|---|
Друзья сайта |
|---|
Теги |
|---|
Статистика |
|---|