Коллеги - педагогический журнал Казахстана
Учительские университеты
| Главная » Статьи » В помощь учителю » Химия |
Урок химии по теме "Химическое равновесие" 10 класс
| Класс 10 Предмет химия Тема: Химическое равновесие. Цель: Сформировать понятие о химическом равновесии, показать динамический характер равновесия. Закрепить знание о скорости химической реакции, гомо- и гетерогенных реакциях. Оборудование: интерактивная доска, флипчарт, видеоопыт, презентация. Тип урока: комбинированный Ход урока: I. Организационный момент. Готовность к уроку. Тема. Цель урока. II. Проверка знаний. Найди соответствие. (5 мин). Взаимопроверка. 1-5; 2-9; 3-4;4-8; 5-10; 6-7; 7-1; 8-3; 9-6; 10-2. III. Игра: «Помоги снеговику собрать команду» Все мы родом из детства и с любовью вспоминаем, как выпадет первый снег, мы тут как тут на улице, лепим снеговиков и придумываем различные конкурсы. Но вдруг в один из морозных дней все как будто перевернулось. Декабрь. Все готовятся к встрече нового года. И наши химические снеговики тоже решили начать подготовку. Для проведения конкурсов им необходимо набрать команды, но как правильно сделать выбор они сомневаются и попросили нас помочь им. (флипчарт) IV. Проверь себя! ( на доске названия формул, формулы и пустой столбик. Учащиеся вписывают в него формулу затем сами проверяют себя) Скорость химической реакции Скорость гомогенной реакции Скорость гетерогенной реакции Зависимость скорости химической реакции от концентрации Зависимость скорости химической реакции от температуры V. Изучение новой темы. Презентация «Химическое равновесие» Химическое равновесие Равновесие химическое — подвижное (динамическое) равновесие в обратимых реакциях, когда скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции А + В ↔ С + D. При Химическом Равновесии соотношение концентраций реагирующих веществ постоянно при данной температуре. Необратимые реакции — реакции, при которых взятые вещества нацело превращаются в продукты реакции, не реагирующие между собой при данных условиях, напр., разложение взрывчатых веществ, горение углеводородов. Обратимые реакции — химические реакции, протекающие одновременно в двух противоположных направлениях (прямом и обратном), напр.: 3H2 + N2 ↔ 2NH3 • К- константа химического равновесия- равна произведению равновесных концентраций продуктов реакции, деленному на произведение равновесных концентраций исходных веществ При протекании обратимой химической реакции скорость прямой реакции вначале имеет максимальное значение, а затем уменьшается вследствие уменьшения концентрации исходных веществ. Обратная реакция, наоборот, в начальный момент времени имеет минимальную скорость, которая постепенно увеличивается. Таким образом, в определенный момент времени наступает состояние химического равновесия, при котором скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции. Состояние химического равновесия является динамическим – продолжают протекать как прямая, так и обратная реакции, но поскольку скорости их равны, то концентрации всех веществ в реакционной системе не изменяются. Эти концентрации называются равновесными. Отношение констант скоростей прямой и обратной реакций является постоянной величиной и называется константой равновесия (Кр). Концентрации твердых веществ не входят в выражение константы равновесия. Константа равновесия реакции зависит от температуры и давления, но не зависит от концентрации реагирующих веществ и от присутствия катализатора, который ускоряет ход как прямой, так и обратной реакции. Чем больше Кр, тем выше практический выход продуктов реакции. Если Кр > 1, то в системе преобладают продукты реакции; если Кр < 1, в системе преобладают реагенты. VI.Закрепление. Выполнить упражнение: Напишите выражение константы равновесия для следующих реакций: 1. 2SO2+O2=2 SO3 2. N2+3H2=2NH3 3. FeO(тв)+СО(г)=Fe(тв)+CO2(г) 4. СО(г)+ H2O= H2+ CO2(г) 5. CO2(г)+C(тв)=2 СО(г) Рефлексия. Желаю вам не громкими словами, Чтоб не взрывались, словно водород, при неудачах Что за вами следом, И не были инертны, как неон, в пути, Что вам пока еще невидан. Вы будьте терпеливы, как судьба, Не окисляйтесь, словно группа щелочных металлов, Трудолюбивыми всегда На долгие и долгие года. Пусть будет меньше ингибиторов, Как бремя, тормозящих путь подчас. Пусть будет больше индивидумов, Талантливых и творческих из вас. Активны будьте в жизни нашей бешеной, Словно свободный радикал. Катализаторами вам в пути обещаны Любовь, терпение и доброта. Домашнее задание : конспект, упр 6 в) | |
| Просмотров: 4210 | Комментарии: 1 | |
Понедельник, 2024-11-18, 3:18 PM
Приветствую Вас Гость
Приветствую Вас Гость
Форма входа |
|---|
Социальные закладк |
|---|
Поиск |
|---|
Друзья сайта |
|---|
Теги |
|---|
Статистика |
|---|